初三化学三模试题有解析Word文档格式.docx
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31.亚硒酸钠(Na2SeO3)中,硒元素(Se)的化合价为
A.+1
B.+2
C.+4
D.+6
32.物质的化学式与俗名对应正确的是
A.CaO:
石灰石
B.CuSO4:
胆矾
C.Na2CO3•10H2O:
纯碱
D.Ca(OH)2:
熟石灰
33.当节日烟花的火焰呈黄色时,则烟花中可能含有的物质是
A.Na2SO4
B.K2SO4
C.Ca(NO3)2
D.CuSO4
34.化学肥料中属于复合肥的是
A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.KNO3
35.市场上“即热饭盒”中的化学反应是:
Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑,其中氧化剂是
A.Mg
B.H2O
C.Mg(OH)2
D.H2
36.有关说法正确的是
A.生成盐和水的反应是中和反应
B.含氧元素的化合物是氧化物
C.能使酚酞变红的溶液呈碱性
D.由不同种元素组成的物质是化合物
37.有关实验操作不能达到预期目的的是
A.用10mL量筒量取8.2mL水
B.用电子天平称取5.6g氧化铜粉末
C.用广泛pH试纸测定某溶液的pH=5
D.用5mL水和5mL酒精配制10mL酒精溶液
38.实验项目所选择的仪器错误的是
A.少量试剂的反应——试管
B.吸取和滴加少量液体——滴管
C.较多量液体加热——烧杯
D.盛放固体药品——细口瓶
39.有关实验现象的描述错误的是
A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁,并放热
C.把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后,瓶口上方会出现白雾
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
40.化学方程式符合题意且书写正确的是
A.医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多:
Mg(OH)2+HCl→MgCl2+H2O
B.正常雨水的pH值约为5.6的原因:
CO2+H2O→H2CO3
C.证明铜比银活泼:
Cu+2AgCl→2Ag+CuCl2
D.发射火箭时用液氢作燃料:
2H2+O2→2H2O
41.现象或操作对应的解释错误的是
现象或行为
解
释
A
用活性炭做冰箱除味剂
活性炭能与异味发生化学反应
B
浓盐酸要密封保存
浓盐酸易挥发,使溶液中溶质减少
C
存放钾肥要防止雨淋
钾肥都易溶于水,雨淋后使肥分流失
D
白磷要保存在水中
白磷的着火点低,在空气中容易自燃
42.氢元素由游离态变成化合态的是
A.加压降温氢气变成液氢
B.电解水
C.实验室制取氢气
D.氢气燃烧
43.除去物质中混有的少量杂质,所用试剂或操作(括号内)不正确的是
A.氯化钙中混有少量的碳酸钙(稀盐酸)
B.稀盐酸中混有少量的稀硫酸(硝酸钡溶液)
C.熟石灰中混有生石灰(水)
D.氧化铜中混有少量的木炭粉(在空气中灼烧)
44.除去H2中的HCl和水蒸气,装置和药品(注:
浓硫酸具有吸水性)均正确的是
45.实验方案中,不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸,有气体生成
B.向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液,再不断滴入稀盐酸
C.用pH试纸测氢氧化钠溶液pH,再滴加稀盐酸,pH逐渐降低,最终小于7
D.向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液,再向其中滴加碳酸钠溶液
46.通过实验可以得出的结论,其中实验结论不正确的是
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性
③既可说明将粗盐提纯,又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大
④既可说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性
⑤既可说明二氧化碳能溶于水,又说明了二氧化碳能与水反应
A.①③⑤
B.①④⑤
C.②③④
D.③④⑤
七、填空题(共20分)
47.化学语言使我们与世界的交流更便捷。
请用化学符号填空:
①3个氮分子
⑴
;
②一种叫“干冰”的物质是⑵
③形成酸雨的主要气体
⑶
④石墨的成分
⑷
。
48.在“宏观、微观、符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
①过氧乙酸是一种常用的消毒剂,其分子结构如下图所示:
(注:
表示碳原子;
表示氧原子;
表示氢原子)
过氧乙酸的化学式为
⑸
C2H4O3;
其摩尔质量为
⑹
76g/mol;
0.5mol过氧乙酸中约含有
⑺
个氢原子。
3.01×
1023个过氧乙酸在氧气中点燃,产生二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式
⑻
②某学校欲用100克85%的过氧乙酸溶液配制2%的过氧乙酸溶液进行教室内喷雾消毒,可配溶液
⑼
克,需加水
⑽
克。
49.某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。
小明为探究其成分,设计并完成下列实验:
①操作Ⅰ的名称是
⑾
②探究过程中所涉及到的化学反应的反应类型是
⑿
③融雪剂中一定不含的物质是
⒀
,融雪剂中一定含有的物质是
⒁
50.图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
请根据图一回答问题:
①50℃时,甲物质的溶解度是 ⒂ 。
②烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中看到的现象是
⒃
除了加浓硫酸外,还可以加
⒄
物质,也会发生这样的变化。
③图二中,20℃时将20gA物质放入50g水中,所得溶液的质量分数是
⒅
(精确到0.1)
④图二中,40℃时将A、B、C物质的饱和溶液各100g降温至20℃,所得溶液的质量分数的关系是
⒆
(填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。
⑤图二中,20℃时,A、B、C三物质的溶解度相等,有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是
⒇
(选填编号)
Ⅰ.溶液质量一定相等
Ⅱ.溶质质量一定相等
Ⅲ.溶液的质量分数一定相等
Ⅳ.溶液的密度一定相等
八、简答题(共20分)
51.请结合下图回答问题:
①标号a、b的仪器名称:
a
,b
⑵
②实验室选用A、D装置制取O2,反应的化学方程式是
③实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰固体混合加热制取NH3,NH3是一种密度小于空气,极易溶于水的气体,应选择的制取装置为
(选填序号)。
④实验室用BC装置制取CO2的反应方程式是
,检验CO2是否收集满的方法是
若将发生装置由B改为F,其优点是
52.探究活动一:
在室温条件下进行如图所示实验。
已知:
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;
同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
①该实验的目的是
、
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
②若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2
比乙装置中产生的H2质量
(填“多”、“少”或“一样多”)。
探究活动二:
为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。
A:
称取一定质量的样品,加入足量的稀盐酸,搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
B:
称取一定质量的样品,加入一定量的硫酸铜溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
③两种方案,你认为不能达到目的是
(填“A”或“B”),理由是
④在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数
(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
53.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
①写出有关的反应方程式
⒂
,
②当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质是
③求混合溶液中CuCl2的质量分数
(请根据化学方程式计算)
④求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量
化学参考答案
说明:
1、化学专用名词错不给分;
2、化学方程式有错不给分。
六、单项选择题(每题1分,共20分)
题号
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
答案
C
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
A
七、填空题(每空1分,共20分)
47.(4分)⑴3N2
⑵CO2
⑶SO2
⑷C
48.(6分)⑸C2H4O3
⑹76g/mol
⑺1.204×
1024
⑻2C2H4O3+3O2
4CO2+4H2O
⑼4250
⑽4150
49.(4分)⑾过滤
⑿复分解反应
⒀CuSO4
MgCl2
50.(6分)⒂40g/100g水
⒃甲固体逐渐减少,乙固体逐渐增多
⒄氧化钙(或氢氧化钠固体、碱石灰等)
⒅23.1%
⒆A=B>
⒇Ⅲ
八、简答题(每空1分,除特别指明外,共20分)
51.(7分)⑴铁架台
⑵水槽
⑶2KClO3
2KCl+3O2↑
⑷AE
⑸CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
⑹将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则已满。
⑺控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停)
52.(7分)⑻比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
⑼比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
甲装置长颈漏斗中的液面上升比乙装置中高
⑾一样多
⑿B
⒀一定量的硫酸铜溶液可能不能完全除去杂质铁(或生成的铜覆盖在铁屑表面,导致铁不能全部反应)
⒁偏小
53.(6分)⒂NaOH+HCl→NaCl+H2O
⒃2NaOH+CuCl2→2NaCl+Cu(OH)2↓
⒄NaOH、NaCl
⒅设混合溶液中含CuCl2Xmol,与CuCl2反应的NaOH为Ymol
2NaOH+CuCl2→2NaCl+Cu(OH)2↓
2mol
1mol
1mol
Ymol
Xmol
0.1mol
X=0.1mol
………………………(1分)
CuCl2的质量=0.1mol×
135g/mol=13.5g
CuCl2%=13.5g/50g*100%=27%
⒆
Y=0.2mol
NaOH溶液的质量=0.2mol*40g/mol/10%=80g
NaOH溶液的总质量为80+40=120g
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