专题四电解质溶学生版.docx
- 文档编号:6005836
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:88.53KB
专题四电解质溶学生版.docx
《专题四电解质溶学生版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题四电解质溶学生版.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
专题四电解质溶学生版
专题四电解质溶液
第一讲弱电解质的电离平衡
高考热点分析:
电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一,从近几年的高考试题可以看岀,涉及电解质溶液的考点多,重现率高
其主要热点有:
1•外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用;
2•酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算;
3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。
4.溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。
【知识梳理】
一。
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析
(1)电解质与非电解质
(2)强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
相同点
不
同
占
八、、
键型
电离程度
电离过程
表示方法
电解质在溶液中粒子形式
离子方程式中表示
(3)常见强弱电解质电离方程式的书写
[例1]下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是()
A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
[例2]下列电离方程式书写正确的是
A.NaHCQ=Na++H++CQ2-B.H2S--2H++S2
+2-2-+3-+-
C.Na2HPO=2Na+HPO4HPO4--H+PO4D.2H2O--出0+OH
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡概念:
2.特点:
【思考与交流】①氢硫酸溶液存在如下平衡:
fSUH+HS,HS=H++S2「。
现使该溶液中pH值增大,则C(S2「)如何变化?
2请用电离平衡移动原理解释为何Al(OH)3既能溶于强酸,又能溶于强碱?
3.影响电离平衡的因素:
(1)决定性因素:
(2)外因:
【实例分析】
[例3](09年海南•6)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
C.此酸的电离平衡常数约为1X10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【例4】(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH一H+十CHCOO,下列叙述不正确的是()
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH)+c(CHCOO)
B.0.10mol/L的CHCOOI溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小
C.CHCOO!
溶液中加少量的CH3COON固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CHCOO溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHv7
【例5】(2007上海化学)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH"CH3COO+屮要使溶液中c(H「/c(CHsCOOH值增大,
可以采取的措施是
A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水
[练习]1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
曲厶酸
HCIO
HSQ
HCl
HNO
Ka
1.6X10-5
6.3X10-9
1.6X10-9
4.2X10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确..的是:
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B•在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为HSOU2H+SG2-D•水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
2:
关于0.1mol•L-1CHCOOI溶液,下列说法中正确的是()
1加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小。
2加入少量0.1mol•L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小。
3加入少量CH3COON固体,因为醋酸钠水解显碱性,所以平衡向正反应方向移动。
4加入少量CH3COON固体,因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子,所以平衡向逆反应方向移动。
5若加入少量的冰醋酸,则氢离子浓度减小
6若加入少量的冰醋酸,醋酸溶液的电离程度减小。
A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确
3:
25C时,在浓度均为1mol•L-1的(NHJ2SO4、(NfCO、(NHJzFe(SOQ2的溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c
(mol•L-1),则下列判断正确的是()
A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b
三、强酸与弱酸的比较
1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比
c(H+)
pH
中和碱的能力
与过量Zn的反应情况
稀释相同倍数后的pH变化情况
产生氢气的量
开始时的反应速率
反应过程中速率变化情况
盐酸
醋酸
2、pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比
c(H+)
c(酸)
中和碱的能力
与过量Zn的反应情况
稀释相冋倍数后的pH变化情况
产生氢气的量
开始时的反应速率
反应过程中速率
变化情况
盐酸
醋酸
【例6】一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。
(用a、b、c、<、=、>号填写)
1当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是,
2同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是,
3当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为,
4当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为。
5当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率,反应所需的时间
6将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,c(H+)由大到小的顺序为。
【练习】(2007上海化学)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A相同浓度的两溶液中c(H+)相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
CpH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小四、酸、碱混合后溶液的情况分析
1、等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合,两者恰好完全中和,有以下三种情况
⑴•强酸与强碱溶液混合,所得溶液为性
⑴•强酸与强碱溶液混合,所得溶液为
归纳:
、、
例7:
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()
A10mL0.1mol•L「1氨水与10mL0.1mol•L「1盐酸混合:
c(Cl「)>c(NH;)>c(OH「)>c(H+)
B.在25C时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CHCOO!
溶掖等体积混合:
c(CHCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH「)
C.10mL0.1mol•L「UhCOO溶液与5mL0.2mol•L「1NaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3CO
D.等体积等浓度的MOH虽碱溶液和HA弱酸溶液混合后:
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)
例8:
(08年上海)某酸性溶液中只有Na、CHCOO、H+、OH四种离子。
则下列描述正确的是()
A.该溶液由pH=3的CHCOOI与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOI溶液混合而成
C.加入适量NaOH溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH「)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CfCOO)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
例9:
常温下,0.1mol•L「1某一元酸(HA)溶液中c(OH「)/c(H+)=1X10-8,下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1X10「3mol・L「1
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A「)>c(OH「)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A「)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH「)
D.0.1mol•L「1HA溶液与0.05mol・L「1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A「)+2c(OH「)
强化训练:
1.(08年全国理综I•12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HE)弱,在物质的量浓度均为0.1mol•L「1的NaA和NaB混合溶液中,
下列排序正确的是()
A.c(OH「)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH「)>c(A「)>c(B「)>c(H+)C.c(OH「)>c(B「)>c(A「)>c(H+)D.c(OH「)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
2、常温下,将V1mlGlmol?
L-1的氨水滴加到QmL^moRL-1的盐酸中,下列结论正确的是
A.若V=V,且溶液的pH<7,则一定有C1 C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH+)>c(Cl-)D.若混合液的pH=7,则混合液中c2>C沁 3(09西城)常温下,0.1mol・L「1某一元酸(HA)溶液中C(OH「)/c(H+)=1X10「8,下列叙述正确的是 A.该溶液中水电离出的c(H+)=1X10「10moljT B.该溶液中c(H+)+c(A「)+c(HA)=0.1mol-L^1 C.该溶液与0.05mol・L「1NaOH溶液等体积混合后: c(A「)>c(Na+)>c(OH「)>c(H+) D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH「)均增大 4.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH? H2O三种溶液,将它们分别与V1L、VLV3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是 A.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>M B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V>V2>V3 C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>U D.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则NaOH溶液pH最大 5某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A=H+HAHA-——-H++f回答下列问题: (1)NaA溶液显(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。 理由是(用离子方程式表示) (2)在O.lmol.L-1的NaA溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是 A.c(A2「)+c(HA「)+c(H2A)=0.1mol•L-1B.c(OH「)=c(H+)+c(HA) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH「)+c(HA「)+2c(A2「)D.c(Na+)=2c(A2「)+2c(HA「) (3)已知O.lmol・L「1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol-L-1HA溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol•L「1(填“〈”, “〉”,或“=”),理由是: (4)0.1mol-L一1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 6、有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水,pH为11. (1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH-H2O的电离平衡将向(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为 (填序号).A.9〜10之间B.11C.12〜13之间D.13 (2)乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较,pH(填“甲大”、“乙大”、 “相等”),其原因是. 7、已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。 现向少量的Mg(OH》悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。 甲同学的解释是: Mg(OH)(固)Mg++2OH……①NH厂+fONf-H2O+rf……②H十+OH—H2。 ••…③, 由于NHT水解显酸性,H+与OH反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解; 乙同学的解释是: Mg(OH)(固)M&++2OH……①NH*+OH—NH3-HzO••…②由于NHCI电离出的N』与Mg(OH»电离出的OH 「结合,生成了弱电解质NH-H2。 ,导致反应①的平衡右移,Mg(OH»沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)。 A.NHNOB.CHCOOINHC.NaCOD.NH-HzO (2)请你说明丙同学作出该选择的理由; (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)的浊液中,Mg(OH»溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理(填“甲”或 “乙”);完成NHCI饱和溶液使Mg(OH»悬浊液溶解的离子方程式。 第二讲水的电离和pH计算 考纲分析: 1、了解水的电离和水的离子积常数。 2、掌握影响水电离平衡的因素 典型例题: 例1: 某温度下,纯水中的c(H)=2.0X10-7mol/L,则此时溶液中c(OH)为;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H)=5.0X10-6mol/L, 则c(OH)为。 例2: 填表 实例 HO、匕OH+H+ 条件改变 平衡移 动方向 电离程度 变化 溶液中离子总 浓度变化 H2O电离出C(H)变化 Kw变化 升高温度 力口HCl 力口NaOH 力口CHCOONa 加NHCI 加入NaCl固体 例3: 分析下列问题: (1)常温下,物质的量浓度为0.001mol/L的盐酸溶液,求水电离出的氢离子浓度。 (2)常温下、物质的量浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液,求水电离出的氢氧根离子浓度。 例4: 分析回答下列问题: (1)物质的量浓度相同的盐酸和硫酸,水电离岀的氢离子浓度大的是: 。 (2)物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,水电离岀的氢离子浓度大的是: 。 (3)常温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液,水电离出的氢子浓度: 。 (4)常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液,水电离出的氢离子浓度: 。 (5)常温下,pH=4的氯化铵和pH=10的醋酸钠溶液,水的电离的电离程度: 。 例5: 常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离度由大到小顺序排列的是() ①NaCQ②NaHSO③CHCOOH④NaHCQ A.①〉②,③〉④B.①〉④,③〉②C.②〉①,③〉④D.②〉③皿>① 例6: 回答下列问题: (1)由水电离出的氢离子浓度为1X1O-10mol/L的溶液,该溶液的pH可能为? (2)由水电离出的氢氧根离子浓度为1X10-10mol/L的溶液,该溶液的pH可能为? 强化训练: 1(07北京)7.在由水电离产生的J浓度为1X10「13mol•的溶液中,一定能大量共存的离子组是() ①K+、Cl「、NQ「、S2「②K+、Fe2+>I「、SQ2「③Na+>Cl「、NQ「、SQ2「④Na\Ca2+>C「、HCQ⑤K+>B『、C「、NQ「 A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤ 2、下列说法中正确的是() 1任何物质的水溶液中,水电离岀的氢离子浓度等于水电离岀的氢氧根离子浓度。 2在酸(本身是酸)溶液中,溶液的氢氧根离子可以代表水的电离程度。 3在碱(本身是碱)溶液中,溶液的氢离子可以代表水的电离程度。 4在NHCI溶液中,溶液中的氢离子可以代表水的电离程度。 A、①③B、③④C、①②③④D、①④ 3、AB、CD、E为短周期主族元素,原子序数依此增加,已知B是地壳中含量最高的元素,D原子最外层电子数是最内层电子数的 3倍,D、E同周期,A、C同主族,A的原子半径在所有元素中原子半径中最小。 X、Y、Z均为由上述五中元素中的三种组成的强电解 质,组成元素的原子数之均为: 1: 1: 1。 相同温度下,物质的量浓度相同的三种溶液中,X水的电离程度比Y、Z溶液水的电离程度 都小,Y是一种常用的消毒液的有效成分。 (1)写出X溶液和Z溶液混合的离子方程式: (2)若某浓度的Y溶液常温时pH=12,则水电离岀的氢氧根离子浓度为: 。 写岀体现水电离岀的氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子: 。 (3)简要说明X溶液中水的电离程度比Y溶液水的电离程度小大的原因: (4)分析用惰性电极电解CE溶液,在阴极附近为什么会显碱性: 。 4、(09届海淀期中)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液: ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的川浓度由大到小的顺序是(填序号)。 (2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH+浓度由大到小的顺序是(填序号)。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。 (4)已知t°C,Kw=1X10「13,则tC(填“〉”或“v”或“=”)25°C。 在tC时将pH=11的NaQH溶液aL与pH=1的 HSQ的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a: b=。 PH直计算典型例题: 例1: 用0.1mol/LNaQH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaQH溶液(一滴溶液体积约为0.05mL),继续 加水至50mL,所得溶液的pH为() A.4B.7.2C.10D.11.3 例2: (08年全国理综9)取浓度相同的NaQH和HCI溶液,以3: 2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为CA.0.01mol・L「1B.0.017mol・L「1C.005mol・L「1D.0.50mol•L—1 例3: (2002全国9)有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为AG=lg(c(H+]/c(QH「])下列表述正确的是 A.在25C时,若溶液呈中性,_则pH=7,AG=1B.在25C时,若溶液呈酸性,则pHv7,AG<0 C.在25C时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D在25C时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 例4: 某温度(tC)时,水的Kw=10-13,则该温度(填大于、小于或等于)25C,其理由是。 将 此温度下pH=11的NaQH溶液aL与pH=1的HSQ溶液bL混合。 (1)若所得混合液为中性,则a: b。 (2)若所得混合液的pH=2,则a: b。 强化训练: 1、(07年高考全国理综卷I•7)室温时,下列混合溶液的pH-定小于7的是() A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 2、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL分别稀释至1000mL。 其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是 AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B、稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题 电解质 学生
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)