宁夏银川一中届高三第六次月考试题理综Word文档下载推荐.docx
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参与碳循环种类:
④Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ;
⑤Ⅰ、Ⅱ
A.①⑤B.②④C.③④D.②⑤
4.下列是新鲜绿叶的四种光合色素在滤纸上分离的情况,以下说法正确的是
色
素
含
量
甲乙丙丁扩散距离
A.提取色素时加入碳酸钙是为了防止滤液挥发
B.水稻在收获时节,叶片中色素量的变化是(甲+乙)<
(丙+丁)
C.四种色素都能溶解在层析液中,乙色素的溶解度最大
D.四种色素中,丙和丁主要吸收红光
5.将植物横放,测量根和茎生长素浓度与其生长时间的关系如甲图所示,则曲线上P点和Q点最可能对应于乙图中的位置分别是
A.b、dB.a、cC.d、bD.c、a
6.“5·
12”汶川特大地震后,国家有关部门对那些无法辨认身份的遇难者,进行编号、记录、拍照,提取DNA检测,并由公安部门统一保管和检验,建立了遇难人员身份识别的DNA数据库。
DNA检验的正确率,理论上并非能达到100﹪,具体操作中只能精确到99.9999%。
下列相关叙述错误的是
A.在用DNA检测的方法识别身份时依据的原理是DNA分子杂交
B.辨认一个孩子的身份时,必须有双方父母的DNA才能判断
C.具体操作中DNA检验的正确率达不到100%的可能原因是基因会发生突变
D.遇难人员DNA数据库的建立是依据DNA的特异性
7.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A.臭氧能对水体消毒,是因为其能杀死水中的病菌
B.执行“限塑令”主要是为了节约能源
C.含磷洗涤剂因为其易被细菌分解,所以不会导致水体污染
D.新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量
8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
B.标准状况下,2.24L己烷中含有的非极性键数为0.5NA
C.1L1mol·
L-1的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
D.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
CO2
NaCl(饱和)
D
CO
Ca(OH)2
9.下列各组物质中,气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),一定没有沉淀生成的是
10.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
A.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(H+)<
c(OH-)
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中,c(Cl-)>
c(H+)>
c(NH4+)>
D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
11.①pH=0的盐酸②0.5mol·
L-1盐酸③0.1mol·
L-1的NH4Cl溶液④0.1mol·
L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·
L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是
A.⑤③④②①B.①②③⑤④C.①②③④⑤D.⑤③④①②
12.根据相关化学原理分析,下列推断正确的是
A.若X的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为:
a-b
B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性比较为:
NaA的<
NaB的
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数的比较为:
R的>
M的
D.若有反应A2+2D-2A-+D2,则氧化性的比较为:
D2的>
A2的
13.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3为0.3mol。
若此时移走0.5molO2和0.5molSO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量为下列的
A.等于0.3molB.等于0.15mol
C.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol
二、选择题(本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.若人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动,则下列说法正确的是
A.卫星的轨道半径越大,它的运行速度越大
B.卫星的轨道半径越大,它的运行速度越小
C.卫星的质量一定时,轨道半径越大,它需要的向心力越大
D.卫星的质量一定时,轨道半径越大,它需要的向心力越小
15.光滑水平面上有一边长为L的正方形区域处在场强为E的匀强电场中,电场方向与正方形一边平行,一质量为m,带电量为q的小球由某一边的中点,以垂直于该边的水平初速度v0进入该正方形区域,当小球再次运动到该正方形的边缘时,具有的动能可能为
A.0B.
C.
D.
16.如图所示,两根平行放置的长直导线a和b,载有大小相同,方向相反的电流,a受到的磁场力大小为F1,当加入一与导线所在平面垂直的匀强磁场后,
a受到磁场大小变为F2,则此时b受到的磁场力大小变为
A.F2B.F1-F2
C.F1+F2D.2F1-F2
17.在匀强电场中有a、b、c三点,其连线构成一等边三角形,边长为
,匀强电场场强方向平行三角形平面,电子从a移到b,电势能减小W,
质子从a移到c,电势能增加W,如图所示,则
A.
B.
C.
,方向垂直bc向下D.
,方向垂直bc向上
18.如图所示,给定两只标有“110V,40W”的灯泡L1和标有“110V,100W”的灯泡L2及一只最大阻值500Ω的滑动变阻器,将它们接在220V的电路中,在A、B、C、D所示的四种接法中,最合理的是哪一种。
()
A.B.C.D.
19.如图所示的电路中,当变阻器R3的滑片P向b端移动时
A.电压表示数变大,电流表示数变小
B.电压表示数变小,电流表示数变大
C.电压表示数变大,电流表示数变大
D.电压表示数变小,电流表示数变小
20.如图所示,A、B、C是电场线,某带负电的粒子(不计重力),以v0的速度从M点进入电场,沿虚线路径从N点离开电场。
下列关于M点和N点的场强E、电势
的比较,正确的是()
A.EM<
EN,
M>
N
B.EM<
M<
C.EM>
D.EM>
21.如图所示,匀强电场中的三点A、B、C是一个三角形的三个顶点,AB的长度为1m,D点位于AB的
处,已知一匀强电场的电场线方向平行纸面,A、B、C三点的电势分别为18V、6V和4V,设场强大小为E,一电荷量为1×
10-5C的正电荷从D点移到C点,在此过程中,电场力所做的功为W,则有()
A.W=10-4J,E=12V/mB.W=10-4J,E>
12V/m
C.W=1.2×
10-3J,E=10V/m
D.W=2×
10-3J,E≤14V/m
二、填空题。
(每题6分,共18分)
22.
(1)供电电路电源输出电压为U1,线路损失电压为U2,用电器得到的电压为U3,总电流为I,线路导线的总电阻为R,则线路损失的电功率可表示为①___________________;
②_________________________;
③__________________________.
(2)如右图所示,电容器C1=6
,C2=3
,电阻R1=6Ω,
R2=3Ω,电压U=18V,当开关S断开时,A、B两点间的电压
UAB=______________;
当S闭合时,电容器C1的电荷量改变
了______________库仑。
(3)如图所示,电阻R1、R2、R3及电源内阻均相等,则当
开关S接通后,流过R2的电流与接通前的比为___________.
23.(14分)如图所示,一个带电小球位于一个水平高台的右侧边缘,小球的带电量为q,质量为m,以水平向右的初速度v0抛出,整个空间具有竖直向上的匀强电场,小球与地面的碰撞无机械能的损失,当小球弹起并且有向右的速度时,距抛出点的水平位移为
.若已知小球在电场中的加速度大小为a且小于当地的重力加速度大小,试求:
(1)小球带何种电荷;
(2)场强的大小;
(3)水平台的高度.
24.(15分)如图所示,灯L标有“4V,1W”滑动变阻器R′的总电阻为50Ω.当滑片P滑至某位置时,L恰好正常发光,此时电流表示数为0.45A,由于外电路发生故障,电灯L突然熄灭,此时电流表示数变为0.5A,电压表示数
为10V,若导线完好,电路中各处接触良好。
试问:
(1)发生的故障是短路还是断路?
发生在何处?
(2)发生故障前,滑动变阻器接入电路的阻值为多大?
(3)电源的电动势和内电阻为多大?
25.(15分)以下框图中A~M是中学化学常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式_________;
指出C物质中所包含的化学键类型__________________。
(2)若将H溶液加热蒸干、灼烧,最终得到的固体物质的化学式___________。
(3)写出①反应的离子方程式__________________________________。
(4)写出②、③反应的化学方程式_______________________________________________;
___________________________________________________________。
26.(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)
H1=+156.6kJ·
mol-1
CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)
H2=+32.4kJ·
则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的
H=_______kJ·
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为__________________________________;
放电时,CO32-移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则
H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_________。
(已知:
10-5.60=2.5×
10-6)
(4)常温下,0.1mol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>
”“=”或“<
”),原因是________________________________________________________
________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
27.(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液,饱和K2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液,75%乙醇,四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为____________________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________________________。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·
L-1的NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________________________________________(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2______(填“>
”)2L,原因是______________________________________________。
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为_____________________________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_____________(填代号)。
可选用制备气体的装置:
28.Ⅰ.(9分)图甲为细胞间信息传递的几种模式示意图,图乙是图甲局部结构的放大图。
请据图回答:
(1)若图甲细胞1产生的激素是促性腺激素释放激素,则靶细胞是。
(2)若图甲靶细胞为甲状腺细胞,那么引起甲状腺激素分泌的“信号”是,接受信号的物质基础是。
(3)若图甲细胞3受到刺激产生兴奋,兴奋部位膜外电位的变化是;
兴奋在细胞3和细胞2间传递的结构如图乙所示,图乙中结构③的名称是。
(4)兴奋通过图乙的传递过程中,信号的变化情况是。
(5)若细胞4能产生抗体,它是由受抗原刺激后分裂分化而来。
Ⅱ.(12分)为探究环境因素对光合作用强度的影响,兴趣小组设计实验进行研究。
实验材料和用具:
100mL量筒、20W至500W的台灯、冷开水、NaHCO3、黑藻等等。
实验步骤:
①准备6套如图所示装置,编号为1-6。
在瓶中各加入约500mL0.01g/mLNaHCO3溶液后
用冷开水充满。
②取6等分黑藻分别放入1-6号装置。
③将6套装置放入暗室中,然后用20W、
50W、75W、100W、200W和500W的台灯等距
离地分别照射1-6号装置,观察气泡的产生情况。
④30min后停止光照,测量光合作用释放的O2体积。
实验结果:
不同光照条件下氧气的释放量(mL)
组次
20w
50w
75w
100w
200w
500w
一
1.8
5.0
9.0
12.0
21.0
19.0
二
5.3
8.0
11.5
20.0
18.0
三
2.0
均值
1.87
5.1
8.3
11.83
20.3
18.70
对该实验进行分析,回答有关问题:
(1)该实验中的自变量是。
列出实验中的两个控制变量(无关变量):
。
(2)根据装置图,上表中各组次的实验数据是如何读出的?
(3)上表中测得的氧气量并非光合作用实际产生的氧气量,其原因是。
(4)对表中数据进行分析可知,氧气释放量的变化规律是;
从中可得出的结论是。
29.(18分)调查和统计是科学研究的重要方法,被广泛应用于生物科学研究之中。
以下是调查和统计方法的某些具体应用,请回答下列有关问题:
(1)为了解一些遗传病的遗传方式和发病率,某班同学打算从青少年型糖尿病和红绿色盲中选取一种,在全校学生及其家庭中开展调查。
你认为选遗传病比较合适,请说明理由;
生物兴趣小组对该校O6、O7、O8级学生中红绿色盲的发病情况开展调查,请你设计一个表格,记录调查情况;
假如被调查的人数中,基因型的比例为XBXB(43.32%)、XBXb(6.36%)、XbXb(0.32%)、XBY(46%)、XbY(4%)(b-红绿色盲基因),则Xb的基因频率是。
(2)生物兴趣小组对某患红绿色盲男孩的家庭展开调查后发现:
患者的父母、祖父母、外祖母正常,其父亲的弟弟、母亲的姐姐、外祖父也是此病患者。
请绘出该患者直系血亲三代以内红绿色盲的遗传系谱图。
(用口○表示正常男、女,用■●表示患病男、女)。
(3)调查过程中发现该男孩(Ⅲ-10)的家族除红绿色盲甲病(显性基因A,隐性基因a)外还有另一种遗传病乙(显性基因B,隐性基因b),下面是该色盲男孩家族遗传病的系谱。
患两种病男性
①乙病的遗传方式是染色体性遗传。
②Ⅱ-5和Ⅲ-12的基因型分别是、;
若Ⅲ-9与Ⅲ-12近亲结婚,子女中患病的可能性是。
选考题(每科选做1题)
考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号(A或B或C)涂黑。
注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
30.物理选考题(15分)
A.选修3---4
(1)假设地球表面不存在大气层,那么人们观察到的日出时刻与实际存在大气层的情况相比,则()
A.将提前B.将延后C.在某些地区将提前,在另一些地区将延后D.不变
(2)下图为t=0时的平面简谐波的图像和x=0处的质点的振动图像,由图像求:
①这列波的波长和传播方向;
②这列波在介质中的波速;
③平衡位置的坐标在(-20,20)之间的哪些质点与x=0的质点振动方向总相反。
B.选修3-5
(1)下列说法中正确的是()
衰变为
要经过1次
衰变和1次
衰变
B.
要经过6次
衰变和4次
D.
要经过4次
(2)长为L,质量为M的小船停在静水中,一个质量为m的人站在船头,若不计水的粘滞阻力,当人从船头走到船尾的过程中,船和人对地的位移各是多少?
若人走到船尾时相对地的速度为V,此过程人一共做了多少功?
31.(15分)化学选考题
A.(选修——化学与技术)
随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:
(1)原料Fe(NO3)n中n=______,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为______。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______________________________________________;
步骤三中洗涤干净的标准是_____________________________________________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:
MnFe2O4
MnFe2O4-x+
O2↑MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑,请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。
②该化学循环制氢的优点有(答两点即可)_________________________________________
___________________________________________________________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是_____________________。
B.(物质结构与性质)
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同)。
A、B的晶体类型相同。
单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。
C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同。
C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态。
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式____________________;
与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为_____________________________。
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序______________(用元素符号回答)。
(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是_________________(写化学式)。
(4)F分子的电子式为___________,中心原子杂化类型是__________,F易溶于E,其原因是_______________________________________。
C.(有机化学)
咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一,A结构中苯环上有3个取代基,且取代基中不含支链,A遇FeCl3溶液发生显色反应。
A有如下转化关系:
(1)咖啡酸A中含氧官能团名称为_____________;
(2)写出A生成D
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