化学小题狂做答案部分定稿.docx
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化学小题狂做答案部分定稿
课时1化学实验基本方法
(一)
1.A
2.D解析:
加热前,试管底部要擦干,防止爆裂,A错;试管夹应该手握长柄,大拇指按在长柄上,不能按在短柄上防止试管夹松驰导致试管滑落,B错;给试管中的液体加热时,液体的体积不能超过1/3,C错。
3.D解析:
烧杯加热需要垫在石棉网上。
4.D解析:
如果皮肤沾到浓碱,应先用清水冲洗,并涂上稀硼酸溶液。
5.C解析:
仪器洗涤后外壁的水可以擦干,内壁不需要擦,擦了反而污染了仪器。
6.C
7.A解析:
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
8.C解析:
实验剩余的药品不能放回原瓶是为防止污染试剂;气体实验装置在实验前进行气密性检查是为了防止漏气,实验不成功;滴管不能交叉使用也是防止污染试剂。
9.A解析:
使用滴管加液时,滴管不能伸入容器内,以免污染试液和损伤滴管尖。
10.A解析:
俯视量筒,读数偏大。
11.D解析:
用剩的药品一般不放回原瓶,A错;烧杯需要垫石棉网加热,C错。
12.D解析:
D主要是为了防止生成的铜被空气氧化。
13.B解析:
ABD项三种灭火器灭火原理都是利用产生的CO2灭火。
14.C
15.B解析:
多余的药品一船不能倒入原试剂瓶,否则会污染原试剂,A错;用剩的药品不能直接倒入下水道会污染环境,C错;稀释应在烧杯中进行,D错。
16.B
课时2化学实验基本方法
(二)
1.B解析:
过滤需要的仪器有含铁圈的铁架台、漏斗、玻棒和烧杯;蒸发需要的仪器有含铁圈的铁架台(或三脚架)、酒精灯、蒸发皿和玻棒。
2.A解析:
A项氧化铜和木炭均不溶于水,C项硝酸钾和氯化钠均溶于水应用重结晶法分离,D项应用蒸馏法分离。
3.B解析:
硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀,稀硫酸与氯化钠无明显现象,稀硫酸与碳酸钠产生二氧化碳气体,现象不同,可以鉴别;A项都产生白色沉淀,C、D项只与Na2CO3产生气体。
4.A解析:
蒸发皿加热时不需要垫石棉网,B错;蒸发操作时当蒸发皿出现大量晶体时就停止加热,利用余热蒸干,C错;热的蒸发皿不能直接放在实验桌上,防止烫坏桌面,D错。
5.B
6.C解析:
不慎将浓硫酸洒到桌上,应先用干布擦掉,再用水或稀碳酸氢钠溶液冲洗,C错。
7.D解析:
粗盐提纯试剂加入顺序:
(1)氯化钡必须在碳酸钠之前加入;
(2)加盐酸之前必须过滤。
8.C解析:
检验Cl-是用硝酸酸化的硝酸银溶液,A错;检验SO42-应先加稀盐酸后加氯化钡溶液,B错;加稀硫酸生成无色气体的溶液中可以有CO32-、HCO3-等,D错。
9.D解析:
加入过量的Na2CO3溶液和补加适量的硝酸,除去Ba2+,但是引入Na+,A错;加入过量的K2SO4和补加适量的硝酸,除去Ba2+,但是引入SO42-,B错;加入过量的Na2SO4和补加适量的硝酸,除去Ba2+,但是引入Na+和SO42-,C错。
10.A解析:
加入AgNO3溶液会引入杂质离子NO3-。
11.C解析:
C项中第一步先观察溶液的颜色,蓝色为CuSO4溶液,第二步将分别加入余下三溶液中,出白色沉淀的是BaCl2溶液,出蓝色沉淀是NaOH溶液,无明显现象的是NaCl溶液。
12.
(1)坩埚
(2)不可以,引入NO3-杂质。
(3)静置,沿烧杯内壁向上层清液滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生,则说明SO42-已除尽。
(4)除去过量的钡离子,加Na2CO3还需要过滤。
(5)除去滤液中溶有的CO2和过量的HCl。
13.
(1)呈现碱性
(2)1
(3)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4②2
课时3化学实验基本方法(三)
1.D解析:
蒸发需要的仪器:
铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒;萃取需要的仪器:
分液漏斗,烧杯,铁架台、铁圈;过滤需要的仪器:
铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒;升华需要的仪器:
铁架台、铁圈、烧杯和表面皿搭配使用。
2.C解析:
汽油和氯化钠溶液不互溶,直接分液就可以。
3.A解析:
丙酮易溶于水,且沸点与水相差30℃以上,用蒸馏法分离。
4.C
5.D解析:
分液不需要测量温度。
6.D
7.C
8.D解析:
酒精与水互溶,不能作碘水的萃取剂。
9.B解析:
HCl易溶于水,但有机物一般难溶于水。
10.A解析:
萃取剂的选择与密度无关,只要不溶于水即可。
11.C解析:
分液必须在充分静置后进行。
12.B
13.
(1)温度计水银球的位置、冷凝管中进出水方向
(2)蒸馏烧瓶,冷凝管
(3)沸石,防止液体暴沸
14.D解析:
苯和汽油都为有机溶剂,性质相似,互溶,与水不溶。
15.C解析:
A为分液装置;B为升华装置;D为蒸馏装置。
课时4化学计量在实验中的应用
(一)
1.C
2.B解析:
A含有8molH,B含有9molH,C含有8molH,D含有6molH。
3.D解析:
CH4的摩尔质量是16g/mol,氧气的摩尔质量是32g/mol,A错;气体有的是单原子分子(如He),有的是双原子分子(如O2),还可能是多原子分子(如CH4和CO2),B错;C中微粒指代不明。
4.C解析:
用特殊值法,设质量分别为2g、4g、5g,物质的量分为2g/(32g/mol)=1/16mol、4g/(64g/mol)=1/16mol、5g/(80g/mol)=1/16mol,故C正确。
5.B解析:
NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比等于摩尔质量之比2:
32=1:
16,A错;16g氧气中含有的氧气分子数是0.5NA,C错;44gCO2和28gCO物质的量均为1mol,但CO2是三原子分子、CO为双原子分子,D错。
6.B解析:
9g水中氧原子为1/2mol,22gCO2中氧原子为1mol.
7.D解析:
22gCO2所含分子为1/2mol,因此水分子也是1/2mol,由n=m/M可得到水的质量是9g。
8.B解析:
28℅表示100g溶液中有28gKOH、72g水。
也就是n(H2O)=72g/(18g/mol)=4mol,n(KOH)=28g/(56g/mol)=0.5mol,故选B。
9.A解析:
A项n(Cl-)=2mol,B项中有ClO3-无Cl-,CD项n(Cl-)均为3mol。
10.D解析:
硫酸和磷酸的摩尔质量相等,以任意比混合都含有氧64g。
11.C解析:
设FeO、Fe2O3、Fe3O4物质的量分别为x、y、zmol则铁元素和氧元素的质量之比为:
(x+2y+3z)×56/[(x+3y+4z)×16]=21/8得到x=y,因此只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是1:
1即可。
12.D解析:
2.16g/[(2X+5×16)g/mol]=0.1mol/5得到X=14
13.1:
12:
111:
7
14.a/4解析:
由题意可得4mNA/17=a,题目要求2mNA/34=mNA/17=a/4
15.0.25mol,0.25mol,0.5g,NA个,0.5mol,0.25mol
16.A4解析:
AX+B2==AB3
0.21.20.8
1:
6:
4因此X=4
17.B解析:
压强p=F/S,故单位为N·m-2
课时5化学计量在实验中的应用
(二)
1.B解析:
n(Cl-)=2n(BaCl2)=0.2mol,A错;未说标准状况,不能用n=V/22.4计算,C错;常温常压,Vm≠22.4L/mol,D错。
2.B解析:
由阿伏加德罗定律可知,相同状况下,气体的体积相同,物质的量相同。
但气体分子有的是单原子,有的是双原子,三原子等,A错;由m=n×M可知,物质的量相同而如果气体摩尔质量不同,物质的质量也是不同的,C错;由阿伏加德罗定律可知,相同状况下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,如果摩尔质量不同,密度也应该不同,D错。
3.C解析:
由题意可知:
32g/M=22g/(44g/mol)得到M=64g/mol
4.C解析:
常温常压,Vm≠22.4L/mol,A错;NA是个固定值约为6.02×1023mol-1,B错;水是液态,公式V=n×22.4lL/mol不适用,D错。
5.A解析:
由阿伏加德罗定律可知,相同状况下,气体的密度之比等于摩尔质量之比。
6.C解析:
由阿伏加德罗定律可知,相同状况下,气体的体积相同,物质的量相同,分子总数相同。
但电子总数、质子总数、质量不同。
7.C解析:
由阿伏加德罗定律可知,相同状况下,气体的体积体积相同,物质的量相同,分子数相同,CO2和CO均含有一个C原子,C原子数也相同(3)(4)正确;相同状况下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,摩尔质量不同,密度也不同,
(2)错;由m=n×M可知,物质的量相同而摩尔质量不同,物质的质量也是不同的,
(1)错。
8.D解析:
2H2~O22CO~O2均为2:
1,所需O2的体积是0.5VL。
9.A解析:
由a/M=b/NA可得出M=aNA/b,Cg的气体的体积V=22.4C/M=22.4bc/aNA。
10.B解析:
同温同压下,相同体积的气体,物质的量相等,若摩尔质量相等,质量也相等,A错;未指明温度和压强,C错;体积相等但温度和压强不确定,物质的量不一定相等,D错。
11.B解析:
摩尔质量单位为g/mol,A错;原子个数为W/a,C错;NA=(12g/mol)/ag=12/bmol-1,D错。
12.B解析:
50滴,mml水的质量是mg,其物质的量是m/18,50滴水中含有的水分子是NAm/28,一滴水中含有的水分子数是NAm/28×50。
13.C解析:
相同状况下,两瓶气体的体积相同,物质的量相同,因此,(m2-m1)/29=(m3-m1)/MA得到MA=(m3-m1)×29/(m2-m1)。
14.
(1)>(4)>(3)>
(2)
解析:
(1)含有原子:
0.5mol×4=2mol;
(2)含有原子:
22.4L/22.4L/mol=1mol;(3)4℃时9ml的水的质量是0.5mol,含有的原子是1.5mol;(4)含有的原子数0.2mol×8=1.6mol。
15.A4,4AH3==A4+6H2
解析:
设A单质的分子式为Am,则反应的化学方程式为:
2mAH3==2Am+3mH2由阿伏加德罗定律可知,同温同体积情况下,压强之比等于物质的量之比,因此2m/(2+3m)=1/1.75得到m=4
16.A解析:
由于N2和CO是摩尔质量相同的双原子分子,质量相同的两种气体原子必然相同;同温同体积但压强不一定相同,所以物质的量不一定相同,B错;同体积同密度则质量一定相同,而CO2和CO摩尔质量不相等,所以物质的量不一定相同,C错;同压强同体积但温度不一定相同,所以物质的量不一定相同;D错。
课时6化学计量在实验中的应用(三)
1.C解析:
硫酸钠中硫酸根的物质的量为0.1×0.3=0.03mol,硫酸铝中硫酸根的物质的量为0.2×0.05×3=0.03mol,混合后硫酸根的物质的量为0.06mol,溶液的体积为150ml,由C=n/v可得知C=0.4mol/l
2.C解析:
VL氯化氢的物质的量为V/22.4mol,溶液的体积1L由C=n/v可得到C=V/22.4mol/L。
3.D
4.D解析:
硫酸钠中硫酸根的浓度为0.1mol/L,硫酸镁中硫酸根的浓度为0.1mol/L,硫酸铝中硫酸根的浓度为0.3mol/L,注意是物质的量浓度之比,不是物质的量之比。
5.A解析:
氯化铝中氯离子的物质的量为0.05×1×3=0.15mol,A氯化钠中氯离子的物质的量为0.15×1=0.15mol,B氯化铵中氯离子的物质的量为0.075×3=0.225mol,C氯化钾中氯离子的物质的量为0.15×3=0.45mol,D氯化钙中氯离子的物质的量为0.075×2×2=0.3mol.
6.C解析:
5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol,其中氯离子为0.1mol,11.1g氯化钙中氯离子的物质的量为0.1×2=0.2mol,氯离子的总物质的量为0.3mol,溶液体积为0.1L,由C=n/v可得知C=3mol/L。
7.B解析:
4gNaOH的物质的量为0.1mol,溶液体积为1L,浓度为0.1mol/L。
8.A解析:
加热蒸发100g的水,质量分数为原来的2倍,因此原溶液的质量为200g。
蒸发过程中,溶质不变,因此20%的溶液中含有NaOH的物质的量为200×10%/40=0.5mol,由C=n/v可得知C=0.5mol/0.08L=6.25mol/L。
9.D解析:
由公式C=1000ρw%/M可知:
其中ρ=bg/cm3,w%=(36.5a/22.4)/(36.5a/22.4+1000)带入即可得出答案。
10.解:
由公式C=1000ρw%/M可知C=1000×1.84×0.98/98=18.4mol/L。
11.解:
NaOH-------------HCl
11
25×C24.50×0.1得到25×C=24.50×0.1C=0.098mol/L
12.
(1)m/M
(2)2m/M(3)22.4m/M(4)m/(m+1000)(5)m/MV
13.D解析:
A未说明温度和压强;B应有0.2NA个钠离子;C生成2NA个氯化氢分子。
14.C解析:
2.4g镁的物质的量为0.1mol,失去0.2mol电子变成镁离子,A错;0.5mol/L的盐酸溶液,因体积未知,粒子数无法求,B错;D未说明温度和压强,D错。
课时7化学计量在实验中的应用(四)
1.D
2.A解析:
60g的NaOH的物质的量为1.5mol,因此配制的1mol/L的NaOH溶液的体积为1500mL,原来300mL,大概还需加入1200mL的水,体积比大约为1:
4。
3.C解析:
实验室没有950ml的容量瓶,只能用1000mL的容量瓶来配制。
4.D解析:
100mL是溶液的体积,不是水的体积,A错;量筒不能作为溶解的仪器,B错;溶解不应该放在容量瓶中进行,C错。
5.A解析:
由稀释定律可知C1V1=C2V2
6.B解析:
误差分析方法:
根据c=n/V,看操作对n和V的影响,所用NaOH已经潮解,则n偏低,c偏低;向容量瓶中加水未到刻度线,则V偏低,c偏高;有少量NaOH溶液残留在烧杯里,则n偏低,c偏低;用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法,实际质量只有1.6g,则n偏低,c偏低。
7.2、3、1、4、5、6
玻璃棒500容量瓶,量筒4.2mL,1~2cm胶头滴管凹液面。
8.
(1)称量,溶解,转移,洗涤,定容
(2)500mL,胶头滴管,玻璃棒,药匙,烧杯,量筒
(3)偏大,温度较高就定容会导致溶液体积偏小,浓度偏大。
偏小,溶液体积偏大,浓度偏小。
9.
(1)A、G、C、H、F
(2)B、C、D
10.
(1)取上层清液于试管中,滴加氯化钡,观察是否有沉淀生成,若无,说明已过量。
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(3)CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2等杂质溶于盐酸,又以离子形式回到溶液中
(4)未用玻璃棒引流。
课时8第一章单元练习(A)
1.C解析:
等温等压下,等体积的气体所含分子数相等,而一氧化碳、氮气和氧气摩尔质量不相等,故质量亦不等。
2.A解析:
苯、CCl4萃取碘水中的碘单质,且苯的密度比水小,CCl4密度比水大,而碘水与酒精、NaCl溶液混合互溶不分层。
3.A解析:
CCl4常温下为液体。
4.C根据阿伏加德罗定律可知M1/M2=ρ1/ρ2M(混合气)=29.0g/mol=2M(X)/6,所以M(X)=3×29.0g/mol=87.0g/mol
5.A解析:
相同状况下体积之比=物质的量之比,设质量为1g,n(CH4)=1/16mol,n(H2)=1/2mol,n(CCl)=1/36.5mol,n(SO2)=1/64mol,故选A。
6.C解析:
根据理想气体状态方程PV=nRT,推导出V=nRT/P,当温度和压强一定时V=Kn,故选C。
7.B
8.C解析:
同温同压等质量时n(CO):
n(CO2)=1/28:
1/44=44:
28=11:
7,故选C,根据阿伏加德罗定律可知M1/M2=ρ1/ρ2,密度之比为7:
11。
9.C解析:
加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,还可能原溶液有HCO3-,A错;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,有可能原溶液有Ag+,B错;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,有可能原溶液有Ca2+,D错。
10.D解析:
n(Cu2+)=0.06mol,n(OH-)=0.09mol,根据化合价守恒,n(SO42-)=0.015mol,n(CuSO4)=0.015mol,n(Cu(OH)2)=0.045mol,故选D。
(根据化学方程式结合物质的量计算,得出生成Cu(OH)20.045mol,CuSO4剩余0.015mol,是3:
1的关系)
11.D解析:
标准状况下1mol气体的体积为22.4L,A错;等浓度的盐酸和硫酸,氢离子浓度盐酸是硫酸的1/2,B错;1molH2和1molHe中,所含的分子数相同,但由于H2是双原子分子而He是单原子分子,所以原子数不相同,质量分别为2g和4g,C错。
(1)
(2)
(3)
(4)①20.0g。
(根据容量瓶规格,应配置500mL的的NaOH溶液)
②ACA
12.一定含有:
Na2SO4、NH4Cl;一定无:
CuSO4、Na2CO3;可能有:
KNO3。
解析:
将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液,则一定没有Cu2+;其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解,产生沉淀但不溶解,说明原溶液中SO42-,而无CO32-;另一份溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生刺激性气味的气体,说明有NH4+;KNO3不能确定。
13.
(1)
(2)玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
(3)14.6g
(4)偏低倒掉重配
14.
(1)c(CuSO4)=1.0mol/Lc(H2SO4)=0.5mol/L
(2)c(H+)=1.0mol/Lc(SO42-)=1.5mol/L
课时9第一章单元练习(B)
1.C解析:
油水不相溶,故用分液法。
2、A
3.C解析:
将金属均看成+2价,通过计算求出该混合金属的平均相对原子质量为30,根据选项将Al的相对原子质量换算为18,相对原子质量大于30的只有C。
4.B解析:
0.1molFe与氧气反应生成Fe3O4,消耗氧气为0.4/3mol,A错;O2和O3都是由氧原子构成,故32gO2和O3的混合气体n(O)=32g/(16g/mol)=2mol,B正确;没有指明状态,C错;标准状况下水为液体或固体,D错。
5.B
6.D
7.C解析:
c1=1000ρ1a%/M①,c2=1000ρ22a%/M②由①/②得c1/c2=ρ1/2ρ2,H2SO4溶液的浓度越大密度越大,所以ρ1/ρ2<1,所以c1/c2<1/2,c2>2c1。
8.B
9.C解析:
分液时上层液体从上口倒出,A错;冷凝管中的水流方向是下进上出,B错;NaOH会潮解,吸水后粘在纸上,故应放在玻璃容器中称量,D错。
10.A解析:
四种物质中所含原子分别为0.5mol×4=2mol;1mol×1=1mol;0.5mol×3=1.5mol;0.2mol×8=1.6mol。
11.A解析:
设加水的体积为VmL,n(NaOH)=60g/(40g/mol)=1.5mol,V(aq)=(0.3+V×10-3)L,1.5mol/(0.3+V×10-3)L=1mol/L,所以V=1200,故选A。
12.
(1)FeSO4(CuSO4):
所需试剂(填化学式)Fe,所涉及的离子方程式Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
(1+2分)
(2)O2(CO2):
所需试剂(填分子式)NaOH,所涉及的离子方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
(1+2分)
13.①A与c组合,用于CO2或H2,②B与b组合,用于分液,
③B与d组合,用于过滤,④D与d组合,用于向酒精灯中加酒精。
14.FCDE
15.
(1)100mL容量瓶、玻璃棒
(2)8.5mL(1.18×V×36.5%=0.1×1×36.5)10mL
(3)定容时液面低于容量瓶刻度线;或稀释后未冷却至室温即转移和定容等
16.c(Na2CO3)=0.5mol·L-1c(Na2SO4)=0.2mol·L-1
解析:
由题意可知,Na2SO4和Na2CO3与足量BaCl2反应得到BaSO4和BaCO3沉淀共1.45g,沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO2气体是BaCO3沉淀与盐酸的反应导致。
第二章化学物质及其变化
课时1物质的分类
1.B解析:
A为单质,CD为盐。
2.A
3.C解析:
化合物包括氧化物,A错。
溶液,胶体都属于分散系,B错。
混合物与单质无直接关系,D错。
4.D
5.A解析:
分散质粒子直径介于1~100nm,属于胶体,A错。
6.A解析:
Na2CO3是盐,B错;NH3·H2O是碱,C错;CO是非金属氧化物,D错。
7.A
8.C解析:
例如Na2CO3中含有氧却属于盐,A错;由多种元素组成的纯净物才是化合物,B错;NaOH中含有Na元素,但属于碱,D错。
9.B解析:
生石灰属于氧化物,A错;乙醇不是碱,是一种有机物,C错;KOH属于碱,D错。
10.B解析:
血液凝聚从而止血。
11.C解析:
平行光照射胶体和溶液,胶体产生一条光亮的通道,丁达尔现象,但溶液则无,C错
12.D解析:
A.属于蛋白质胶体遇电解质凝聚;B.是土壤胶粒遇(海水中的)电解质发生凝聚;C.是蛋白质胶体的丁达尔现象;D.是一个化学反应:
Fe3++30H-
Fe(OH)3↓,此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀,而不属于胶体。
13.B
14.
(1)①⑤、③④⑥⑧⑨⑩;
(2)②⑦、⑧⑩;(3)③⑥⑨、⑤;(4)④。
15.①丙同学;②用激光笔照射,若产生丁达尔现象,则有Fe(OH)3胶体生成;③有红褐色沉淀析出。
16.C解析:
胶体是宏观物质,微粒不是胶体,A错;胶体和溶液是两种分散系,B错;胶体粒子不能透过半透膜,D错。
课时2离子反应
(一)
1.B解析:
电解质一定是化合物,A,D为单质,C为混合物。
2.A解析:
电解质自身能电离,而CO2不能电离,故CO2是非电解质,其水溶液导电是因为CO2与H2O生成了可电离的H2CO3的缘故。
3.B解析:
例NaHSO4==Na++H++SO42-电离生成H+但不是酸,是盐,A错;硫酸是由硫酸分子构成的,C错;氢氧化钠在水溶液和熔化时都能发生电离。
4.A
5.D解析:
书写离子方程式应遵守电荷守恒和原子守恒。
6.C解析:
氢氧化镁难溶于水,不可拆,A错;氢氧化钡和硫酸反应除生成水外还生成难溶的硫酸钡,B错;碳酸钙难溶于水,应保留化学式,D错。
7.B解析:
NH4Cl应写成离子形式,A错;CH3COOH是弱酸,应保留化学式,C错;Cu与盐酸不反应,D错。
8.C解析:
NaCl是电解质,NaCl固体中无自由移动的离子,在溶液中水分子的作用下,电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电;NaCl溶液是混合物,不是电
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