届高考化学总复习综合检测题6.docx
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届高考化学总复习综合检测题6
第三章 综合测试
满分:
100分 时间:
90分钟
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.下列有关金属的说法中,正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A.②④⑤⑥ B.②③④⑤
C.①③④⑤D.①②⑤⑥
答案 A
解析 性质活泼的金属很难以游离态存在,一般被人们发现、使用得较晚;生铁中含有杂质,会形成原电池,比纯铁较易被腐蚀;单质铝不易被腐蚀,是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜,保护内部金属不被腐蚀;本题答案为A。
2.(2018·重庆)下列叙述正确的是( )
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
答案 C
解析 选项A,Fe与S混合加热生成FeS。
选项B,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,说明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
选项C,Cu与浓硝酸反应过程中,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小,稀硝酸与Cu反应可生成NO。
选项D,白磷易自燃,在空气中加热时不可能得到红磷。
3.(2018·江苏)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
答案 C
解析 C项,SO2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质,不是利用它的氧化性,故不正确。
4.(2018·江苏)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A.①③⑤B.②③④
C.②④⑤D.①④⑤
答案 A
解析 ②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不是三氧化硫,故错;④中加热氯化铁溶液时,因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁,得不到无水氯化铁,应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁,故错。
5.(2018·北京东城)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
答案 C
解析 A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3,或Na2CO3和NaHCO3;B项生成CaCl2和Ca(ClO)2;C项反应所得溶液中溶质只有NaOH;D项若二者以物质的量之比1∶3混合,恰好完全沉淀。
6.(2018·郑州质量预测)如表所示的各选项中,通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是( )
选项
A
B
C
D
Y
CO2
SiO2
FeCl3
H2O
W
MgO
CO
CuCl2
Fe3O4
答案 C
解析 A项可由Mg与CO2反应实现;B项可由C与SiO2反应实现;D项可由Fe与水蒸气反应实现。
7.(2018·河北质量监测)在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是( )
A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)
B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al)
C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)
D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)
答案 A
解析 金属与氢气的关系:
2Na~H2,Mg~H2,2Al~3H2,金属与消耗酸的关系:
Na~HCl,Mg~2HCl,Al~1.5HCl,如果盐酸不足,Mg、Al就会剩余,但Na还会与水反应。
假设金属的物质的量为4mol,见下表分析:
金属的物
质的量
盐酸的物质的量
生成气体的物质的量
(mol)
结论
Na
Mg
Al
4mol
n(HCl)>8mol
2
4
>4
C项正确
4mol
4mol ≤8mol 2 (2,4] (2,4] 甲<乙=丙 4mol n(HCl)=4mol 2 2 2 D项正确 4mol n(HCl)<4mol 2 <2 <2 B项正确 8.(2018·河北质量监测)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( ) 物质编号 物质转化关系 a b c d ① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ② NO NO2 N2 HNO3 ③ Na2O Na2O2 Na NaOH ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A.①④B.②③ C.①③D.②④ 答案 A 解析 ②中N2不可能通过一步反应得到NO2,③中NaOH不可能通过一步反应得到Na2O。 9.下列离子方程式书写正确的是( ) A.铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-===2AlO +H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++3OH-===Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3++Fe===2Fe2+ D.FeCl2溶液跟Cl2反应: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 答案 D 解析 离子反应方程式必须符合反应原理,铝与强碱溶液的反应中,氧化剂是水而不是碱,A项错;氨水是弱碱不能写成离子形式,B项错;离子方程式必须符合质量(离子个数)守恒和离子总电荷守恒,所以C项错。 10.下列关于金属单质Na、Al、Fe、Cu的叙述正确的是( ) A.与氧气反应一定都生成最高价氧化物 B.四种金属元素在周期表中全部分布在主族或副族中 C.都可以在氯气中燃烧生成最高价氯化物 D.在点燃或高温条件下,它们都可以与水或水蒸气反应 答案 C 解析 A中,Fe在氧气中燃烧得到Fe3O4,其中Fe的化合价含有+2;B中,Fe元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族,不属于副族;D中,金属钠与冷水反应、金属铝与沸水反应、金属铁与水蒸气反应,而金属铜不能与水反应。 11.用下列装置不能达到有关实验目的是( ) A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B.用乙图装置制备Fe(OH)2 C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 答案 D 解析 小试管内放NaHCO3固体才能证明NaHCO3不稳定。 12.将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体VL。 下列关系式中正确的是( ) A.x= B.0 C.V=33.6n(1-x)D.11.2n 答案 D 解析 水中发生的反应分别为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,钠为nxmol,与水反应生成NaOH和H2的物质的量分别为nxmol和0.5nxmol;由于固体没有剩余,即n(NaOH)≥n(Al),得nx≥n(1-x),则0.5≤x<1。 生成总气体的物质的量=0.5nx+1.5n(1-x)= mol,即V=22.4× =11.2n(3-2x)。 根据x的取值范围可确定11.2n 即本题答案是D。 13.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化: 下列说法不正确的是( ) A.X可能是金属 B.X可能是非金属 C.n可以等于2或3 D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应 答案 D 解析 X元素可以是铁: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2===2FeCl3、2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl2 2FeCl3,A项正确;X元素可以是碳: C+H2O(g) CO+H2、2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2,B项正确;n可以等于2或3,C项对;XYm与XYn的相互转化不是可逆反应,D项错。 14.下列实验现象描述不正确的是( ) 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热 答案 D 解析 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中,其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应,反应进行得较慢且没有气泡,D项错。 15.某溶液中可能含有H+、Na+、NH 、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO 、CO 等离子。 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是( ) A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH 、Mg2+、Al3+ B.原溶液中一定含有SO 和Na+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1: 1 D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4 答案 C 解析 由图像可得原溶液中的阳离子一定有H+、NH 、Al3+,由纵坐标与横坐标的比例关系判断还有Fe3+,没有Mg2+,A项错误;原溶液中一定含有SO ,不一定含有Na+,B项错误;反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2,D项错误。 16.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。 则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( ) A.3∶1B.1∶2 C.2∶1D.1∶1 答案 C 解析 由化学方程式: 2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+Cu2+===Fe2++Cu,结合图像可知,c(Fe2+)的大小范围在0~3变化快,3是拐点,此前发生2Fe3++Fe=== 3Fe2+,在3~4范围内变化时发生Fe+Cu2+===Fe2++Cu,由化学方程式2Fe3++Fe===3Fe2+及横坐标数据可得,n(Fe3+)=4mol再由方程式Fe+Cu2+Fe2++Cu可得n(Cu2+)=2mol,故c(Fe3+)/c(Cu2+)=2/1。 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(10分)如图是铁与水蒸气反应的实验装置。 在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 (1)仪器a的名称是________;烧瓶中所放的固体是________。 (2)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验: 准确称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。 ①该同学应该先点燃________(填“A”或“B”,下同)处的酒精灯(或酒精喷灯);则量气体体积不可以选用上图中的________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)装置; ②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间。 若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL,则铁粉的转化率为________。 (3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe,该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸,溶解后过滤,立即向滤液中滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色。 请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整,并写出相应的结论与解释。 现象 结论 解释 (用离子方程式表示) 滴加KSCN溶液后,溶液________(填“变”或“不变”)红色 ________(填“能”或“不能”)确定反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe ①________②________ 答案 (1)球形干燥管或干燥管 碎瓷片(沸石或碎玻璃片) (2)①A 甲 ②8.4% (3)不变 不能 ①Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O ②Fe+2Fe3+===3Fe2+ 解析 (1)a为干燥管,烧瓶中需要加入碎瓷片防止暴沸。 (2)①先点燃A处的酒精灯(或酒精喷灯),反应后产生水蒸气,再点燃B,发生水蒸气和铁粉的反应。 测量气体的体积不能选用甲装置,因为导管长进短出不能将水压入量筒。 ②根据3Fe~4H2,转化的铁粉质量为 × ×56=0.084(g),转化率为 ×100%=8.4%。 (3)由于铁粉没有完全转化,固体混合物即使与盐酸反应产生Fe3+,也会被铁粉还原为Fe2+,此时加入KSCN溶液,溶液不会变为红色,因此不能确定。 18.(10分)有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH ,加入一种淡黄色粉末状固体时,加热有刺激性气味的气体放出,同时生成白色沉淀。 当加入0.4mol淡黄色粉末时,产生气体0.3mol,继续加入淡黄色粉末时,产生无刺激性气味的气体,且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。 根据题意回答下列问题: (1)淡黄色粉末为________(填名称)。 (2)溶液中肯定有________离子,肯定没有________离子。 (3)溶液中离子的物质的量之比为________。 (4)写出下列反应方程式: ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式: _________________________。 ②刺激性气味的气体产生的离子方程式: _______________________。 ③沉淀部分减少时的离子方程式: ____________________________。 答案 (1)过氧化钠 (2)NH 、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ (3)c(NH ): c(Mg2+): c(Al3+)=1: 2: 1 (4)①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ②NH +OH- NH3↑+H2O ③Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- 或Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O 解析 淡黄色粉末一定是Na2O2,产生有刺激性气味的气体和白色沉淀,则一定含有NH ,不含Cu2+、Fe3+。 由反应图像知肯定含有Mg2+和Al3+。 由产生沉淀的物质的量可知含有Mg2+0.2mol;含Al3+0.1mol;因有关系式: 2Na2O2~O2,所以0.4molNa2O2共产生O20.2mol,则产生NH30.1mol。 所以溶液中NH 、Mg2+、Al3+的物质的量之比为0.1mol: 0.2mol: 0.1mol=1: 2: 1。 19.(10分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知: ①反应C+G B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; ②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应: 2E+I 2F+D,F中E元素的质量分数为60%。 回答问题: (1)①中反应的化学方程式为__________________________________; (2)化合物Ⅰ的电子式为________,它的空间结构是________; (3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程): _________________________________________________________ (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________; (5)E在Ⅰ中燃烧观察到的现象是____________________________。 答案 (1)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 (2) 直线形 (2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ n(Cu)=n(Fe2O3)= =0.010mol m(Cu)=64g·mol-1×0.010mol=0.64g 故需铜粉0.64g。 (4)2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑ (5)镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳 解析 解答该类问题的关键就是抓住突破口。 B、C是单质,G、H是二元化合物,再结合①中信息可推知C是铝,B是铁,G是氧化铁,H是氧化铝。 D、E是单质,I、F是二元化合物,再结合②中信息可推知E是镁,I是二氧化碳,D是碳,F是氧化镁。 根据上述推断,各个小题即可迎刃而解。 20.(12分)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末,甲同学探索工业废料的利用,用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如下: 试回答下列问题: (1)所加试剂①、②分别是________、________。 (2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式: ____________________。 (3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种,你认为合理的是________,理由是_______________________________________; 写出A→D反应的离子方程式: _________________________。 (4)操作③的名称是_______________________。 答案 (1)NaOH溶液或烧碱溶液 稀硫酸 (2)2Al+2OH-+6H2O===2Al(OH) +3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2AlO +3H2↑ (3)途径Ⅱ 途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl,而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液 Al(OH) +CO2===Al(OH)3↓+HCO 或AlO +2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 解析 根据合金的成分及最终产物可以判断,第一步是加碱,使铝溶解,得到偏铝酸盐溶液和铁、铜,铁、铜再加酸,将铁转化为铁盐,使之与铜分离。 21.(10分)向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉,假设反应分为两个阶段。 第一阶段为: Fe+HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+H2O (1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式: 第一阶段: _____________________________________。 第二阶段: _____________________________________。 (2)正确表达这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系。 _________________________________________________ (3)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO 的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。 答案 (1)Fe+4H++NO ===Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+ (2)加入Fe粉为n(Fe)≤0.2mol时,存在形成为Fe3+;加入铁粉为0.2~0.3mol时,存在形式为Fe2+和Fe3+;加Fe粉为n(Fe)≥0.3mol时,存在形式为Fe2+。 (3)如图 解析 铁与稀硝酸反应: ①Fe+4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ②3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 当 ≤ 时,按反应①进行; 当 ≥ 时,按反应②进行; 当 < < 时,则①②两反应都发生,且Fe和HNO3均反应完全。 上述反应可以认为先发生反应①,若Fe有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2。
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