江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题10Word格式.docx
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)=0.1mol·
L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.H+、Ba2+、NO
、I- B.K+、Na+、CO
、OH-
C.Cu2+、Al3+、Cl-、Br- D.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-
6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为21,下列说法错误的是( )
A.原子半径由大到小的顺序:
X、Y、Z、W
B.元素最高正价由低到高的顺序:
C.简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序:
Y、Z、W
D.最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序:
X、Y、Z
7.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量变化曲线如右图所示,下列有关说法错误的是( )
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·
mol-1
8.下图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,下列满足条件的物质组是( )
序号
U
W
Y
X
①
Na
H2O
Na2O2
NaOH
②
Fe
C
H2
③
HBr
Cl2
CH4
HCl
④
CuCl2(aq)
Al
HCl(aq)
AlCl3(aq)
A.②④ B.②③ C.①②④ D.①②③④
9.下列指定反应的离子方程式错误的是( )
A.NO2溶于水:
3NO2+H2O===2H++2NO
+NO
B.用惰性电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
C.NaClO溶液中通入过量的SO2:
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
10.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池,该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl},放电时有关离子转化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.放电时,负极发生的电极反应为2AlCl
-e-===Al2Cl
+Cl-
B.放电时,电路中每流过3mol电子,正极减少27g
C.充电时,泡沫石墨极与外电源的负极相连
D.充电时,阴极发生的电极反应为:
4Al2Cl
+3e-===Al+7AlCl
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是( )
A.表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀
B.反应NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)的ΔH<
0,ΔS<
C.25℃时,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液的pH>
7
D.向2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡体系中加入催化剂,NH3的平衡转化率增大
12.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用,它的结构简式如右图所示,下列有关乙酰紫草素的说法正确的是( )
A.该分子中含有1个手性碳原子
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol乙酰紫草素最多可与2molBr2反应
D.1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应
13.下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉,振荡
得到澄清溶液
X中一定不含Cu2+
B
向浓度均为0.1mol·
L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中,滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO
被还原为NH3
D
KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,振荡
有机相呈橙色
氧化性:
Cl2>
Br2
14.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
A.a点所得溶液中:
2c(H2SO3)+c(SO
L-1
B.b点所得溶液中:
c(H2SO3)+c(H+)=c(SO
)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:
c(Na+)<
3c(HSO
)
D.d点所得溶液中:
c(Na+)>
c(SO
)>
c(HSO
15.硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S(g)
S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如右图所示。
A.正反应为放热反应
B.图中P点:
v(正)>
v(逆)
C.950℃时,0~1.25s生成H2的平均反应速率为0.016mol·
L-1·
s-1
D.950℃时,该反应的平衡常数的值小于3.125×
10-4
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品——3PbO·
PbSO4·
H2O(三盐),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________(填化学式)。
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________;
滤液2中溶质主要成分为________(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
17.(15分)F(4苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:
(1)化合物F中的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。
(2)试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构,则X的结构简式为________;
由E→F的反应类型为________。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
________。
Ⅰ.能发生银镜反应;
Ⅱ.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢原子。
(4)请写出以
和BrCH2COOC2H5为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18.(12分)高碘酸钾(KIO4)为无色晶体,在分析化学中常用作氧化剂。
Ⅰ.高碘酸钾的制备
步骤①:
称取1.270g碘溶于适量的水中,通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。
步骤②:
向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。
步骤③:
将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。
(1)步骤①将I2氧化为HIO4,至少需要消耗________L(标准状况)Cl2。
(2)步骤①所得溶液用0.200mol·
L-1KOH溶液中和至中性时(HIO4为强酸,假定溶液中不含Cl2和HClO),则消耗0.200mol·
L-1KOH溶液的体积为________mL。
Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量
相关反应:
C3H8O3(甘油)+2HIO4===2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl===3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl===4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
(3)用0.2000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定时,判断达到滴定终点的现象是________。
(4)已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL,计算甘油样品的纯度(写出计算过程)。
19.(15分)溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr的实验步骤如下:
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·
5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO22h。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3~4h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥。
(1)实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是除去其中的________(填化学式)。
(2)步骤1中:
①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________;
②控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是________;
③说明反应已完成的现象是____________________________。
(3)步骤2过滤需要避光的原因是____________________________。
(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是________;
最后溶剂改用乙醚的目的是____________________________。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·
7H2O晶体。
请补充实验步骤【必须用到的试剂有SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】:
①____________。
②____________。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩,冷却结晶。
④____________。
⑤放真空干燥箱中干燥。
20.(14分)电石(主要成分为CaC2,杂质为Ca3P2及CaS等)是重要的基本化工原料,主要用于生产乙炔。
(1)为探究碳化钙合成机理,有学者认为可能存在以下5个反应(状态已省略):
①CaO+3C
CaC2+CO 平衡常数K1
②CaO+C
Ca+CO 平衡常数K2
③Ca+2C
CaC2 平衡常数K3
④2CaO+CaC2
3Ca+2CO 平衡常数K4
⑤CaC2
Ca+2C 平衡常数K5
相应图象如右图:
Ⅰ.其中属于放热反应的是________(填序号);
从平衡常数看,2700℃以上反应趋势最小的是________(填序号)。
Ⅱ.已知2000℃时,CaO(s)+C(s)
Ca(g)+CO(g);
ΔH1=akJ·
Ca(g)+2C(s)
CaC2(s);
ΔH2=bkJ·
2CaO(s)+CaC2(s)
3Ca(g)+2CO(g);
ΔH3
则ΔH3=________kJ·
mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)目前工业上合成电石主要采用氧热法。
已知:
CaO(s)+3C(s)===CaC2(s)+CO(g);
ΔH=+464.1kJ·
C(s)+1/2O2(g)===CO(g);
ΔH=-110.5kJ·
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO。
为了维持热平衡,每生产1molCaC2,理论投料的量为1molCaO、________molC及________molO2。
(3)制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca(OH)2,可用于制取漂白粉,制取漂白粉的化学方程式为____________;
所制乙炔中杂质气体之一PH3,经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al(OH)3催化的条件下,可合成THPC阻燃剂{[P(CH2OH)4]Cl},该反应的化学方程式为________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。
二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)锌基态原子核外电子排布式为________;
ZnO晶胞(如右图)中含O2-的数目为________。
(2)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+,其中提供空轨道的是________(填微粒符号)。
(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________;
1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。
(4)写出1种与CO2互为等电子体的阴离子X-的化学式:
B.[实验化学]
磷酸三丁酯[(CH3CH2CH2CH2O)3PO]可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等,它难溶于水,能与苯等多种有机溶剂混溶。
实验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下:
步骤1.在右图所示的四颈烧瓶中加入244.2g(3.3mol)无水正丁醇,300mL无水苯;
在-5℃时并不断搅拌下,从滴液漏斗中慢慢滴加153.5g(1.0mol)POCl3(三氯氧磷)。
步骤2.控制温度不超过10℃,搅拌并回流2h。
步骤3.加水500mL及适量吡啶盐溶剂。
步骤4.分离出苯层,并经水洗后,加入无水硫酸钠干燥。
步骤5.减压蒸馏,收集160~162℃/2.0kPa的馏分,得产品199.5g。
(1)步骤1制备反应的化学方程式为________;
采用n(正丁醇)/n(POCl3)=3.3的投料比,其主要目的是________。
(2)步骤2需“回流2h”,其主要目的是________。
(3)步骤3的目的是________。
(4)步骤4用分液漏斗分离出苯层的操作是________。
(5)本次实验收率为________。
化学参考答案及评分标准
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.BC 12.AB
13.C 14.BD 15.B
16.(12分,每空2分)
(1)CO
+PbSO4
PbCO3+SO
(2)Na2SO4·
10H2O(或Na2SO4)
(3)3Pb+8H++2NO
===3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3
(4)4PbSO4+6NaOH
3Na2SO4+3PbO·
H2O+2H2O
(5)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全
17.(15分)
(1)羧基(2分) 醚键(2分)
(2)ClCH2CHO(2分) 取代反应(2分)
18.(12分)
(1)0.784(2分)
(2)400(2分)
(3)蓝色褪去(2分)
(4)碘量瓶中n(HIO3)+n(HIO4)=n(KIO4)=0.0230mol·
L-1×
25.00mL×
10-3L·
mL-1=5.750×
10-4mol ①(1分)
滴定时:
3n(HIO3)+4n(HIO4)=n(I2)=
n(Na2S2O3)=
×
0.2000mol·
20.00mL×
mL-1=2.000×
10-3mol ②(1分)
①×
4-②得n(HIO3)=3.000×
10-4mol
n(C3H8O3)=
n(HIO3)=1.500×
10-4mol(2分)
w(C3H8O3)=
100%=92.00%(2分)
19.(15分)
(1)O2(1分)
(2)①2Cu2++2Br-+SO2+2H2O===2CuBr↓+SO
+4H+(2分)
②60℃水浴加热(2分) ③溶液蓝色完全褪去(2分)
(3)防止CuBr见光分解(2分)
(4)防止CuBr被氧化(2分) 除去表面乙醇,并使晶体快速干燥(1分)
(5)①在烧杯中继续通入SO2至饱和(1分)
②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液(1分)
④过滤,用乙醇洗涤2~3次(1分)
20.(14分)
(1)Ⅰ.③(2分) ⑤(2分) Ⅱ.2a-b(2分)
(2)7.2(2分) 2.1(2分)
(3)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
PH3+4HCHO+HCl
[P(CH2OH)4]Cl(2分)
21A.(12分)
(1)[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2(2分) 2(2分)
(2)Zn2+(2分)
(3)sp2和sp3(2分) 10mol(或10×
1023)(2分)
(4)HF2(2分)
21B.(12分)
(1)POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2O)3PO+3HCl(2分)
减少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成(2分)
(2)使生成的HCl充分挥发,促进平衡正向移动(2分)
(3)将有机相(磷酸三丁酯的苯溶液)与水相充分分离(2分)
(4)先从分液漏斗下端管口放出水相,然后关闭旋塞,从上口倒出苯层(2分)
(5)75.0%(2分)
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