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原子
原子构成的物质有:
金属(铁、铝、铜等)、稀有气体(氦气、氖气、氩气等)
离子
离子构成的物质有:
氯化钠、硫酸钾、碳酸钙等
物质构成的特点
A、所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的;
B、微粒是在不断地运动的;
C、微粒之间存在一定的空隙。
2、含有氧分子的物质是()
A.液态空气B.二氧化硫C.二氧化锰D.水
化学用语
化学符号含义
数字“2”含义:
2H:
2个氢原子2CO:
2个一氧化碳分子
CO2:
一个二氧化碳分子中有2个氧原子
2Cl-:
2个氯离子
Ca2+:
1个钙离子带2个单位正电荷CuO:
氧化铜中铜元素显正2价
下列化学用语不正确的是( )
A.氯离子:
Cl-B.两个氢原子:
2H
C.硫酸铝:
AlSO4D.一个氮分子:
N2
元素化合价
物质中各元素化合价代数和为零
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
二三铁,二四碳;
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
根据常见元素的化合价判断,下列物质的化学式(括号内)书写正确的是( )
A.氯化铝(AlCl2)B.氧化镁(MgO2)
C.硫酸铁(FeSO4)D.氧化钠(Na2O)
化合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量*原子个数除于化合物的相对分子质量*100%
某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%,则该化合物的相对分子质量为()
A.64B.16C.32D.80
燃料燃烧
燃烧发生的条件
物质必须具有可燃性,物质必须与空气中的氧气充分接触,物质周围的温度必须达到其着火点以上。
下列化学方程式书写正确的是()
A.C+O2=CO2
B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.Fe+O2=Fe2O3
D.2H2O=2H2↑+O2↑
化学方程式
a.必须以客观事实为依据b.符合质量守恒定律。
1.H2O2=H2+O22.2H2O2=2H2+O23.2H2O2=2H2O+O2↑
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
Ag高锰酸钾加热后,称得剩余固体质量为Bg,则生成氧气质量为()
A.(A+B)gB.(A–B)gC.(B–A)gD.无法判断
金属与矿物
金属的性质
物理性质
1.导电导热性2.具有延展性3.硬度和密度4.熔点
盛放油罐车内的石油产品,震荡时可以产生静电而引起火灾,所以油罐车尾部有一条拖地的铁链,这里利用铁的()
A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高
化学性质
(1)大部分金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
活动性:
镁、铝>
铁、铜>
金
(2)活泼金属与酸反应(3)化学反应类型:
化合反应:
A+B+…→AB…
分解反应:
AB…→A+B+…
置换反应:
A+BC→AC+B
复分解反应:
AB+CD→AD+CB
(4)
【重点】金属活动性顺序:
kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
铝片放入稀硫酸中,看到(),反应后溶液质量(),(填“增大”或“减小”或“不变”),反应的化学方程式(),该反应属于()反应。
(填化学反应类型)
铁及其他金属的冶炼,合金
铁的冶炼原理及设备
1、炼铁的主要设备是:
高炉2、炼铁的原理:
在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
高温
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是()
A、用铝合金制门窗B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D、用金属铝制导线
其他金属的冶炼方法
高温铝:
2Al2O3=====4Al+3O2↑镁:
2MgO=====2Mg+O2↑
合金的性质
合金比原金属的硬度大,但熔点低
石灰石、生石灰、熟石灰的性质和用途
物质主要成分性质用途
石灰石CaCO31、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑
高温2、CaCO3====CaO+CO2↑
建筑材料炼铁制水泥制玻璃制石灰
生石灰CaO1、CaO+H2O===Ca(OH)2
2、CaO+2HCl==CaCl2+H2O做食品干燥剂加热食品建筑材料
熟石灰Ca(OH)21、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O建筑材料
1、下列物质的名称、化学式一致的是()
A、石灰石CaOB、熟石灰Ca(OH)2C、生石灰CaCO3D、干冰H2O
2、可准确检验的是()
A、加入盐酸有可燃性气体产生B、加入盐酸有气体生成
C、加入盐酸有白色沉淀生成D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊气体生成
实验
氧气的制取及性质
实验室制取方法
化学方程式:
分解双氧水制取氧气,二氧化锰做催化剂(固液不加热装置)加热高锰酸钾制取氧气(固液加热装置)
下面是有关实验室制取、收集、干燥气体的装置图,请按要求回答有关问题。
(1)实验室制取二氧化碳气体常用的药品是____________(填名称):
收集二氧化碳时,发生装置内有大量气泡产生,但是收集了足够时间后,将燃着的木条放在集气瓶口处验满时,燃着的木条却没有熄灭。
请你从实验操作上分析,可能的原因是_________(答一点即可)。
(2)请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式_________;
若想用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气,所选装置的连接顺序是_____________(填字母)。
(3)比较用过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的两种方法,你认为更适合在实验室中制取氧气的方法是_______________;
该方法的优点是①__________;
②___________(答两点即可)。
通常状态下,是一种无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
液态氧为淡蓝色,固态氧呈淡蓝色雪花状。
活泼,能够支持燃烧,与大部分物质发生氧化反应。
二氧化碳的实验室制法和性质,检验方法
1、实验室制取二氧化碳:
稀盐酸和石灰石试验:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
明明学习小组在实验室做有关二氧化碳化学性质的实验,选取的实验装置如图所示:
(1)他们用A装置做二氧化碳的发生器:
①请写出标号仪器的名称:
a_____________________________b_______________________________
②在装药品之前必须要进行的实验操作是____________________________________;
③请写出A装置内发生反应的化学方程式(实验室制法):
____________________________________________________________________。
(2)接下来,他们进行了以下实验:
①首先将装置B与A连接,观察到紫色石蕊试液变成红色。
发生反应的化学方程式为______________________________________________________;
②他们又将装置C与A连接,观察到C装置内有气泡,但是没有看见明显的浑浊现象。
为此小组同学展开了讨论,经研究后决定将装置D与A连接,观察到D装置中有白色沉淀出现。
请写出D装置中发生反应的化学方程式:
__________________________________________________________________。
无色、无味的气体,能溶于水,密度比空气大
能与水反应,生成不稳定的碳酸,碳酸易分解
收集方法和检验方法
采用向上排气法,用燃烧的火柴伸进瓶口处,熄灭则二氧化碳气已满。
二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
过滤
操作注意事项
操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
1.过滤是净化水过程中的_道重要工序,它是将( )
A.硬水转化为软水B.不溶于水的杂质除去
C.污水转化为纯水D.有气味的杂质除去
2.下列各组混合物可用过滤方法分离的是( )
A.酒精与水B.大豆油与水
C.食盐水与泥沙D.粉笔灰与泥沙
水的净化及硬水与软水的鉴别
水的净化
水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
鉴别方法
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
基本反应
化合
由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应
下列基本反应类型中,一定有单质参加反应的是( )
A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
分解
由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应
置换
由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
初三下学期化学
分知识点以及内容
九年级下册
溶液
溶液的定义和特性
1.物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2.溶液的特征。
均一性:
溶液中各部分性质相同。
稳定性:
若外界条件不变,溶液可以永久存在。
透明:
由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透3.物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度升高,如氢氧化钠(NaOH)等,有些物质溶于水导致温度降低。
如:
硝酸铵(NH4NO3)等。
4.加快物质溶解速度的方法有:
⑴加热(或升温);
⑵搅拌(或振荡);
⑶将固体研成粉末。
有关溶液的下列说法正确的是()
A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水
C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物
溶液的组成
溶解度
定义:
在一定温度下,该物质在100克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
下列有关溶液的认识中,错误的是()
A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B.在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的
C.同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收
溶质
被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
医用酒精中溶质是_____,溶剂是_____,碘酒中溶质是_____,溶剂是_____。
溶剂
溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。
但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。
如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。
溶质的质量分数
溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%
已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()
A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%
溶液的配制
实验仪器:
烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤:
计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
(1)计算
根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的:
①蔗糖质量:
50g×
5%=2.5g,②水的质量:
50g-2.5g=47.5g。
(2)称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。
(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。
(4)装瓶,贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。
在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
①称量、量取②过滤③蒸发结晶、干燥④计算⑤溶解请按要求回答下列问题:
⑴甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是
_______________。
(用以上序号填空)现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用___________量筒。
⑵乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是___________。
(用以上序号填空)
物质的分离
蒸发
步骤:
⑴溶解:
将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中。
⑶蒸发:
将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热
1.除去下列物质中混有的少量杂质时,应按溶解、过滤
、蒸发、结晶的顺序进行操作的是
A.从高锰酸钾完全分解后的剩余物中提纯锰酸钾
B.稀盐酸中混有硫酸
C.铁粉中混有铜粉
D.生石灰中混有碳酸钙
结晶
结晶法分离混合物
⑴、适用范围:
结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小(如:
硝酸钾中混有少量氯化钠)。
⑵、操作步骤:
①配制溶解度受温度变化影响较大物质(硝酸钾)的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。
酸
碱
盐
酸
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:
酸的电离方程式:
酸=nH++酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:
一元酸(HCl、HNO3)、
二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:
某酸)
无氧酸(HCl,H2S名称为:
氢某酸)
鉴定酸(鉴定H+)的方法有:
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
厨房内有一瓶无标签的无色溶液,经①闻气味②尝味道,初步确定其为酸醋。
取此溶液少量倒在两个杯子中,分别③加入纯碱和④一枚铁钉,两个杯子中均产生气泡,进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题:
(1)①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断;
(2)你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的?
(3)产生的气体物质从分类看,它们的区别______________、______________
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种:
钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):
红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:
加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二:
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;
加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是A.BaCl2、H2SO4、HCl
B.NaOH、KOH、HCl
C.K2CO3、Na2CO3、HClD.NaCl、NaOH、HCl
盐
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法
a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如NaCl、Na2SKNO3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐:
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。
请把精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)两种白色固体物质区分出来,简述操作过程。
中和反应
中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<
5.6的雨水为酸雨
1.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断,PH5.8-6.2为新鲜
肉,PH6.3-6.6为次鲜肉,PH在6.7以上为变质肉,
则新鲜肉变质后,其酸性变()
A、强B、弱 C、不变 D、无法确定
2.多数花卉喜欢微酸性土壤,某花卉长势不佳,经测定
盆中土壤PH为7.6,在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势
良好,这说明FeSO4溶液的PH()
A、大于7B、小于7C、等于7
D、无法判断
有机化合物
蛋白质
1.功能:
是构成细胞的基本
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