广西柳州铁路第一中学届高三上学期第8次考试理综文档格式.docx

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B．能与金属铝作用产生H2的溶液：

K＋、Ca2＋、Cl－、HCO

C．由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·

L－1的溶液：

Na＋、Fe2＋、NO

、Cl－

D．c（CO

）＝0.1mol·

Na＋、NH

、Br－、SO

11．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（　　）

A．装置Ⅰ可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

B．装置Ⅱ可用于中和热的测定

C．装置Ⅲ验证化学能转化为电能

D．装置Ⅳ可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨

12．某光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应AgCl（s）Ag（s）＋Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－→Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。

下列说法正确的是（　　）

A．光照时，电子由X流向Y

B．光照时，当转移0.1mole－时在Pt电极上有0.05molCl2生成

C．光照时，Cl－向Ag电极移动

D．光照时，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）

13．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正<

v逆

26．（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。

实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH

（CH3CH2CH2CH2）2O＋H2O反应物和产物的相关数据如下：

分子质量

相对沸点（℃）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142

0.7704

几乎不溶

合成反应：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________________。

（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出来。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为___________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分。

A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。

分水器中上层液体的主要成分为______________________，下层液体的主要成分为_________________。

（7）本实验中，正丁醚的产率为________（精确到1%）。

27．（15分）MnO2是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂。

以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产MnO2的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn（OH）2

Co（OH）2

Ni（OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×

10－13

3.0×

10－16

5.0×

1.0×

10－11

10－22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是________________。

（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：

①使矿物中的物质充分反应；

②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；

③________________。

（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

再加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3＋。

（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是________。

（5）步骤Ⅳ中，在_______（填“阴”或“阳”）极析出MnO2，电极反应方程式为______________。

（6）电解后的废水中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。

欲使溶液中c（Mn2＋）≤1.0×

10－5mol·

L－1，应保持溶液中c（S2－）≥___mol·

L－1。

（7）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

电池的总反应式为:

Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。

电池工作时，MnO2发生_____反应，电池的正极反应式为__________________。

28．（15分）以CH4和H2O为原料制备甲醇的相关反应如下：

Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0kJ·

mol－1

Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＝－129.0kJ·

（1）写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式：

_________________。

（2）若在100℃时，将1.0molCH4（g）和2.0molH2O（g）充入100L真空的密闭密器中，在一定条件下发生反应Ⅰ，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据：

时间/min

2

4

6

8

n（CH4）/mol

1.0

n1

0.4

n3

n4

n（H2O）/mol

2.0

1.6

n2

1.2

①在上述条件下，从反应开始直至2min时，用CH4表示该反应的平均反应速率为________。

②n1＝________mol，n2＝________mol，n3________n4（填“>

”、“<

”或“＝”）。

③100℃时，反应Ⅰ的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

（3）在压强为0.1MPa、温度为200℃的条件下，将2.0molCO与3.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/3，其他条件不变，下列说法中正确的是________。

A．平衡常数K增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小

（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸气重整法。

该方法的主要反应为CH3OH（g）

CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是__________。

②甲醇部分氧化法。

在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。

则当

＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为____________。

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。

试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。

煤的液化技术又分为________和________。

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

FeS2

Fe2＋＋SO

Fe3＋

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。

该技术的第一步反应的离子方程式为_____________；

第二步反应的离子方程式为_______________________________。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、__________________等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫其工艺流程是：

烟气经预热后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式为_____________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是_________。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·

xH2O）即测定x值，做如下实验：

将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。

数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。

①石膏的化学式为________________。

②图像中AB段对应化合物的化学式为________。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的电子排布式为______________________________________________。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

电负性：

C________（填“>

”或“<

”，下同）B；

第一电离能：

N________O，原因是____________________________________。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。

FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO

的空间构型为____形，其中硫原子采用____杂化，写出SO

的一种等电子体的化学式：

______。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4＋位于立方体的顶点）。

该晶体中，Ti4＋和周围________个O2－相紧邻。

（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。

晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。

由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x<

1），若测得某FexO晶体密度为5.71g·

cm－3，晶胞边长为4.28×

10－10m，则FexO中x＝__________（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可以X（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：

请回答下列问题：

（1）化合物X有________种不同化学环境的氢原子。

（2）下列说法正确的是________。

A．X是芳香族化合物B．在Ni的催化下，1molY能与5molH2加成

C．Z能发生加成、取代及消去反应D．1molZ最多可与5molNaOH反应

（3）Y与过量溴水反应的化学方程式为___________________________。

（4）X可以由___________（写名称）和M（

）通过分子间脱水制得；

一定条件下，M分子中1个—OH发生消去反应得到稳定的化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为___________（已知烯醇式结构不稳定，会发生分子重排，例如：

）。

（5）Y也可以与环氧丙烷（

）发生类似于反应①的反应，其生成物的结构简式为_______（写一种）；

Y的同分异构体有很多种，其中含有苯环、苯环上有三个取代基（酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有________种。

化学理综8答案

7．答案：

C。

解析　硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A错误；

用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B错误；

雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增加，D错误。

8．答案：

D。

解析　C5H12是戊烷，有3种同分异构体；

甲苯的一氯代物有4种（取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种）；

C3H6Cl2的同分异构体有4种（2个Cl原子在同一个C原子上时有2种，2个Cl原子在不同C原子上时有2种）；

含苯环的C7H8O的同分异构体有5种（

、

9．答案：

D。

解析　由原子半径大小变化规律知，X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl元素。

离子半径O2－>

Na＋>

Al3＋，A正确；

SiO2、AlCl3、SiCl4中均只含共价键，B正确；

NaAlO2为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C正确；

Y为F元素，HF为弱酸，F没有最高价氧化物，D错误

10．答案：

解析　pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。

能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO

在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。

由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·

L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO

存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。

11．答案：

B。

解析　Na2CO3受热不分解，应放在大试管中，NaHCO3受热分解产生CO2气体，用澄清石灰水验证生成的CO2，A项符合实验要求；

图Ⅱ缺少环形玻璃搅拌棒，B项不符合实验要求；

图Ⅲ符合原电池原理，C项符合实验要求；

碱石灰可以用来干燥氨气，氨气的密度小于空气的密度，导气管短进长出，利于收集，漏斗倒扣在水面，吸收多余的氨气时可防止倒吸，D项符合实验要求。

12．答案：

解析　光照时AgCl中Ag＋得电子形成单质Ag，电子应由Y移向X，A错误；

由题干信息可知，光照时生成的氯原子接着得到电子形成Cl－而不放出Cl2，B错误；

光照时Cl－移向失电子的Pt电极，C错误；

在Pt电极：

Cu＋（aq）－e－===Cu2＋（aq），所以总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）

Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），D正确。

13．答案：

C。

解析　图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的反应为放热反应，A项错误；

图2应表示强碱滴定强酸的滴定曲线，B项错误；

图3曲线上的点代表不同温度下的饱和溶液，a点在曲线下，为不饱和溶液，C项正确；

图4中t时还未达到平衡，说明反应还在正向进行，则v正＞v逆，D项错误。

26．答案　

（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸

（2）b（3）浓硫酸　上

（4）洗去有机层中残留的NaOH及反应生成的Na2SO4（5）D（6）正丁醇　水（7）34%

解析　

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸，类似浓硫酸的稀释。

（2）冷凝水从下口进入、上口流出。

（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水中，正丁醚不溶于水，正丁醇微溶于水。

所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸。

由于正丁醚、正丁醇的密度都比水小，所以粗产物应从分液漏斗的上口分离出来。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及反应生成的Na2SO4。

（5）本实验的目的是制取正丁醚，而正丁醚的沸点为142℃，所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分。

（6）正丁醇和水的沸点低于135℃，会被蒸出，又正丁醇的密度比水小且微溶于水，所以正丁醇在上层，水在下层。

因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水。

（7）n（正丁醇）＝37g÷

74g·

mol－1＝0.5mol，理论上得到正丁醚的物质的量为n（正丁醚）＝0.25mol，m（正丁醚）＝0.25mol×

130g·

mol－1＝32.5g。

实际上得到正丁醚的质量为11g。

所以本实验中，正丁醚的产率为11g÷

32.5g×

100%＝34%。

27．答案　

（1）MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O

（2）抑制Mn2＋的水解

（3）1∶2（4）CoS和NiS（5）阳　Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋

（6）1×

10－6（7）还原　2MnO2＋2e－＋H2O===Mn2O3＋2OH－

解析　（6）根据Ksp（MnS）＝1.0×

10－11，欲使溶液中c（Mn2＋）＝1.0×

10－5mol·

L－1，则c（S2－）≥

＝

mol·

L－1＝1.0×

10－6mol·

（7）根据电池的总反应式可知Zn作负极，MnO2作正极，MnO2发生还原反应，正极反应式为2MnO2＋2e－＋H2O===Mn2O3＋2OH－。

28．答案　

（1）CH4（g）＋H2O（g）

CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0kJ·

（2）①0.002mol·

L－1·

min－1　②0.6　1.4　＝③4.6×

10－3

（3）CD　（4）①该反应是一个熵增加的反应，即ΔS>

0②2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O

解析　

（1）Ⅰ式与Ⅱ式相加得CH4（g）＋H2O（g）

CH3OH（g）＋H2（g）　ΔH＝＋77.0kJ·

mol－1。

（2）用H2O表示的该反应的平均反应速率v（H2O）＝0.4mol÷

100L÷

2min＝0.002mol·

min－1，则用CH4表示的该反应的平均反应速率v（CH4）＝v（H2O）＝0.002mol·

min－1。

根据反应化学方程式计算可得n1＝0.6mol，n2＝1.4mol，再根据表中的数据可知6～8min反应已达到平衡，故n3＝n4。

（3）反应Ⅱ的正反应是气体体积减小的反应，减小体系体积相当于增大压强，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增大得更快，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加；

根据化学平衡移动原理可知，重新达到平衡时，

减小；

平衡常数仅与温度有关，增大压强，平衡常数K不变；

综上分析，C、D项正确。

（4）①该反应为分解反应，反应的ΔH>

0，反应能自发进行，说明该反应的ΔS>

0。

②分析坐标图可知，当

＝0.25时，CH3OH与O2反应主要生成HCHO

36．答案　

（1）直接液化技术　间接液化技术

（2）2FeS2＋7O2＋2H2O

4H＋＋2Fe2＋＋4SO

　4Fe2＋＋O2＋4H＋

4Fe3＋＋2H2O

（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油

（4）①SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2＋4H2O===2（CaSO4·

2H2O）

②石灰石浆液的价格低

（5）①CaSO4·

2H2O　②2CaSO4·

H2O

37．答案　

（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2　

（2）＞　＞　N原子中2p轨道处于半充满状态，比较稳定　（3）正四面体　sp3　ClO

（或其他合理答案）　（4）12（5）

－

38．答案　

（1）3

（2）C

（3）

（4）乙二醇　

（5）

或

　8

解析　

（1）X为对称结构，含有3种不同化学环境的氢原子（

（2）X结构中不含苯环，不是芳香族化合物，A项错误；

羧基不能与H2发生加成反应，1个Y分子中含有1个苯环、1个碳碳双键，故1molY能与4molH2加成，B项错误；

Z中含有苯环、碳碳双键等，能发生加成反应，含有羟基、酯基等，能发生取代反应，其中一个羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上连有H，能发生消去反应，C项正确；

1molZ含有2mol酚羟基，1mol酯基，最多可与3molNaOH反应，D项错误。

（3）Y中含有酚羟基，与溴发生取代反应，含有碳碳双键，与溴发生加成反应。

（4）根据X的结构可知，X可由乙二醇与M通过分子间脱水制得。

根据已知信息，可以推断M分子中1个—OH发生消去反应得到的物质N为

。

（5）根据反应①的机理，

中C—O键断裂，Y的羧基中O—H键断裂，H连在C—O键的O上得到羟基，则生成物的结构简式为

满足条件的同分异构体的第三个取代基为酯基，酯基有4种：

，酯基在苯环上的取代位置有两种情况，所以共2×

4＝8种同分异构体。