高二化学新教材选择性必修一考化学试题Word格式.docx
- 文档编号:6151560
- 上传时间:2023-05-06
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:201.31KB
高二化学新教材选择性必修一考化学试题Word格式.docx
《高二化学新教材选择性必修一考化学试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学新教材选择性必修一考化学试题Word格式.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1kJ·
6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成nmolNO的同时,消耗nmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v逆(H2O)
7.对于可逆反应:
mA(g)+nB(g)
xC(g)+yD(s)
△H=?
,在不同温度及压强(P1,P2)
条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是
A.△H>
0,m+n>
x+yB.△H>
0,m+n<
x
C.△H<
xD.△H<
0,m+n>
x+y
8.将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:
M(s)+2N(g)
P(g)+Q(g)△H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>
K2
B.温度为T1时,N的平衡转化率为80%,平衡常数K=40
C.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度和压强不变时,反应达平衡状态
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
9.T℃时,将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中,在一定条件发生下述反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H<
0;
t时刻反应达到平衡时,C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是
A.t时刻反应达到平衡时,A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后,缩小容器体积,平衡逆向移动
D.相同条件,若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50%
10.2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
11.关节炎首次发作一般在寒冷季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼痛,其化学机理是:
①HUr(aq)+H2O
(1)
Ur-(aq)+H3O+(aq)
②Ur-(aq)+Na+(aq)
NaUr(s)△H
下列叙述错误的是
A
降低温度,反应②平衡正向移动
B.反应②正方向是吸热反应
C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡②逆向移动
12.下列表述与示意图一致的是
A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H>
0,SO3的平衡转化率随温度、时间的变化
B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<
0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示20mL0.1mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时,n(Zn2+)随时间的变化
D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1
13.25℃时,浓度均为1mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY;
AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol•L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。
A.电离常数:
K(BOH)<
K(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化
D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY溶液pH
14.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(
)
①向溴水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色変浅
②铁在潮湿的空气中易生銹
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,増大压强后顔色加深
④合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应釆取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备押:
Na(l)+
KCl(l)
K(g)+NaCl(l))
⑥热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好
A.①④B.②③C.②⑥D.②③⑥
二、共5题,每小题3分,共15分。
以下各题有—或两个选项是符合题目要求的。
15.在一定条件下,将3molA和1molB兩神气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2
min后该反应达到平衡,生成0.8
mol
D,并测得C的浓度为0.2
mol/L,下列判断错误的是(
)
A.
x=lB.2min内A的反座速率カ0.3
mo/(L·
min)
C.B的转化率为40%D.再充入3molA和1molB,重新平衡后B的特化率不変
16.下列溶液一定呈中性的是(
pH=7
的溶液
B.常温下,pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合
C.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合
D.
c(NH4+)=c(F-)的NH4F和氨水的混合液
17.下列选项中的数值前者小于后者的是()
A.同温度下,10mL
0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液H+的物质的量
B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO3-)
C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D.中和25
mL
0.1
mol/L
NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
18.水的电离平衡曲线如图所示。
A.温度:
b>
c>
a
B.仅升高温度,可从a点变为c点
C.水的离子积常数Kw
:
b>
c>
d
D.b点对应温度下,0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/LKOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液中c(H+)=1.0×
10-7mol•L-1
19.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中。
中和滴定时下列操作会使测定结果高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡,滴定后消失。
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前仰视读数,滴定后读数正确
20.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
相同条件下,分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性,前者的导电性强
草酸浓度越大,离子浓度越大
B
室温下,向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液,只出现黄色沉淀
室温下,Ksp(AgI)>
Ksp(AgCl)
C
取5mL0.1mol/LKI溶液,加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
D
已知KAlO2溶液的pH>
7,将其蒸干并灼烧,得到固体残留物
该固体为Al2O3
第II卷非选择题
21.在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到数据如表所示:
时间(s)
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
(1)从反应开始至20s时,二氧化氮的平均反应速率为_______mol·
L-1·
s-1。
(2)n3=______,100℃时该反应的平衡常数为______(保留一位小数)。
平衡后,若升高温度,该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v正(N204)=2v逆(NO2)
b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
(4)达到平衡后,分别在80s、120s、140s时只改变一个条件,v正、v逆发生如下图所示变化;
则80s时改变的条件可能是________。
22.
、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H,合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态:
第一步N2(g)
→2N*;
H2
(g)一2H*
(慢反应)
第二步N*+H*=
NH*;
NH*+H*=
NH2*;
NH2*+H*=
NH3*
(快反应)
第三步NH3*=
NH3(g)
比较第一
步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小:
E1_____E2(填“>
”“<
"
或“="
)。
、
(1)右图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程
中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化
学方程式:
________________________________。
(2)若已知下列数据:
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·
435
943
试根据表中及图中数据计算N—H键的键能
:
___________kJ·
mol-1。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_________________
23.(10分)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
回答下列问题:
CH4超干重整CO2的催化转化如图所示:
(1)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未参与反应
d.Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的ΔH
(2)其他条件不变,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,
反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行
相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
a点所代表的状态_________(填“是”或“不是”)平衡状
态;
b点CH4的转化率高于c点,原因是_________
24.
、现有常温下的4种溶液:
①0.01mol·
L-1CH3COOH溶液;
②0.01mol·
L-1HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后,溶液pH由大到小的顺序是_______。
(3)若将②④混合后所得溶液
pH=10,则消耗②和④溶液的体积比:
=_____。
(4)pH=12的氨水中由水电离产生氢氧根的浓度_______
(5)pH=4的氯化铵中由水电离产生氢氧根的浓度_______
、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡,它们都可看作化学平衡的一种,请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中,下列关系式正确的_________。
A.能使溶液中c(NH4+)/c(OH-)增大B.溶液中c(H+)·
c(OH-)不变
C.能使浴液中
比值增大D.此过程中Kw增大
(2)25℃时,向0.1
mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是_________。
25.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH
(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________________;
26.测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mLl.0×
l0-4mol./L的KMnO4溶液。
(2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O)
(1)判断滴定终点的方法是____________。
(2)③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)计算:
血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
化学答案
1-5BDBCC6-10ACADB11-15BBABD16-20DAACBCAC
21
(1).0.0025
(2).0.242.8减小(3).bc
(4).向该容器中充入四氧化二氮
22
(3)
>(2分)
(1)N2(g)
+3H2(g)
=2NH3(g) ΔH=-92kJ·
mol-1 (2分)
(2)390 (2分)
(3)2ΔH2
-ΔH1(2分)
23.
(1)①cd(2分)②不是
(2分)
b和
c都未达平衡,b点温度高,反应速率快,相同时间内转化率高(2分)
24
(1).①
(2).③>④>①>②(3).99:
101(4)1×
10-2
(5)1×
10-4
(1)
①B
(2分);
②氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH-)减小
(2分)
25
(1).Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2).小于(3).Ⅰ(4).NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小
26
(1).当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
(2).偏大(3).2.5×
10-3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 新教材 选择性 必修 化学试题