广东省深圳市届高三上学期第二次教学质量检测 化学 Word版含答案.docx
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广东省深圳市届高三上学期第二次教学质量检测化学Word版含答案
2020届高三年级第二次教学质量检测
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Ti48Cu64
一、选择题:
本题共13小题每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.“以曾青涂铁。
铁赤色如铜”——东晋·葛洪。
下列有关解读正确的是
A.铁与铜盐发生氧化还原反应B.通过化学变化可将铁变成铜
C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3D.铜的金属性比铁强
8.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA
B.500mL1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5NA
C.标准状况下,22.4L1,2-二溴乙烷含共价键数为7NA
D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA
9.Z是合成某药物的中间体,其合成原理如下:
下列说法正确的是.
A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应
C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
10.AlCl3常作净水剂。
某小组选择如下装置制备氯化铝,已知氧化铝易升华,遇水易水解。
下列说法错误的是
A.按气流方向从左至右,装置连接顺序为a→c→b→d
B.先启动a中反应,当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯
C.试剂R为P2O5或CaCl2,吸收空气中的水蒸气
D.为了中止反应,停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞
11.常温下,向20mL0.1mol·L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。
下列说法错误的是
A.HN3是一元弱酸
B.c点溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
C.常温下,b、d点溶液都显中性
D.常温下,0.1mol·L-1HN3溶液中HN3的电离度为10a-11%
12.JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。
某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式为xLi+L1-xCoO2=LiCoO2。
工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.放电时,电子由R极流出,经电解质流向Q极
B.放电时,正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2
C.充电时,电源b极为负极
D.充电时,R极净增14g时转移1mol电子
13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。
Y原子核外K、M层上电子数相等,Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。
下列推断正确的是
A.原子半径:
Y>Z>R>XB.Y3X2是含两种化学键的离子化合物
C.X的氧化物对应的水化物是强酸D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.(14分)纳米氧化亚铜具有特殊功能。
以废铜渣(主要成分为Cu和CuO,含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下:
回答下列问题:
(1)“研磨”的主要目的是;滤渣2的主要成分是(填化学式)。
(2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是(用2个离子方程式表示)。
(3)已知:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)∆H<0。
利用平衡移动原理提纯镍粉,密封管如图所示。
在密封管(填“高温区”或“低温区”)收集纯镍粉。
(4)滤液1的溶质有NaOH和(填化学式)。
(5)设计实验检验滤液2是否含Fe3+:
(写出简要操作、现象和结论)。
(6)制备Cu2O有多种方案(注明:
肼的某些性质类似氨气)。
方案1:
炭还原法,即木炭与氧化铜混合共热;
方案2:
葡萄糖还原法,即葡萄糖与Cu(OH)2浊液共热;
方案3:
肼还原法,即在加热条件下用N2H4还原CuO;
方案4:
电解法,以铜为阳极,石墨为阴极,电解NaOH溶液。
从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析,最佳方案是方案(填数字)。
27.(14分)FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末,加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。
某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。
回答下列问题:
(1)按气流方向从左至右,装置连接顺序为A、、C(填字母,装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前,向装置内通入一段时间N2,其目的是。
(3)B中黑色粉末变红色,最后连接的C中产生白色沉淀,表明A中分解产物有。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是。
设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉:
。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是。
(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M):
准确称取wgFeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液,准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶,用cmol·L-1标准KMnO4溶液滴定至终点,消耗VmL滴定液。
滴定反应为FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。
则该样品纯度为%(用代数式表示)。
若滴定前仰视读数,滴定终点俯视读数,测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
28.(15分)CH3OCH3是绿色能源,也是化工原料。
(1)已知几种共价键的键能数据如下:
用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1。
根据上述信息,表格中E1-E2=kJ·mol-1。
(2)在恒容密闭容器中充入2molCH3OH(g),发生反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H,测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图所示。
①∆H0(填“>”“<”或“=”),判断依据是。
②T2K下,平衡常数K=。
(3)在T1K下,CO和CH4混合气体发生反应:
CO(g)+CH4(g)
CH3CHO(g)∆H<0,反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)·c(CH4)-k逆c(CH3CHO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
达到平衡后,若加入高效催化剂,
将(填“增大”“减小”或“不变”,下同);若升温,
将。
(4)在T2K下,在2L真空容器中充入1molCH3OCH3(g),发生反应:
CH3OCH3(g)
CH4(g)+H2(g)+CO(g)。
在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示:
在该温度下,CH3OCH3的平衡转化率为。
(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3,装置如图所示。
阴极的电极反应式为。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。
回答下列问题:
(1)基态Co原子价层电子排布式为。
(2)已知第三电离能数据:
I3(Mn)=3246kJ·mol-1,I3(Fe)=2957kJ·mol-1。
锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是。
(3)据报道,在MnO2的催化下,甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。
HCHO中键角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1mol[Co(NH3)6]3+含molσ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。
SCN-的结构式为[S=C=N]-,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是(填元素符号)。
③配离子在水中颜色与分裂能有关,某些水合离子的分裂能如表所示:
由此推知,ab(填“>”“<”或“=”),主要原因是。
(5)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂,钠还原TiCl4(g)制备钛。
已知:
LiCl、TiCl4的熔点分别为605℃、-24℃,它们的熔点相差很大,其主要原因是。
(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体,其晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为。
氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。
已知:
NA是阿伏加德罗常数的值,氮化钛晶体密度为dg·cm-3。
氮化钛晶胞中N原子半径为pm。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):
已知:
酚羟基难与羧酸发生酯化反应。
回答下列问题:
(1)E的名称是;I中既含碳又含氧的官能团名称是。
(2)F有多种同分异构体,它们在下列仪器中显示信号完全相同的是(填字母)。
a.核磁共振氢谱仪b.元素分析仪c.质谱仪d.红外光谱仪
(3)D+G→H的反应类型是。
(4)写出F→G的化学方程式:
。
(5)T是H的同分异构体,T同时具备下列条件的同分异构体有种,其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为(写出一种即可)。
①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团
③能发生水解反应和银镜反应④1mol该有机物消耗4molNaOH
(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成
,设计合成方案:
。
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