高考化学专题训练及解析四Word下载.docx
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或________________________________________________________________________。
2.现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末,某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。
取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式为____________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量H2O,则Z中两种气体的化学式是______。
(3)向Y中通入过量Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________。
3.北京时间2011年3月11日13时46分,日本本州岛东部发生里氏9.0级大地震,地震带来凶猛的海啸,造成大量人员伤亡,部分城市供水中断,公路、铁路交通瘫痪。
饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析,给出了如下实验信息:
其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成:
阳离子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子
SO
HCO
NO
OH-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:
B________,D________。
(2)写出D、E发生反应的离子方程式:
(3)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为__________。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:
4.已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。
试回答下列问题:
(1)若反应①②③均为溶液中的置换反应,A、D、E为常见金属单质,则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为______________,请写出满足以上要求的离子方程式:
反应①_____________________________________________________________________,
反应②_____________________________________________________________________。
(2)若反应①②③均为复分解反应,且A、E均为常见的碱,溶液中形成的D是白色沉淀,请写出满足要求的化学方程式:
(3)若B是水,C是一种具有磁性的化合物,E是一种无色无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是__________________________________________________________________。
5.A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是
6.图中的物质均是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比均为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥。
B、D在常温常压下是气体。
请回答下列问题:
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显________(填“酸”或“碱”)性,其原理是否相同?
________(填“相同”或“不相同”),请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:
用该方法制取物质甲时,不先通B,再通D的原因是
7.(2012·
东北三校联考)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。
单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):
(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质,则X与试剂1反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是________。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是
②将物质C溶于水,其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是
答案
1.
(1)ac
(2)FeCl3 2Fe3++Fe===3Fe2+,防止Fe2+被氧化 用试管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水,溶液呈血红色,证明原溶液中有Fe2+存在 生成白色沉淀,迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(3)Al(OH)3 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓
解析
(1)X是强氧化性气体单质,可联想到X是O2,则实现图示转化关系的可能为C―→CO―→CO2或Na―→Na2O―→Na2O2。
(2)根据题意,可知X为Fe,A、B、C分别为Cl2、FeCl3、FeCl2。
(3)当X为强碱时,可实现图示转化关系为AlCl3―→Al(OH)3―→NaAlO2;
当X为强酸时,可实现图示转化关系为NaAlO2―→Al(OH)3―→AlCl3,因此B为Al(OH)3。
2.
(1)Al
(2)①C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
②NO、CO2
(3)Cu2+、Fe3+、H+
3.
(1)KNO3 CuSO4
(2)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(3)Na2CO3
(4)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
解析 根据实验①可知,D中含有Cu2+;
根据实验②可知C中含有Al3+,E可能是KOH或NaOH;
再根据③可知,只有B、C中含有K+,故E为NaOH;
根据实验④可知A中含有HCO
,故A为NaHCO3,C、D中含有SO2-4,故D为CuSO4,C为KAl(SO4)2,最后可判定B为KNO3。
等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。
KAl(SO4)2溶液中的Al3+水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水。
4.
(1)E>
A>
D Fe+Cu2+===Fe2++Cu Zn+Fe2+===Zn2++Fe(或Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Fe+Cu2+===Fe2++Cu,其他合理答案也可)
(2)3NH3·
H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3↓ NH4Cl+NaOH===NH3·
H2O+NaCl(其他合理答案也可)
(3)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
解析
(1)根据置换反应的特点,反应①中还原性A>
D,反应②中还原性E>
A,反应③中还原性E>
D,综上得三种金属的还原性顺序为E>
D,因此按图示转化关系可设A、D、E分别为Fe、Cu、Zn(或Cu、Ag、Fe)。
(2)根据反应①③,A、E两种碱分别与B反应,均能生成白色沉淀D,因此很容易联想到A为NH3·
H2O,E为NaOH,D为Al(OH)3。
(3)符合题意的A为Fe,C为Fe3O4,D为H2,E为CO,F为CO2。
5.
(1)Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
(2)2Al+2H2O+2OH-===2AlO
+3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===
2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
6.
(1)小苏打
(2)碱 不相同 碳酸钠水解显碱性:
CO2-3+H2OHCO
+OH-,氨气溶于水生成的NH3·
H2O电离显碱性:
NH3·
H2ONH+4+OH-,所以加入酚酞试液后溶液均显红色(其他合理答案也可)
(3)NaCl+CO2+H2O+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl CO2在水中的溶解度较小,NH3极易溶于水,水溶液呈碱性,能吸收大量的CO2,生成大量的HCO
,使NaHCO3晶体析出。
解析 由甲、乙的用途及性质知甲是NaHCO3(俗称小苏打)、乙是NH4HCO3,B是CO2,D是NH3,C是H2O,A是Na2CO3。
(2)Na2CO3溶液显碱性是由CO2-3水解所致,NH3的水溶液显碱性是因为NH3与水反应生成的NH3·
H2O发生了电离。
(3)向饱和食盐水中通入NH3、CO2可以得到NaHCO3、NH4Cl。
7.
(1)2Al+2H2O+2OH-===2AlO
(2)Fe2O3
①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变为血红色,则证明原溶液中含有Fe3+(或其他合理答案)
②酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(3)2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(NaHSO4也可)
1.为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:
室温下,将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图所示,根据所给数据,请
回答下列问题:
(1)HA为________酸,HB为________酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为__________________________________________________(用酸、碱的化学式表示)。
将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若b+c=14,则MOH为__________碱(填“强”或“弱”)。
将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
2.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)请完成FeO
与水反应的离子方程式:
4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+______。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。
(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO
)=1.0mmol·
L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO
)的变化,结果见图Ⅰ。
第
(1)题中的反应为FeO
变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
发生反应的ΔH______________0。
(3)FeO
在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是______(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO
的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为H2FeO4+OH-===HFeO
+H2O
(4)H2FeO4
H++HFeO
的电离平衡常数表达式为K=
3.食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g·
L-1或g/100mL。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是________。
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-===H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·
L-1,则其总酸量为45g·
L-1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的________。
A.pHB.电离度C.电离常数D.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);
滴定曲线中a=_____mL;
②E点pH>
8的原因是(用离子方程式表示):
(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是________________________________________________________________________。
(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。
移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为cmol·
L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为VmL。
则原食醋样品的总酸量=________g/100mL。
4.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。
几种难溶金属的氢氧化物Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2和Co(OH)2在不同pH下的溶解度(s/mol·
L-1)见右图。
(1)pH=3时,溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________(选填序号)。
A.<
1 B.在4左右 C.>
6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式:
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×
10-18
2.5×
10-13
1.3×
10-36
3.4×
10-28
6.4×
10-53
1.6×
10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________(选填序号)。
A.NaOHB.FeSC.Na2S
5.铁、铜都是人类最早使用的金属,它们的单质及化合物应用非常广泛。
(1)钢铁“发蓝”,是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中,使其表面形成一层四氧化三铁的过程。
其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至130℃,反应过程为
Ⅰ.3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
Ⅱ.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH
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