精品解析云南省新平县一中学年高二上学期考试化学试题解析版.docx
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精品解析云南省新平县一中学年高二上学期考试化学试题解析版
2018-2019学年上学期12月考试高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列说法不正确的是( )
A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A项,同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小,故A项错误;
B项,电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度,电负性值越小,元素的金属性越强,电负性值越大,元素的非金属性越强,故B项正确;
C项,元素的电负性越大,原子吸引电子能力越强,故C项正确;
D项,NaH中氢元素化合价为-1,说明H与ⅦA族元素相同易得到电子,所以可支持将氢元素放在ⅦA族,故D项正确。
综上所述,本题选A。
【点睛】元素的电负性越大,原子吸引电子能力越强,在周期表中,同周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族,从上到下,元素的电负性逐渐减小。
2.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
A.原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B.位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C.原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
D.原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
【答案】C
【解析】
【分析】
先根据信息,推出各元素:
原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮,位于周期表中第三周期皿A族的元素是铝,原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氛,原子最外电子层排布为3s23p5的元素是氯,然后比较氧化性强弱;
【详解】由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮,位于周期表中第三周期IIIA族的元素是铝,原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖,原子最外电子层排布为3s23p5的元素是氯,A是氮元素,B是铝元素,C是氯元素,D是氖元素,氖为稀有气体元素,很稳定,铝是金属元素,单质具有还原性,氯和氮均为非金属,氯原子最外层为7个电子,更容易得电子,所以电子氧化性最强。
故选C。
3.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其基态原子在L层分布中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
试题分析:
K层容纳2个电子,所以L层容纳4个电子,L层有2s、2p能级,2p能级能量较高,2s能级有1个轨道,容纳2个电子,剩余2个电子填充2p能级,2p能级有3个轨道,电子优先单独占有1个轨道,且自旋方向相同,基态原子在L层分布图为
,故选D。
【考点定位】考查核外电子排布规律
【名师点睛】本题考查原子核外电子的排布规律。
根据构造原理确定核外电子排布式是否正确。
①能量最低原理:
原子核外电子先占有能量较低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道;②泡利不相容原理:
每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子;③洪特规则:
在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。
4.钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C.钛原子的外围电子排布为3d24s2
D.钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、钛为22号元素,48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28,中子数不可能为22,A正确;
B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2,钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族,B错误;
C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2,C正确;
D、d区元素原子的价电子排布为(n-1)d1—9ns1—2,根据钛原子的价电子排布可知钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素,D正确。
答案选B。
5.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则根据元素周期律可知:
A、B、C三种原子半径大小的顺序是( )
A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A
【答案】D
【解析】
根据题意可知,AB是非金属性,位于同一主族,C是金属,位于AB的下一周期。
同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右,原子半径逐渐减小,所以答案选D。
【题型】选择题
6.下列原子半径最小的是( )
A.1s22s22p3B.1s22s22p33s23p3
C.1s22s22p5D.1s22s22p33s23p2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】有电子排布式可知,四种原子分别为:
N,Mg,F,Na,同一周期从左到右原子半径减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,因此原子半径从大到小的顺序:
Na>Mg>N>F,所以原子半径最大的为钠,D正确;
综上所述,本题选D。
7.将14Si
电子排布式写成1s22s22p63s23px2,它违背了( )
A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量守恒原理
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】Si原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有2个电子,2个电子应该排在2个不同的轨道上,且自旋方向相同,若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px2,它违背了洪特规则,14Si正确的电子排布式为1s22s22p63s23px13py1;综上所述,本题选C。
8.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是
A.1s、2p、3dB.1s、2s、3s
C.2s、2p、2dD.3p、3d、3f
【答案】A
【解析】
【分析】
每一能层含有的能级个数等于能层数,且每个能层都是按照s、p、d、f排列;能级容纳电子数为能级数的2倍;例如K层有1个能级,为1s;L层有2个能级,分别为2s、2p;
【详解】A.1s、2p、3d,K层有1个能级,为1s;L层有2个能级,分别为2s、2p;从M层开始有d能级,即3d,A正确;
B.1s、2s、3s,s能级只容纳2个电子,B错误;
C.2s、2p、2d,L层有2个能级,分别为2s、2p,没有2d,C错误;
D.3p、3d、3f,N层开始有f能级,即4f,D错误;
答案
A
9.科学研究证明:
核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是
。
下列说法正确的是()
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同
D.两粒子最外层都达8电子稳定结构,化学性质相同
【答案】C
【解析】
【分析】
题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”,Ar和S的核电核数不同,则相同能级的电子能量不同,电子离核的距离不同,发生跃迁时产生的光谱不同,以此解答该题。
【详解】A、虽然电子数相同,但是核电荷数不同,所以能量不同,故A错误;
B、同是3p能级,氩原子中的核电荷数较大,对电子的引力大,所以电子离核较近,故B错误;
C、电子的能量不同,则发生跃迁时,产生的光谱不同,故C正确;
D、硫离子是得到电子之后变成这种结构,有较强的失电子能力,所以具有很强的还原性,二者性质不同,故D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查核外电子的排布,解答本题的关键是能正确把握题给信息,特别是核电核数不同这一点,答题时注意审题。
10.下列说法中正确的是( )
A.3d3表示3d能级上有3个轨道
B.ns能级的原子轨道图都可以用如图表示
C.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
D.电子云图的黑点密度越大,说明核外空间电子数越多
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.3d3表示3d能级有3个电子,故A错误;
B.ns能级的电子云呈球形,所以可以用该图表示该能级的原子轨道,故B正确;
C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹,故C错误;
D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小,故D错误;
综上所述,本题选B。
【点睛】电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形;注意:
1、表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹;2、小黑点本身没有意义,不代表1个电子,也不代表出现次数,小黑点的疏密表示出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小。
11.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A.HBrO4
【答案】D
【解析】
A、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性强弱是HBrO4>HIO4,故A错误;B、H2SO4属于强酸,H3PO4属于中强酸,因此H2SO4酸性强于H3PO4,故B错误;C、同种元素的含氧酸,化合价越高,酸性越强,即HClO3的酸性强于HClO,D、H2SO3属于弱酸,因此H2SO4的酸性强于H2SO3,故D正确。
12.下列说法正确的是( )
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解
B.共价键都具有方向性
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长
D.H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—Br的键能为366kJ·mol-1,这可以说明HCl比HBr分子稳定
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.键能越大,表示该分子越难分解,故A错误;
B.如s—sσ键没有方向性,故B错误;
C.在分子中,两个成键原子核间的距离为键长,故C错误;
D.键能越大,物质越稳定,因H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—Br的键能为366kJ·mol-1,这可以说明HCl比HBr分子稳定,故D正确;
答案选D。
13.①PH3的分子构型为三角锥形,②BeCl2的分子构型为直线形,③CH4分子的构型为正四面体形,④CO2为直线形分子,⑤BF3分子构型为平面正三角形,⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是
A.①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子,其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子,其余是极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】
非极性键只能由相同种类的原子之间形成,极性分子只能由不同种类的原子之间形成。
但在形成分子的时候,主要取决于分子的结构,当分子中的电子云能均匀分布的时候,分子则无极性,否则分子有极性。
【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成,极性分子只能由不同种类的原子之间形成。
但在形成分子的时候,主要取决于分子的结构,当分子中的电子云能均匀分布的时候,分子则无极性,否则分子有极性。
④CO2分子为直线型,极性抵消,为非极性分子,③CH4为正四面体,故极性也可抵消,为非极性分子,②BeCl2分子构型为直线型分子,故极性可抵消,为非极性分子,⑤BF3分子构型为三角形,极性抵消,故为非极性分子。
⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用,使电子不能均匀分布,故为极性分子;①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用,使电子不能均匀分布,故为极性分子;
结合以上分析可知,①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子,A正确;
综上所述,本题选A。
【点睛】组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子,中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子,存在孤电子对的分子为极性分子。
14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】H2S中中心原子含有2对孤电子对,所以实际构型是V型。
BCl3中中心原子没有孤电子对,所以实际构型是平面三角形,答案选D。
15.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )
A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】SO3的中心原子上的孤电子对数为0,分子的价层电子对数为3,即VSEPR模型为平面三角形。
16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构
C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A.CH4和NH4+原子数都是5,价电子数都是8,是等电子体,空间构型为正四面体结构,键角为109°28′,A错误;
B.NO3-和CO32-原子数是4,价电子数是24,是等电子体,均为平面正三角形结构,B正确;
C.H3O+价电子数是8,PCl3价电子数都是26,价电子数不同,不是等电子体,C错误;
D.B3N3H6和苯原子数都是12,价电子数都是30,是等电子体,B3N3H6分子中有双键即有π键,π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的,所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道,D正确;
故合理选项是BD。
17.已知N2O与CO2互为等电子体.下列关于N2O的说法正确的是( )
A.N2O的空间构型与CO2构型不同
B.N2O的空间构型与H2O构型相似
C.N2O的空间构型与NH3构型相似
D.N2O的空间构型为直线形
【答案】D
【解析】
【分析】
原子数相同,电子总数相同的分子,互称为等电子体,等电子体的结构相似,据此分析。
【详解】已知N2O与CO2互为等电子体,等电子体的结构相似,已知CO2为直线形的分子,所以N2O的空间构型为直线形,而H2O的构型为V形,NH3构型为三角锥形,答案选D。
18.下列不属于共价键成键因素的是( )
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必有成对
C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.两原子形成共价键时电子云发生重叠,即电子在两核之间出现的机会更多,A正确;
B.成键原子相互靠近,自旋方向相反
两个电子形成共用电子对,B正确;
C.两原子电子云重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低,C正确;
D.原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系,D错误;
正确选项D。
19.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键D.sp3,氢键
【答案】C
【解析】
【分析】
与石墨结构相似,则为sp2杂化;羟基间可形成氢键。
【详解】在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似,同为sp2杂化,同层分子间的主要作用力为氢键,层与层之间的作用力是范德华力,C正确,选C。
20.关于CS2,SO2,NH3三种物质的说法中正确的是()
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,故A错误;
B.由于SO2和NH3都是极性分子,根据“相似相溶”原理,二者均易溶于水,故B
正确;
C.由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,CS2熔沸点最高,故C错误;
D.NH3在水中溶解度很大,除了由于NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错误。
答案选B。
21.下列几种金属晶体中,原子堆积方式与另外三种不同的是()
A.钠B.钾C.铜D.铁
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】钠、钾、铁的原子堆积方式都是非密置层的一种堆积方式,即钾型,而铜属于密置层的一种堆积方式。
答案为C
22.下图是金属晶体内部的电气理论示意图,仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A.金属能导电是因为含有金属阳离子
B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
【答案】B
【解析】
【分析】
金属能导电,是由于金属晶体中存在自由移动的电子,在外加电场作用可发生定向移动,以此解答该题。
【详解】组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子,在外加电场作用下电子可发生定向移动,故能导电,与金属阳离子无关。
综上所述,本题选B。
23.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族。
W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,则Y有3个电子层,最外层电子数为10/2.5=4,即Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C;W与X可形成共价化合物WX2,则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
【详解】A.C原子最外层4个电子,S原子最外层6个电子,则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构,故A正确;
B.CO2、SO2的构成微粒都是分子,都属于分子晶体,且都只含有共价键,故B正确;
C.CO2分子中含有C=O极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C正确;
D.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y>Z>W>X,故D错误;
综上所述,本题选D。
24.只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )
A.金属晶体B.原子晶体C.离子晶体D.分子晶体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、金属晶体组成是阳离子和自由电子,故正确;
B、原子晶体构成微粒
原子,故错误;
C、离子晶体构成微粒是阴阳离子,故错误;
D、分子晶体构成微粒是分子或原子,故错误。
25.关于SiO2晶体的叙述正确的是()
A.通常状况下,60克SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B.60克SiO2晶体中,含有2NA个Si-O键
C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D.SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】60gSiO2晶体即1molSiO2,晶体中含有Si—O键数目为4mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子,各拿出一个单电子形成Si—O共价键),含4NA个Si—O键;SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子,只是硅氧原子个数比为1∶2;在SiO2晶体中,每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构,硅原子处于该正四面体的中心,而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上,因此选项C是正确的,答案选C。
26.下列物质的熔、沸点由大到小的是()
A.CH4、NH3、H2O、HFB.H2O、HF、NH3、CH4
C.HF、CH4、NH3、H2OD.HF、H2O、CH4、NH3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】H2O、HF、NH3分子之间都存在氢键,增加了分子之间的吸引力,使物质的熔沸点升高大于CH4;元素的非金属性越强,元素的原子半径越强,则氢键越强,由于元素的非金属性F>O>N,所以氢键的强弱:
HF>H2O>NH3。
H2O与相邻的4个H2O分子之间存在氢键,而HF只与两个HF分子之间存在氢键,导致分子之间的吸引力H2O>HF,因此物质的沸点H2O>HF>NH3;故物质的熔、沸点由大到小的关系是H2O>HF>NH3>CH4,故合理选项是B。
27.关于晶体和非晶体,下列说法中正确的( )
A.铁是非晶体
B.晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
C.晶体熔化时吸热,非晶体熔化时不吸热
D.晶体有固定熔点,非晶体没有固定熔点
【答案】D
【解析】
【分析】
晶体由固定的熔点,非晶体没有固定的熔点。
【详解】A.铁是金属晶体,故A错误;
B.晶体在熔化过程中温度保持不变,非晶体在熔化过程中温度不断升高,故B错误;
C.晶体与非晶体熔化时都需要吸热,故C错误;
D.晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点,故D正确;
答案选D。
28.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为
A.
g·cm-3B.
g·cm-3
C.
g·cm-3D.
g·cm-3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由晶胞的示意图可知,Cs+位于顶点,Cl-位于体心,则晶胞中含Cs+的个数为8×
=1,含Cl-个数为1,晶胞的质量为
g,晶胞的体积为a3cm3,由晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比可得晶体的密度为
=
g·cm-3,故选C。
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示,若x越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值:
(1)通过分析x值的变化规律,确定N、Mg的x值范围:
____ (2)推测x值与原子半径的关系是_______________________________。 (3)某有机物结构式为C6H5SONH2,在S—N中,你认为共用电子对偏向谁? __________(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时,一般为离子键,
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