高三化学总复习化学反应速率和化学平衡试题及答案文档格式.docx
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A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
4.已知反应:
mX(g)+nY(g)
qZ(g);
△H<0(m+n>q),在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
5.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是
A.2SO2+O2
2SO3B.CO+H2O(g)
CO2+H2
C.CO2+H2O
H2CO3D.OH-+H+
H2O
6.100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.NaNO3溶液B.H2OC.K2SO4溶液D.(NH4)2SO4(s)
7.反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列能加快反应速率的条件是
A.缩小体积增大压强B.体积不变,充入N2使压强增大
C.体积不变充入氦气使压强增大D.体积增大到原来的2倍
8.一定温度下,在体积为10L的密闭容器中充满NH3,反应2NH3
3H2+N2经5s达到平衡,经测定NH3和H2的浓度为amol/L,下列叙述不正确的是
A.反应前后的压强比为5:
7
B.达到平衡时NH3的分解率为60%
C.N2的平衡浓度为a/3mol/L
D.NH3在5s内的平均速率为a/15mol·
L-1·
s-1
9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H<0,在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示,则下列说法正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其它条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中的d点值要大
10.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下,镍可以与CO(g)发生如下反应:
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g);
但镍粉中的杂质不与CO(g)发生
反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,经过足够长时间后,右端的主要物质是
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)和CO(g)D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
11.在CH3COOH+C2H518OH
CH3COOC2H5+H2O平衡体系中,18O存在于
A.只在乙醇中B.在乙酸和乙醇中
C.只在乙酸乙酯中D.在乙醇和乙酸乙酯中
12.下图表示:
x(g)+y(g)
2Z(g)ΔH<
0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系.图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
A.增大了压强B.降低温度
C.增加了x和y的浓度D.使用了催化剂
13.反应FeCl3+3NH4SCN
Fe(SCN)3+3NH4Cl达到平衡后,可使其颜色变深的措施是
A、滴加少量饱和的FeCl3溶液B、增大压强
C、滴加少量较浓的NH4SCN溶液D、加入少量AgNO3晶体
14.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:
△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:
△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:
△H>0,T2>T1;
或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:
△H<0,T2>T1
15.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T℃在相同容器中若由0.3mol·
L—1A,0.1mol·
L—1B和0.4mol·
L—1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·
L—1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
16.在一个固定体积的密闭容器中,充入2molA和1molB发生反应:
2A(气)+B(气)
xC(气)达平衡时;
C的体积分数为W%,若维持容器的体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达平衡后C的体积分数也为W%,则x的值可能为
A.1B.2C.3D.4
17.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向进行B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.a>
b
18.一定条件下,2SO2+O2
2SO3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L,则氧气在反应起始时的浓度可能是
A.0.8~2mol/LB.0~2mol/LC.0~0.8mol/LD.无法确定
19.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2molCB.2molA1molB和1molHe(不参加反应)
C.1molB和1molCD.2molA3molB和3molC
20.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡。
此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;
若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是
A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了逆反应速率减小了
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
21.对于xA(g)+yB(g)
zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,混合气体的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是
A、x+y>
z+w,正反应是放热反应B、x+y>
z+w,正反应是吸热反应
C、x+y<
z+w,逆反应是放热反应D、x+y<
z+w,逆反应是吸热反应
22.在容积固定的密闭容器中,保持一定的温度,进行以下反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)。
已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr。
在相同条件下,起始加入的H2、Br2、HBr的物质的量分别用x、y、z表示(均不为零),如果保持平衡时各组分的百分含量不变,以下推断不正确的是
A、x、y、z应满足的关系式为y=2x
B、x、y、z应满足的关系式为4x+z=2y
C、达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3mol
D、达到平衡时HBr的物质的量一定为amol
23.如图所示,温度不变时将某容器分隔成A、B两部分,A、B之间的挡板可以左右自由移动,B有可移动的活塞,在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2molSO3和1molN2,在相同温度和压强条件下发生反应,并建立平衡。
下列说法正确的是
A、平衡后A、B两容器的体积比为1:
2
B、平衡后A、B两容器中SO3的体积分数相同
C、平衡后A、B两容器中SO2的转化率相同
D、平衡后A、B两容器中SO2的物质的量为A<
B
24.某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:
2E(g)
F(g)+xG(g);
ΔH<0。
若起始时E浓度为amol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L;
若E的起始浓度改为2amol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·
L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
25.500︒C下,向某一容积固定的密闭容器中分别充入不同量的二氧化硫和氧气,并发生反应,共进行了6次实验,每次加入的物质的量分别为:
(1)2amolSO2、amolO2;
(2)2amolSO3;
(3)amolSO2、0.5amolO2、amolSO3;
(4)4amolSO2、2amolO2;
(5)4amolSO3;
(6)amolO2、0.5amolSO2、3amoSO3。
试分析6次实验分别建立平衡后SO3气体的平衡浓度相同的是
A、
(1)
(2)(3)B、
(1)(3)(5)
C、
(2)(4)(6)D、(4)(5)(6)
II卷(50分)
26.氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气,现将氯化氢与氧气混合于一密闭容器中,在一定条件下使之反应,温度高于100℃,经5min即达到平衡,经过测定物质的浓度分别为:
c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L,则:
(1)写出反应方程式
(2)开始时c(HCl)=,c(O2)=
(3)从反应开始到反应平衡时,速率v(HCl)=。
27.发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源,它的主要成分为CO,但由于CO有毒,所以煤气厂技术人员利用以下反应,将部分CO转换成H2:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
(1)在一定条件下,上述反应达到平衡,则混合物中碳氧化物中碳氧元素的质量比m(C):
m(O)可能为
A.3:
1B.3:
4C.3:
5D.3:
11
(2)设CO的转化率为75%,则碳的氧化物中m(C):
m(O)为
(3)现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成,则表示x与反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)中H2产率的关系正确的是
28.实验室中用下图所示装置,依据反应
;
△H<0,
制取收集SO3,同时测定SO2的转化率(已知SO3的熔点为16.8℃)
(1)根据实验目的,从下图中选择I,II,III处合适的装置,将其序号填入空格中。
装置I,装置II,装置III。
(2)甲仪器可使浓硫酸顺畅的滴入烧瓶中,它的原理是
(3)从乙处均匀通入氧气,为提高二氧化硫的转化率,实验时加热V2O5催化剂和滴加浓硫酸的顺序为
(4)用一定量亚硫酸钠粉末与足量浓硫酸进行实验,当反应结束后,又继续通入一段时间的氧气,测得(II)装置增重bg,(III)装置增重cg,则该实验中二氧化硫的转化率为(用代数式表示)。
29.如图a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计,与K相连的细管的体积也忽略不计。
在标准状况下:
(1)b中气体不与水接触,打开K,足够长时间后,a中气体体积减小[△V(减小)]的范围是
(2)在上述
(1)之后,快速推a中活塞至a中气体全部进入b中,观察到的现象是,
原因是。
(3)若固定a中活塞,如图所示,打开K,移走b的密封套,足够长时间后所得溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散到水槽中)。
II卷答题纸2007-12
班级:
姓名:
学号:
成绩:
26.
(1)反应方程式
(3)速率v(HCl)=
27.
(1)m(C):
(2)m(C):
(3)正确的是
28.
(1)装置I,装置II,装置III。
(2)原理是
(3)顺序为
(4)转化率为(用代数式表示)。
29.
(1)[△V(减小)]的范围是
(2)现象是
原因是
(3)浓度为
答案及评分标准
一、选择题(50分)
1
3
4
5
6
7
8
9
10
+0
CD
C
D
BC
AB
BD
AD
+10
AC
+20
A
二、填空及实验题
26.(12分)
(1)4HCl+O2
2Cl2+2H2O(3分)
(2)0.45mol/L0.25mol/L(各3分)
(3)0.04mol/L·
min(3分)
27.(9分)
(1)C
(2)3:
7(3)A(各3分)
28.(17分)
(1)BAD(各3分)
(2)使烧瓶与分液漏斗内压强相等(2分)
(3)先加热五氧化二钒,后滴加浓硫酸(3分)
(4)4b/(4b+5c)×
100%(3分)
29.(12分)
(1)V/2<△V(减小)<V(3分)
(2)红棕色气体先变深后又逐渐变浅(3分),
a中气体进入b后,生成二氧化氮浓度增大颜色加深;
又由于2NO2
N2O4,增加压强平衡正向移动生成更多无色的N2O4所以又变浅(3分)
(3)1/39.2mol/L或0.0255mol/L(3分)
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