结构化学练习题带答案Word下载.docx
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答案:
1.略.2.略.7.略8.略10.略
第二章原子的结构性质
1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数(n,1,m,ms)中,哪一组是合理的
(A)2,1,-1,-1/2;
(B)0,0,0,1/2;
(C)3,1,2,1/2;
(D)2,1,0,0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上,其能量是下列的哪一个:
(A);
(B)10000eV;
(C)100eV;
(D)10000eV;
3.氢原子的px状态,其磁量子数为下列的哪一个
(A)m=+1;
(B)m=-1;
(C)|m|=1;
(D)m=0;
4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22px22py1违背了下列哪一条
(A)Pauli原理;
(B)Hund规则;
(C)对称性一致的原则;
(D)Bohr理论
原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个
(A)2P;
(B)1S;
(C)2D;
(D)3P;
组态的光谱基项是下列的哪一个
(A)3F;
(B)1D;
(C)3P;
(D)1S;
电子的角动量大小为下列的哪一个
(A)h/2π;
(B)31/2h/4π;
(C)21/2h/2π;
(D)2h/2π;
8.采用原子单位,写出He原子的SchrÖ
dinger方程
。
原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何
(A)高;
(B)相等;
(C)低;
(D)符号相反。
10.在下列四种电子组态的原子中,第一电离能最大的是哪一个
(A)ns2np6(B)ns2np5(C)ns2np4(D)ns2np3
半径(a0)的数值为下列的哪一个
(A)(B)(C)μm(D)μm
12.氢原子中的原子轨道有多少个
(A)1个;
(B)2个;
(C)3个;
(D)无穷多个
13.对于原子的s轨道,下列哪种说法是正确的
(A)距原子核最近;
(B)必有成对电子;
(C)球形对称;
(D)具有方向性。
14.原子大小的数量级是下列的哪一个
(A)10-8cm(B)10-18m(C)10-8m(D)10μm
15.如果氢原子的电离能是eV,则Li2+的电离能是下列的哪一个
(A), (B)eV;
(C)eV;
(D)eV。
16.在氢原子中,对于电子的能量,下列的哪一种说法正确
(A)只与n有关;
(B)只与l有关;
(C)只与m有关;
(D)与n和l有关
17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量,可得到几个数值
(A)1(B)2(C)4(D)5
18.原子轨道指的是下列的哪一种说法
(A)原子的运动轨迹(B)原子的单电子波函数(C)原子的振动态(D)原子状态
19.钠原子光谱D线是双重线,其原因是下列的哪一个:
(A)电子的轨道角动量(B)外磁场;
(C)自旋轨道耦合(D)3p能级高
20.对于原子中电子的总能量,下列的哪一个说法是正确的
(A)等于单电子能量之和;
(B)等于轨道能量之和
(C)等于单电子能量之和减去电子间总排斥能;
(D)与轨道能量无关
8。
略9。
C
第三章双原子分子结构
1.在H+H→H2的反应中,下列的哪一种说法是正确的
(A)吸收能量;
(B)释放能量;
(C)无能量变化;
(D)吸收的能量超过释放的能量
2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位
(A)Einstein(B)Planck(C)Bohr(D)Heitler--London
3.H2分子的能量算符
=,(以原子单位表示)其Schrodinger方程为。
4.某同核双原子分子的电子组态为1бg21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个
(A)2(B)4(C)6(D)10
5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则
(A)对称性匹配,能级相近,电子配对;
(C)能级相近,电子配对,最大重叠;
(B)对称性匹配,电子配对,最大重叠;
(D)对称性匹配,能级相近,最大重叠;
6.在极性分子AB中,电子在ΨA轨道上的几率是90%,在ΨB上的几率是10%,该分子的成键轨道为Ψ=CAΨA+CBΨB,若忽略重迭积分,则系数应当是下列的哪一组
(A)CA=,CB=;
(B)CA=,CB=;
(C)CA=CB;
(D)CA=,CB=;
7.下列分子的基态中哪个是三重态
(A)F2(B)O2(C)N2(D)H2+
8.对分子的三重态,下列哪种说法正确
(A)分子有一个未成对的电子(B)分子有两个自旋平行的电子
(C)分子处在基态(D)分子有两个自旋配对电子
9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布,下列那种说法正确
(A)均等 (B)不均等 (C)可均等也可不均等 (D)无法判断
10.下列哪种分子或离子键能最大
(A)O2(B)O2-(C)O2+(D)O22-
11.在HCl分子中,若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的
(A)3s轨道 (B)3px轨道 (C)3py轨道 (D)3pz轨道
12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个
(A)251kJ/mol(B)mol(C)mol(D)mol
多项式是下列哪种粒子波函数的一部分
(A)谐振子(B)刚性转子(C)氢原子(D)自由粒子
14.H2O分子的简正振动方式有几种
(A)一种 (B)两种 (C)三种 (D)四种
、O2、CO2、H2O和NH3,有红外吸收光谱的是。
16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间
(A)10-10∽10-9m;
(B)10-7∽2×
10-7m;
(C)3×
10-7∽6×
(D)2×
10-4∽×
10-3cm。
17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁
(A)电子跃迁(B)核跃迁(C)振动—转动能级跃迁(D)振动能级跃迁
18.谐振子的零点能是下列的哪一个
(A)(1/2)hv(B)hv(C)(3/2)hv(D)2hv
原子与C原子的折合质量是下列的哪一个
(A)(mF+mC)/mFmC(B)mFmC/(mF+mC)(C)(mFmC)1/2(D)(mF+mC)/2
20.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据
(A)力常数;
(B)核间距;
(C)Madelung常数;
(D)Bohr磁子
21.光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础,直接证明了。
3略.
15.略.21.略
第四章分子的对称性
1.组成点群的群元素是什么
(A)对称操作 (B)对称元素 (C)对称中心 (D)对称面
分子所属的点群是下列的哪一个
(A)D2h(B)C2v(C)C2h(D)C2
(A)D6d(B)Oh(C)D6h(D)D6
所属的点群是下列的哪一种
(A)C∞h(B)C2h(C)D∞h(D)C2v
=C=CH2所属的点群是下列的哪一种
(A)D2(B)D2h(C)D2d(D)C2hv
6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断
A沸点 B电离度 C熔点 D偶极矩
7.下列分子具有偶极矩的是哪一个
(A)H2S(B)CS2(C)CO2(D)HgCl2
8.下列哪个分子是极性分子
(A)苯(B)SO3(C)CO2(D)吡啶
9.在BCl3分子中,下列的哪种说法是正确的
(A)B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的;
(B)键和分子都是非极性的;
(C)键和分子都是极性的;
(D)键是极性的,而分子是非极性的
10.根据分子的对称性,判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有对称性。
分子所属的点群是()。
(A)D∞h(B)C∞h(C)C∞v(D)D∞v
10.略
第五章多原子分子结构
1.下列分子含大π键的是哪一个
(A)CO2(B)HCN(C)H2C=C=CH2(D)C2H5OH
2.下列分子中不含有大π键的是哪一个
(A)NO2(B)H2C=C=CH2(C)CO2(D)CH3CONH2
3.下列分子哪个是直线型
(A)SO2(B)O3(C)HgCl2(D)Cl2O
4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个
(A)BCl3(B)CH4(C)NH3(D)NO3—
的构型是V型,其杂化轨道是下列的哪一个
(A)sp(B)sp2(C)等性sp3(D)不等性sp3
6.两个分子重心间的距离为R,其分子间作用势与R关系是下列哪种
(A)与R的一次方成反比(B)与R的二次方成反比
(C)与R的三次方成反比(D)与R的六次方成反比
7.常温下,F2和Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,主要是由于下列的哪种因素决定的
(A)色散力;
(B)诱导力;
(C)静电力;
(D)氢键
8.设下列四种物质均处于液态,判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾
(A)HCl(B)Cu(C)CHCl3(D)H2O
9.前线轨道理论认为,反应的条件和方式主要决定于。
10.离域分子轨道理论认为,成键轨道上的电子对分子的都有贡献,属于。
11.休克尔分子轨道法是处理分子的一种简单有效的方法。
9.略10.略11.略
第六章配位化合物的结构和性质
1.在八面体配位场中,3d轨道分裂成几组
(A)二组;
(B)三组;
(C)四组;
(D)五组。
2.在弱八面体场中,具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个
(A)d1(B)d2(C)d3(D)d4
3.配离子[Mn(CN)6]4-中d能级分裂情况可由下列哪种实验测得
(A)核磁共振 (B)顺磁共振 (C)红外光谱 (D)电子能谱
4.在正四面体配位场中,d轨道将分裂成几组
(A)1(B)2(C)3(D)4
5.在八面体配合物中,具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变
(A)t2g5eg2(B)t2g4eg2(C)t2g6eg3(D)t2g4
[Fe(CN)6]的磁性是下列的哪一种
(A)反磁性(B)顺磁性(C)铁磁性(D)反铁磁性
7.四面体配合物大多具有下列那种性质
(A)低自旋 (B)高自旋 (C)反旋 (D)铁旋
8.在正方形配合物中,若四个配位体分别位于X轴Y轴上,则最高能级的d轨道是()。
(A)dxz(B)dz2(C)dxy(D)dx2-y2
9.对于配位体CN-和F-各自形成的配位场的强弱比较结果,下列哪种说法正确
(A)CN-强于F- (B)F-强于CN- (C)相同 (D)无法判断
10.配位场理论是理论的发展,其实质是。
第七章晶体学基础
1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类,下列哪种说法是正确的
(A)7种 (B)14种 (C)32种 (D)230种
2.对于立方晶系的特征对称元素的定义,下列哪种说法是正确的
(A)四个三次轴 (B)三个四次轴 (C)六次轴 (D)六个二次轴
3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高,原因是因为钠的卤化物是()。
(A)原子晶体(B)分子晶体(C)离子晶体(D)金属晶体
4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴
(A)2次轴(B)3次轴(C)4次轴(D)5次轴
晶体的点阵型式是下列的哪种
(A)四方P(B)立方I(C)立方F(D)立方P
6.在立方晶系CsCl的晶胞中,Cs+和Cl-的分数坐标为下列的哪一组
(A)Cs+:
0,0,0;
Cl-:
1/2,1/2,1/2;
(B)Cs+:
1/2,1/2,1/2;
0,1/2,0;
(C)Cs+:
0,0,0,;
1/2,1/2,0;
(D)Cs+:
1/4,1/4,1/4;
7.石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用
(A)金属键(B)共价键(C)配位键(D)分子间力
8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴
(A)2次轴(B)3次轴(C)4次轴(D)6次轴
9.在晶体中,与坐标轴c垂直的晶面,其晶面指标是下列哪一个
(A)(001)(B)(010)(C)(100)(D)(111)
10.在下列各种晶体中,含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种
(A)原子晶体(B)离子晶体(C)分子晶体(D)金属晶体
射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法,其主要原因是由于下列的哪种
(A)X射线的粒子不带电(C)X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当
(B)X射线可使物质电离而便于检测(D)X射线的穿透能力强
12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大
(A)高的离子电荷和大的半径(B)高的离子电荷和小的半径
(C)低的离子电荷和大的半径(D)低的离子电荷和小的半径
13.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式,故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数
(A)1(B)2(C)4(D)8
晶体的空间点阵型式是什么
(A)立方P(B)立方I(C)立方F(D)四方P
15.对于NaCl晶体的晶胞中所含的粒子,下列哪种说法是正确的
(A)一个Na+和一个Cl--(B)两个Na+和两个Cl--
(C)三个Na+和三个Cl--(D)四个Na+和四个Cl--
16.用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题,可将其看成下列的哪种现象
(A)晶面的反射(B)晶体的折射(C)电子的散射(D)晶体的吸收
法可研究物质在什么状态下的结构
(A)固体(B)液体(C)气体(D)等离子体
18.在CsCl型晶体中,正离子的配位数是多少
(A)6(B)8(C)10(D)12
19.金刚石属立方晶系,每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数
(A)4(B)8(C)12(D)16
20.某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构,则该晶体的晶胞有多少个原子
(A)一个原子(B)两个原子(C)三个原子(D)四个原子
21.实验测得金属Ag属A1型密堆积,晶胞参数a=×
10-10m,金属Ag的原子半径为()。
10-10m(B)×
10-10m(C)×
10-10m(D)×
10-10m
22.在下列叙述中,哪个是正确的
(A)金属的离子半径和它的原子半径相同(B)金属的离子半径大于它的原子半径
(C)非金属的离子半径和它的原子半径相同(D)金属的离子半径小于它的原子半径
23.写出下列缩写的全称和中文意思。
(1)AO
(2)MO(3)LCAO(4)SCF(5)HMO
(6)LUMO(7)HOMO(8)UPS(9)XPS(10)NMR
24.叫晶胞,划分晶胞的两条原则是。
25.下列NaCl型晶体,点阵能最大的是()。
(A)ScN(B)CaO4(C)BaO(D)NaBr
26.晶体中可能存在的全部对称元素和对称操作分别是。
23.略24.略.26.略.
二、问答题
以作业题型为主
三、计算题
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