届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试01解析版.docx

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届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试01解析版

测试范围：

第一、二章考试时间：

90分钟总分：

100分

姓名：

__________班级：

__________得分：

_________

题号

第I卷

17

18

19

20

21

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（共48分）

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.1NA

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

A．①⑤B．③④C．②④D．②③

【答案】C

酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确；⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32g铜，错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数的相关计算

2．下列各组说法一定正确的是（）

A．强电解质：

盐酸、氢氧化钡、明矾

B．纯净物：

冰水混合物；含氧40%的氧化镁

C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

D．同位素：

H2、D2、T2

【答案】B

考点：

考查物质分类

3．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL.

【答案】A

【解析】

试题分析：

完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

考点：

根据化学方程式的计算

4．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，A错误；B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，B错误；C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；D．同温同容下，根据PV＝nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选C。

考点：

本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用

5．下列说法正确的是（）

A．2mol·L－1KCl溶液与1mol·L－1K2SO4溶液等体积混合后，c（K＋）为2mol·L－1

B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

D．把5g胆矾溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

【答案】A

考点：

考查溶液组成的有关计算

6．下列体系中，离子能大量共存的是（）

A．无色透明的酸性溶液：

MnO4－、K+、C1－、SO42－

B．使酚酞变红的溶液：

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．滴加KSCN显红色的溶液：

NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.MnO4－是紫色离子，不会大量存在于无色溶液中，A错；B.使酚酞变红的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO3－、Cl－四种离子在碱性环境中不反应，可以大量共存，B对；滴加KSCN显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+会和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，C错；HCO3-和OH－会发生反应，不能大量共存，D错。

考点：

离子的大量共存问题。

7．下列反应的离子方程式中正确的是

A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：

2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O

B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋

【答案】D

考点：

考查离子方程式的正误判断

8．某溶液除水电离出的H+、OH－之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。

若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。

下列说法错误的是（）

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体

D．该溶液中除H+、OH－之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】B

【解析】

试题分析：

向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：

0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：

0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。

A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确；B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误；C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：

0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确；D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。

考点：

本题主要是考查离子的检验

9．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NAOH溶液的过程：

（）

该同学的错误步骤有

A．1处B．2处C．3处D．4处

【答案】C

考点：

考查配制溶液的操作正误判断。

10．某溶液中含有NH4＋、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）

A．4种B．3种C．2种D．1种

【答案】C

【解析】

试题分析：

加入氢氧化钡，溶液中的铵根离子、镁离子、亚铁离子、硫酸根都反应，分别生成气体或沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，加热情况下，氢氧化亚铁变成氢氧化铁，加入过量的氢碘酸，偏铝酸根离子反应回到铝离子，氢氧化镁反应回到镁离子，氢氧化铁反应生成亚铁离子，所以减少的离子有铵根离子和硫酸根离子，选C。

考点：

考查离子反应

11．将下列5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（）

A．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O

B．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O、H2O

C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2O、H2O

D．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3、H2O

【答案】B

考点：

考查氧化还原反应

12．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：

用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。

下列说法错误的是

A．氧化性：

H2SeO4>Cl2>H2SO3   

B．酸性：

H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4LSO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2；在Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2>H2SO3，A项正确；B．同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性S>Se，所以酸性：

H2SO4>H2SeO4，B项正确；C．根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出l mol硒，转移4mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误；D．在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，还原性：

亚硫酸大于亚硒酸，D项正确；答案选C。

考点：

考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。

13．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是

A．3H2S＋2NO3－＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Fe3＋＋3NO3－＋6H2S=3NO↑＋6S↓＋3Fe2＋＋6H2O

C．Fe3＋＋3NO3－＋5H2S＋2H＋=3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O

D．Fe3＋＋9NO3－＋14H2S＋8H＋=9NO↑＋14S↓＋Fe2＋＋18H2O

【答案】B

考点：

考查离子反应，氧化还原反应，氧化性强弱的大小比较等知识。

14．向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为（）

A．0.5moL·L－1B．1.0moL·L－1C．1.2moL·L－1D．1.5moL·L－1

【答案】B

【解析】

试题分析：

还原性是I－＞Fe2＋＞Br－，即氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子。

氯气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，反应中得到0.15mol×2＝0.3mol电子。

设原混合液中FeI2的物质的量为xmol，则根据电子得失守恒可知2x＋x＝0.3，解得x＝0.1，所以碘化亚铁的物质的量浓度是0.1mol÷0.1L＝1mol/L，答案选B。

考点：

本题主要是考查氧化还原反应的有关计算

15．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

【答案】B

考点：

本题主要是考查氧化还原反应的应用

16．下列关于离子方程式的评价正确的是

选项

离子方程式

评价

A

将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；

Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化

B

用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：

2Cl－－2e－===Cl2↑

正确；

Cl－优先于OH－放电

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO

正确；

H2SO3的酸性强于HClO

D

Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋2HCO

＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CO

＋2H2O

正确；

Mg（OH）2比MgCO3更难溶

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氯气过量，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A错误；B、铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu－2e—＝Cu2+，B错误；C、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误；D、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确，答案选D。

考点：

考查离子方程式正误判断

第II卷（共52分）

二、非选择题（5小题，共52分）

17．（8分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：

（1）该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________；

（2）请写出沉淀减少的离子方程式___________________。

【答案】（8分，每空2分）

（1）H+Al3+NH4+Mg2+;2：

2：

2：

3OH－CO32―AlO2―

（2）Al（OH）3＋OH－=AlO2―＋2H2O

（2）沉淀减少的离子方程式为Al（OH）3+OH－=AlO2-+2H2O

考点：

考查离子共存的判断。

18．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：

①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是（填字母）。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。

（填选项字母）

a．

b．

c．

d．

【答案】（10分，每空2分）

（1）12；

（2）①14.6；②250mL容量瓶；③ADE；（3）d；

考点：

考查配制一定物质的量浓度的溶液

19．（10分）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。

某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO

还原成N2，从而消除氮污染。

（1）配平以下有关的离子反应方程式：

□NO3—＋□Al＋□H2O―→□N2↑＋□Al（OH）3＋□OH－

（2）以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1mol还原产物，将有___个电子发生转移。

（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO

（设氮元素都以NO

的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。

【答案】（10分，每空2分）

（1）610183106

（2）AlN210NA（3）0.5mol

考点：

考查氧化还原反应方程式判断、判断及有关计算

20．（13分）100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则

（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．

（2）C→D的离子方程式为．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L﹣1和mol•L﹣1

【答案】（13分） 

（1）（7分）①：

H+、NH4+、Mg2+、Al3+；②CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；

（2）（2分）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）（每空2分）①1；②0.5

【解析】

试题分析：

①向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣的溶液中加入锌粒，会产生H2，说明含有H+，由于H+与CO32﹣会发生反应形成CO2、H2O，因此不能存在CO32﹣；H+与NO3﹣起硝酸的作用，有强的氧化性，不能反应产生氢气，因此也不能存在NO3﹣；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则不能含有Fe3+，根据图示当加入NaOH溶液过量时沉淀减少，但仍然存在沉淀，说明含有Mg2+、Al3+；在B、C段沉淀的质量不变，说明含有NH4+，在该段发生反应：

NH4++OH-=NH3∙H2O。

则

（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+．

（2）在C→D的发生的反应是过量的NaOH溶液与Al（OH）3发生反应的方程式，为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）在A→B段发生反应：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，在C→D段发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；根据C→D段反应消耗NaOH的物质的量可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.1mol，则在A→B段发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓消耗的NaOH的物质的量是0.3mol，发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓消耗的NaOH物质的量是0.4mol-0.3mol=0.1mol，则n（Mg2+）=0.1mol/2=0.05mol，根据c=n/V可得c（Mg2+）=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，c（Al3+）=0.1mol÷0.1L=1mol/L。

考点：

考查溶液成分的确定及微粒物质的量浓度的化学计算的知识。

21．（11分）“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。

根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。

你认为使溶液变黄的微粒其符号是用实验证明你的观点，简述实验操作及现象。

（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

①向等物质的量浓度的Na2C03,CH3COONa,NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是。

②向浓度均为0.010mol/L的NaCl,Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol-L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为。

（3）分别向四份各100ML,浓度均为2mo1-L－1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为。

②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）。

【答案】

（1）Fe3+（或FeBr3或FeCl3）（2分）取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红（1分）

（2）①CO32－+H+＝HCO3－（2分）②AgCl（2分）

（3）①1∶1（2分）；②Fe3+、Fe2+、Cu2+（2分）（漏答或答错均不给分）

【解析】

考点：

考查离子检验、物质的量计算相关知识