中考化学专题复习二 水与常见的溶液导学案Word格式.docx
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有,则是溶液,反之是溶液。
(2)在一定温度下,有溶质析出的剩余溶液一定是溶液。
(3)在一定温度下的溶液
中,若既没有未溶解的固体也没有析出的固体,可向溶液中再加入少量溶质,若溶解表明溶液,反之溶液。
(四)了解溶解度的涵义
(1)初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是:
①;
②;
③。
其实质是溶质的质量,单位是g(克)。
即溶解度指下,溶剂中最多溶解的的质量。
(2)影响固体溶解度的因素
固体溶解度的大小与溶质和溶剂的有关,与溶质和溶剂无关。
不同物质在同一溶剂中的溶解能力,同一物质在不同溶剂中的溶解能力。
影响固体溶解度的外因只有,与是否搅拌、振荡无关。
(3)气体溶解度
定义:
气体在1.01×
105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
影响因素:
除与气体本身因素有关外,还受、的影响。
一般气体溶解度随温度的而减小,随压强的而增大。
(五)利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度
知识点四:
能进行溶质质量分数的简单计算
溶质质量分数=
溶质质量分数=(适用于一定温度下的饱和溶液)
(一)下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响(判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化)
(1)增加溶质:
溶质不再溶解,溶质质量分数。
(2)增加溶剂:
溶质质量分数。
(3)降温:
晶体析出,对大多数固体物质而言溶质质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数。
(4)升温:
溶质质量、溶剂质量均不变,溶质质量分数。
(5)恒温蒸发水:
溶剂减少,晶体析出,溶液仍为饱和,溶质质量分数。
(二)溶质质量分数计算时应注意:
(1)溶质质量是指的质量,不一定等于加入溶剂的物质质量。
(2)当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占质量的百分比。
(3)溶质质量分数只有在
的范围内才有意义。
例如:
20℃时,氯化钠的溶解度是36g,则该温度时,将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是,而不是。
(4)溶液混合时,可以相加,不能相加。
洞察考向:
考点一:
水的组成、性质及水的净化
例1.水是人类最宝贵的自然资源,多一滴水,就可能多一条生命。
小明利用下图所示的装置探究水的组成。
通电一段时间后,试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为
,质量比是,通过该实验小明得出了许多结论,请你说出一条。
例2.在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水:
①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(漂白粉)③自然沉降④加热煮沸。
以上处理过程最合理的顺序是()
A.③②①④B.③①②④C.③①④②D.①③②④
举一反三:
【变式1】有两瓶从外观无法区别的“水”,其中一瓶是硬水,一瓶是软水,区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡,有较多泡沫的是水。
【变式2】图37-2是改进的
电解水的实验装置示意图,请据图回答下列问题:
(1)写出电解水的化学方程式:
;
(2)用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起,点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是:
(3)该实验装置的优点是:
(4)与课本实验装置相比,用该装置进行该实验的主要不足之处是:
。
考点二:
溶液的概念
例3.把少量物质分别加入到另一物质中,充分搅拌,可以得
到溶液的是()
A.碘加入汽油中B.面粉加入水中
C.高锰酸钾加入汽油中D.植物油加入水中
【变式3】如图37-3所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是()
A.氢氧化钠B.生石灰
C.浓硫酸D.硝酸铵
考点三:
饱和溶液和不饱和溶液
例4.如图37-4表示A、B两种固体物质的溶解度曲线,在t2℃时,当A、B两种物质的溶液接近饱和时,下列哪
种方法使两溶液都能达到饱和()
A.降低温度B.加入溶剂C.加入溶质D.倒出一部分溶液
☆【变式4】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:
(1)P点的含义是。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量
是
g。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
(填写物质序号)。
(4)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是,所得溶液中溶质质量分数最小的是
☆考点四:
有关溶液计算问题
例5.在电解水的试验中,为了加快电解的速度,可先向水里加入少量
H2SO4,混匀后注入水电解装置。
①H2SO4的相对分子质量是。
②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源,水的质量
减少了3.6g。
(已知通电时H2SO4不发生变化,其他损失忽略不计。
)
Ⅰ.计算生成的O2的物质的量。
Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为。
【变式5】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的
氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图37-6所示。
求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
三、总结与测评
要想学习成绩好,总结测评少不了!
课后复习是学习不可或缺的环节,它可以帮助我们巩固学习效果,弥补知识缺漏,提高学习能力。
(一)水的污染与防治是考查的热点,以社会热点问题为背景,将水的知识与社会生产生活实际结合,学生可从造成水污染的途径入手解答。
(二)电解水的实验也是近年来考查的热点,题目设置多以信息题的形式考查学生,解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析,注意语言叙述要准确。
(三)解决有关溶液的问题,要注意以下几点:
(1)正确全面的理解概念:
例如溶液的概念中有三个要点:
均一、稳定、混合物。
溶解度的概念有四个要点:
一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。
溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的
关键是找准溶质和溶液的质量;
几
乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。
(2)能识别溶解度曲线,知道曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等,然后针对题中的问题来解决。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.图象能直观地反映某些科学规律,下列图象正确的是()
A.
电解水得到H2与O2质量关系
B.
向稀盐酸中加水,溶液的pH变化
C.
向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
D.
等质量的Mg和Fe与足量相同浓度的稀盐酸反应
2.科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作规范的是()
CO2验满B.
收集O2
滴加液体D.
测溶液pH
3.善于归纳知识,有利于培养素质.下列知识整理的内容不完全正确的一组是()
A.化学与安全
B.化学与生活
油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化
人体需要适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病
C.化学与能源
D.化学与环保
光合作用﹣﹣光能转变为化学能
电池放电﹣﹣化学能转变为电能
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体排放﹣﹣开发并使用太阳能等
A.AB.BC.CD.D
4.下列变化主要发生化学变化的是()
浓硫酸在纸上写字
海水晒盐
铁生锈实验探究
燃烧条件的探究
5.分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是()
A.常见的氧化物:
MgO、KMnO4、H2O
B.常见的有还原性的物质:
C、CO、O2
C.常见的黑色固体:
CuO、MnO2、Fe3O4
D.常见的有刺激性气味的气体:
SO2、NH3、CO2
6.“好朋友手拉手”。
从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是()
A.化学反应是分子重新组合的过程
B.化学反应前后原子的数目没有增减
C.该化学反应属于化合反应
D.该反应的分子个数之比为2:
1:
2
7.下列说法不正确的是()
A.可用水鉴别NaOH、
、NaCl固体
B.用水灭火的主要原理是使可燃物的温度降低到着火点以下
C.变瘪的乒乓球放在热水中会鼓起来,是由于分子的体积变大
D.化石燃料包括煤、石油、天然气等
8.根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是()
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.炒菜时,燃气的火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,此时可将灶具的进风口调大
9.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是()
选项
性质
用途
A
生石灰能与水反应
用作食品干燥剂
B
熟石灰能与酸反应
用于改良土壤的碱性
C
氢氧化钠能与油脂反应
用于去除炉具上的油污
D
碳酸氢钠能与盐酸反应
用于治疗胃酸过多的一种药剂
10.人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。
Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。
下列说法错误的是()
A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D.MgCO3比CaCO3易分解,也可作阻燃剂
11.某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A.23%B.46%C.50%D.78%
12.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(C6H6)是一种重要的化工原料,下列说法正确的是()
A.苯分子由碳、氢两种元素组成
B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.苯中氢元素的质量分数小于10%
D.苯中碳氢两种元素的质量比为1∶1
13.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法都正确的是()
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
CaO(K2CO3粉末)
加足量的水
搅拌、过滤
CO2气体(HCl气体)
硝酸银水溶液
通过洗气瓶
Zn粉末(FeCl2粉末)
溶解、过滤
CuSO4溶液(稀H2SO4)
过量氧化铜
过滤
14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A.化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.常温下,碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,则碳酸钠属于碱
C.置换反应中一定有元素化合价发生变化,则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,则二氧化碳属于酸
15.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气,可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
以下从该反应获取的信息中,正确的是
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后部分氧元素化合价发生了变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
A.①③④B.①③C.①④D.①②③
二、填空题
16.铁是目前世界上使用最多的金属。
回答下列问题:
(1)认识铁:
从宏观看,铁由_____组成:
从微观看,铁由_____构成。
(2)生活中:
如图是常用的铁锅。
把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_____性,防止铁制品锈蚀,可采用的一种防锈方法是_____。
(3)实验室:
细铁丝在氧气中燃烧的现象是:
火星四射、放热、_____,该反应的化学方程式是_____。
(4)工业上:
用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是_____;
过高炉炼得的铁是_____(填“纯铁”或“生铁”)。
17.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
(1)现代社会使用大量的钢铁,主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的,请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。
(2)钢铁制品使用不当会生锈,用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),其化学方程式为___。
请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。
(3)铝的化学性质比铁活泼,但铝制品却耐腐蚀,其原因用化学反应方程式表示为____
(4)回收废旧金属的好处是________(答出一点即可)。
18.溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下:
(20℃)
溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请你仔细分析后回答下列问题:
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,氨水的密度逐渐_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后,所得溶液的溶质质量分数_____8%(填“>”、“<”、“=”或“无法判断”).
三、简答题
19.小刚收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。
其实验过程如下所示。
请回答以下问题:
(1)A物质的名称是____,作用是_________________。
操作①的名称是________,若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是_________(填写序号);
a.漏斗内的滤纸有破损b.漏斗下端未靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)操作②的目的是除去水中的异味、色素,应选用的装置是_______(填序号),该过程主要是________变化(填“物理”或“化学”);
(3)小刚取少量液体D于试管中,加入少量___水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是____水。
操作③应选用的装置是_____(填序号),经过操作③以后,小刚重复上述实验,他观察到的实验现象是___。
20.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容,回答下列问题。
(1)该浓盐酸中溶质与溶剂质量比为_______;
(2)使用一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,可能原因是_____________;
(3)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中都含有______(用化学符号表示)。
四、实验题
21.
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
(查阅资料)获得的资料有:
补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
常见的碳酸钙含量测定方法:
将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2。
(方案设计和实施)根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:
根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是。
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是。
(4)记录数据如下:
钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
200g
300.4g
方案2:
将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量
300g
400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
(分析和评价)
(1)方案1和方案2中合理的是,原因是。
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是。
(3)要使用(查阅资料)(3)中介绍的方法,还需要学习的是。
(结论)经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是。
五、流程题
22.海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
I.从海水中获得氯化钠。
将海水进行____________可得到粗盐;
为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:
①溶解;
②加过量的Na2CO3溶液;
③加过量的BaCl2溶液;
④加适量的盐酸;
⑤加过量NaOH溶液;
⑥蒸发结晶;
⑦过滤。
正确的操作顺序是______。
(用序号填一种合理组合)。
II.海水提溴。
工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应基本类型_________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:
C12+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______________。
III.从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。
六、计算题
23.92.我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题:
(1)包装标签上钙含量是指(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)
(2)为了测定此盐中的钙元素含量,取20g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.264g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量。
24.某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。
生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。
兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示。
(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应该选用
(选填“铁锅”或“铝锅”),因为。
(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为。
(结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中所含溶质的化学式为,计算溶液中硫酸铁的质量。
(要求写出计算过程)
七、探究题
25.碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物,常用作干燥剂。
碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。
某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了如图所示实验流程。
请你参与探究过程:
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;
②CaCl2溶液呈中性。
(1)在操作一实验过程中,同学们发现向样品中加水时放出大量的热。
据此实验,下列对样品成分分析正确的是________(填序号)。
A.一定有NaOHB.一定有Na2CO3C.一定有CaOD.至少有NaOH、CaO中的一种
(2)在操作二之后所得的固体A中一定含有________。
(3)实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究。
【猜想假设】猜想一:
NaOH猜想二:
Na2CO3
猜想三:
NaOH和Na2CO3猜想四:
Ca(OH)2和________
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分,做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl2溶液;
②过滤,用pH试纸检测滤液的pH
①__________________;
②pH>
7
猜想三正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是________________________________,其实验目的是________________________________。
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质,保存时需要注意密封保存。
【参考答案】***
题号
1
3
5
6
8
9
10
11
13
14
15
答案
16.铁元素铁原子导热涂油生成黑色固体3Fe+2O2
Fe3O43CO+Fe2O3
2Fe+3CO2生铁
17.4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在铁制品表面刷油漆4Al+3O2==2Al2O3节
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