中小学资料山西省忻州市学年高一化学上学期摸底考试试题Word格式文档下载.docx
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5.向如右上图所示装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,
左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是
A.氯化钠B.生石灰C.硝酸铵D.氢氧化钠
6.下列物质暴露于空气中,其质量改变和空气中的成分没有关系的是
A.生石灰B.铁粉C.浓硫酸D.浓盐酸
7.下列叙述正确的是
A.青少年的生长过程需要大量蛋白质,所以要多吃水果
B.油脂和糖类物质都能够为人体提供热量
C.合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料
D.过滤可降低水的硬度
8.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于
A.酸B.有机物C.碱D.盐
9.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是
A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素
C.①和③的化学性质相似D.④在反应中易失电子
10.下列关于物质的检验方法正确的是
A.用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B.用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度
C.往固体中加入稀盐酸,出现气泡说明该固体一定是碳酸盐
D.只用酚酞试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来
11.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法中,正确的是
(说明:
一种小球代表一种元素的原子)
A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于复分解反应
C.该反应属于置换反应D.该反应不符合质量守恒定律
12.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则在滤渣中
A.一定有银、铁和镁
B.仅有银和铁
C.可能含镁
D.只有银
13.下列所示的图象能反映相对应实验的是
A.向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
14.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.将t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,
溶液中溶质的质量分数是A=B>C
C.A中含少量C时可用降温结晶法提纯A
D.25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出
15.下列制备有关物质所设计的途径中,正确的是
A
16.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaCl固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入适量的铁粉,过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
17.已知某硝酸钾和硫酸钠的混合液中K+的个数为2n,该溶液中Na+的个数为
A.nB.2nC.3nD.4n
18.某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,生成二氧化碳和水。
实验测得反应前后物质质量如下表所示:
R
O2
H2O
反应前质量(/g)
51
96
反应后质量(/g)
x
88
54
下列说法中不正确的是
A.x值为5B.R物质中碳、氢元素质量比为4:
1
C.R物质只含有碳、氢元素D.反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2:
3
19.下列各组物质,仅用组内物质就能互相区别开来的组是
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、KCl溶液
B.NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、KOH溶液
C.NaOH溶液、KNO3溶液、MgSO4溶液、NaCl溶液
D.NaOH溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
20.50g镁、锌、铁的混合物与一定量的10%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合
溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为
A.1gB.2gC.3gD.4g
二、填空题(每个方程式2分,其余每空1分,共15分)
21.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价),氮化镁与水反应生成氢氧
化镁和氨气。
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式;
(2)12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量__________20克(填>、<或==);
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。
根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样
的条件下,镁更易与空气中的__________化合,理由是__________。
22.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如上图所示,
回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,在进行操作a时玻璃棒的作用是
。
(2)工厂废液中加入过量A的目的是
。
(3)溶液甲中的金属离子是
(写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是
(填序号)。
(5)步骤③中发生反应的化学方程式
是
23.如右图所示:
A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质,已知A、B是空
气中的两种气体,“
”表示两
种物质在一定条件下可相互转变。
依据给出的信息推断并回答下列问题:
(1)自然界B可通过转化为A;
(2)B物质的一种用途是;
(3)D物质所属的类别是;
(4)C转化为B的微观实质是。
3、实验与探究(每个方程式2分,其余每空1分,共35分)
24.下列是初中化学中的几个实验,请回答相关的问题:
(1)如图所示实验中设计原理类同的是。
(2)实验
能证明装置严密的微观解释是。
(3)为排除空气中二氧化碳等对结果的影响,应对实验
做的改进是。
(4)通过实验
获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是,。
(5)实验
中水的作用是。
25.下列是探究碱的相关性质而进行的学生实验,请你也一起参与探究。
实验1:
通过一玻璃管向盛氢氧化钠溶液的试管中吹气
实验2:
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸
实验3:
向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液。
实验4:
向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水,液体变浑浊,再向
其中加入2滴无色酚酞,液体变成红色,继续向试管中加入足量的稀盐酸
(1)上述实验涉及的反应不属于基本反应类型的反应方程式是;
不属于碱的相似化学性质的反应方程式是,从微观角度说明你的判
断依据是。
(2)实验4中最后一步出现的现象是;
据实验4现象可知氢氧化钙
具有的性质有。
(3)实验1和实验2均无明显现象,为证明确实发生了化学反应应补做的实验分别是:
实验1;
实验2。
二者的实验原理
(填“相同”或“不相同”)。
(4)为探究实验2反应后溶液中的溶质,应加入的一种试剂是,不能用氯化
钡溶液的原因是(用化学反应方程式表示)。
(5)完成上述四个实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中,搅拌,得到无色溶液,则该溶液中一定不含有的物质是。
26.菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。
民间流传:
菠菜豆腐同食,易得结石。
某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分:
草酸钙(CaC2O4)
③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。
【探究一】菠菜中部分成分分析
(1)步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是。
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,醋酸的化学式用HAc表示,写出步骤④的化学反应方程式。
沉淀A、B的质量关系为:
m(A)m(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)白色沉淀B的化学式为,由此可见菠菜豆腐不能同食。
以下饮食观点正确的是(填字母)
A.禁吃菠菜B.高钙牛奶可与菠菜同食
C.菠菜烹饪时可用开水烫,可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·
xH2O)热分解研究
(提示:
CaC2O4·
xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4;
白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)
(4)①反应开始前通入氮气的目的是,装置C的作用是。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝,C、F中澄清石灰水均变浑浊,E中CuO变红,说明
产物有,经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议。
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·
xH2O)进行热分解,
获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。
①800℃以上时,固体成分的化学式为。
②残留固体为CaC2O4时的温度范围。
③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学
方程式。
四、计算题(10分)
27.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
20
15
2
10
m
4
8
(1)表中m的值是。
(2)反应后所得溶液的质量为:
g。
(3)求盐酸中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。
化学参考答案
一、ABDACDBDBDCBDBBBACAB
21.
(1)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑
(2)<
(3)氧气(或O2),生成物是白色固体
22.⑴引流⑵使废液中的氯化铜完全转化为氯化亚铁⑶Na+、Fe2+⑷?
?
⑸FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
23.
(1)光合作用
(2)灭火(或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等)
(3)碱(4)H+和CO32-结合成CO2、H2O分子
三、实验与探究(每个方程式2分,其余每空1分,共35分)
24.⑴②④
(2)温度升高,试管中气体分子运动加快,使试管中压强
大于大气压,致使试管中的部分空气从导管口排出
⑶将实验中的空气换成氧气⑷反应前后元素的种类不变是分解反应
⑸提供能量、隔绝空气(氧气)
25.⑴CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应未消耗OH--
⑵红色褪去,浑浊液体变澄清;
微溶于水、能使酚酞变红、能与(盐)酸反应
⑶向反应后的溶液中滴加盐酸(稀硫酸或CaCl2、BaCl2溶液等含Ca2+、Ba2+的溶液)
滴加稀硫酸前,先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞不相同
⑷石蕊试液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(5)Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH
26.【提出猜想】菠菜中的草酸盐能与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙
(1)(静置后)向上层清液中继续滴加CaCl2溶液,不再产生沉淀
(2)CaCO3+2HAc==CaAc2+CO2↑+H2O
(3)CaC2O4C
(4)①排净装置中的空气;
检验并除去气体中的二氧化碳
②H2O、CO2和CO
③在F装置后增加尾气处理装置
(5)①CaO②200—400℃③CaC2O4CaCO3+CO↑
27.
(1)8(2分)
(2)86.72(3分)
⑶解:
设20g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(1分)
10073
5gX(1分)
100/5g=73/X(1分)
解得:
X=3.65g(1分)
盐酸中溶质的质量分数=3.65/20g)×
100%=18.25%(1分)
答:
盐酸中溶质的质量分数为18.25%
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