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离子共存
个性化教学辅导教案
学科
化学
学生姓名
年级
高二
任课老师
授课时间
教
学
目
标
教学内容:
离子共存
考点:
1.强碱溶液中的离子共存问题
2.强酸溶液中的离子共存问题
3.无色溶液中的离子共存问题
4.根据离子与离子之间的特点,进行相关的计算
能力:
1.使学生熟练掌握各个离子有关的特性
2.使学生熟练掌握哪些离子不能共存
方法:
讲授法
课
堂
教
学
过
程
课前检查
作业完成情况:
优□良□中□差□
建议:
过程
一.课前交流,了解学生上次课的复习情况
1.检查作业并进行讲解
2.了解学生对之前学过的内容的掌握情况
3.了解学生在学习过程中遇到的问题以及知识混淆点
二.
知识梳理
一、离子反应
1.离子反应的定义
有离子参加的反应统称为离子反应。
电解质在溶液中的反应都是离子反应。
离子反应时从参加反应的微粒是离子这一角度来定义的,从离子反应角度来认识化学反应,更有利于揭示这类反应的本质。
(1)电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
强酸、强碱、大部分的盐
(2)非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
弱酸、弱碱、弱酸弱碱盐
注意点:
电解质和非电解质都是化合物。
2.离子反应的类型及其发生的条件
(1)复分解型
①有难溶物生成,如BaSO4、AgCl、CaCO3
②有挥发性物质生成,如CO2、SO2、H2S
③有弱电解质生成,如H2O、HclO
只有具备上述三个条件之一,即可发生复分解反应型的离子反应。
或者说,离子反应总是向能够减少离子数目的方向进行,如Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH,溶液中Ca2+、CO32-的浓度减小。
(2)氧化还原型
一般有置换反应等。
不一定要有沉淀、气体或弱电解质生成,只要有电解质提供了离子,且发生了电子转移,离子反应就能发生,如:
Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
离子反应的本质:
溶液中的某些离子相互作用,使一种或某些离子浓度减小
3.离子发生式
(1)概念:
用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。
(2)特征:
①方程式中出现离子符号
②等号两边电荷总数相等,即电荷守恒
(3)离子方程式的书写
第一步:
写。
写出化学方程式
第二步:
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:
删。
删去前后都有的离子
第四步:
查。
检查前后原子个数,电荷是否守恒
4.离子方程式的意义
(1)表示出了化学反应的实质,如酸碱中和反应的实质是H++OH-====H2O
(2)不只表示某一特定的化学反应,而是表示了一类反应。
如H++OH-====H2O可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
二、离子共存问题
几种离子在溶液中能否大量共存,取决于他们之间是否会发生反应。
若离子间不发生反应则能大量共存,否则不能大量共存。
1.离子间若发生下列反应之一,就不能大量共存
(1)生成难容物或微溶物
如Ba2+、Ca2+和CO32-、SO42-,Ag+与Cl-、Br-、I-,OH-与Mg2+、Ca2+、Fe3+等
(2)生成气体或挥发物
如H+与CO32-、HCO3-、NH4+与OH-
(3)生成难电离物质(水或弱电解质)
如H+与OH-或弱酸根离子(如F-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、HCO3-、CO32-等)不能共存;OH-与弱碱的离子(如NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+)等不能共存
(4)发生氧化还原反应。
具有较强氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+)与具有较强还原性的离子(如I-、S2-、SO32-)等不能共存。
2.注意附加的隐含条件
(1)无色透明溶液中,不存在有色离子。
如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等
(2)强酸性溶液中,不存在与H+其反应的离子
(3)强碱性溶液中,不存在与OH-其反应的离子
(4)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性溶液中都不能大量共存
如:
HCO3-+H+====H2O+CO2↑
HCO3-+OH-====H2O+CO32-
另外,有的离子间生成难电离的复杂离子,如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3的而不能大量共存,还有阴、阳离子间会发生较彻底的“双水解”反应而不能大量共存,如2Al3++3CO32-+3H2O=====2Al(OH)3↓+2CO2↑
三.典型例题
1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
答案:
C
2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是()
A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、CH3COO-、NO3-
答案:
B
3.某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+
答案:
B
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
答案:
A
四.巩固练习
离子共存
1.下列物质中,属于强电解质的是
A.NaOHB.CH3COOHC.H2OD.CO2
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-
C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-
3.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Al02-、CO32-
C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-
4.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是
A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—
5.在PH=2的溶液中,可以大量共存的离子组是
A.Na+、NH4+、S2—、Cl—B.Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—
C.Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D.Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—
6.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Al3+、OH-、Cl-D.NH4+、H+、OH-、NO3-
7.属于无色透明,且在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Al3+、Mg2+、SO42—、Cl-B.Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-
C.Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D.Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-
8.常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是
A.CO32-B.HCO3-C.Al3+D.NH4+
9.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
C.H+、NH4+、Al3+、SO42- D.H+、Na+、Cl-、F-
10.下列离子方程式中,能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是
A、CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
B、H++OH-=H2O
C、CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
D、CH3COO-+H++OH-==CH3COO-+H2O
11.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
12.能正确表达下列离子反应方程式的是
A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、氢氧化铁与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
D、碳酸镁与稀硫酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
13.下列仪器中,没有“0”刻度线的是
A.温度计 B.量筒
C.酸式滴定管 D.托盘天平游码刻度尺
14.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处。
把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积
A.大于40.0mL B.为40.0mL
C.小于40.0mL D.为10.0mL
15.一定量的盐酸跟足量锌粉反应时,为了减缓化学反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A.碳酸钠固体 B.醋酸钠固体
C.硫酸氢钠固体 D.少量稀氨水
16.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
17.下列各叙述正确的是
A.碳酸钙在水里溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电,所以他们不仅是电解质,而且是强电解质
D.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质
18.当把
溶液用蒸馏水稀释至10L时
A.
的浓度升高 B.
离子的数目增加
C.溶液的
增大 D.
离子浓度增大
19.某物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是
A.液氨 B.氨水
C.蔗糖 D.硫酸钡
20.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
A.用
溶液做导电试验,灯光较暗B.
是共价化合物
C.亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
21、根据反应式:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是
AAg+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al3+
CAg+、Al3+、Ca2+DAl3+、Mg2+、K+
23、下列电离方程式中,正确的是
A、NH3.H2O==NH4++OH-B、CuCl2==Cu2++Cl2-
C、H2CO3
2H++CO32-D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-
24、下列反应的离子方程式正确的是
A金属钠和硫酸铜溶液反应:
Na+Cu2+=Cu↓+H2↑
B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和:
Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-
D铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
25.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应式为:
Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。
据此判断氧化银(Ag2O)是
A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化
26.锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池,负极上发生的电极反应是
A.2H++2e=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e=4OH-D.Cu-2e-=Cu2+
27.某金属与铁和稀硫酸组成原电池,其中铁为正极,该金属可能是
A.铅B.银C.铜D.镁
28.有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中,能大量存在的阴离子是
A.NO3-B.Cl-C.CO32-D.SO42-
29.下列说法正确的是
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质是易溶化合物,弱电解质是难溶化合物
C.SO3溶于水后导电性很强,所以SO3是强电解质
D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强
30.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管
二、填空题:
(共36分,每空1分)
31.用离子方程式表示下列化学反应
(1)硫酸铝和氨水溶液反应:
。
(2)氧化铝和氢氧化钠溶液反应:
。
(3)碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应:
。
(4)绿化亚铁溶液中滴入氯水:
。
(5)硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:
。
(6)澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠:
。
32.氨气溶于水形成的饱和溶液中,存在以下平衡:
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-
(1)通入HCl气体,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(2)加入NaOH固体,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(3)加入NH4Cl固体,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(4)加水稀释,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(5)微微加热,平衡向反应方向移动,[NH4+]
(6)加入少量原浓度的氨水,平衡反应方向移动,[NH4+]
33.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,现象是。
将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是,该反应的化学方程式为。
34.无色透明的水溶液中只含有4种离子
(1)若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子,则另2种离子应是(填离子符号)
(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示,如Cl—离子浓度用c(C1—)表示]:
①,②,……;
35.有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:
Na+、OH-、NO3―、Cl-、CO32-、SO42-。
进行如下实验:
(1)用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液加盐酸至过量,无气体放出,再加BaCl2溶液,无沉淀生成。
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。
(4)进行焰色反应,火焰呈黄色。
试推断,该溶液中肯定有____________________离子,肯定不存在____________________离子,不能肯定存在________________________离子。
36.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。
依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:
(1)混合物加水得无色透明溶液;
(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
(3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
(4)将两份滤液中的一份,滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层无色;
(5)将另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验,可以判断出混合物中肯定含有;但不能确定的是否含有。
37.某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。
根据以下实验所得的现象,将适当的结论填入空格中。
(1)向溶液中加入过量的盐酸,有白色沉淀生成。
则肯定含有的离子是。
离子方程式是;
(2)将
(1)所得的溶液过滤后,往滤液中逐渐加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,继
续加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,得到澄清溶液。
则又可肯定含有的离子是,肯定不含的离子是;
在
(2)所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液,产生白色沉淀。
则肯定含有的离子是,离子方程式是。
五.课堂小结
应用离子的一些特性,达到解题的目的
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题(累计不超过20分钟)道成绩
教学需:
加快□保持□放慢□增加内容□
课后巩固
作业题巩固复习预习布置
签字
年级组长:
学管师:
老师
课后
赏识
评价
老师最欣赏的地方:
老师想知道的事情:
老师的建议:
- 配套讲稿:
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- 离子 共存