元素及化合物等复习练习Word文件下载.docx
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(1)作火箭导弹的高能燃料___________
(2)冶炼金属钨_____________
(3)填充高空气象探测气球_________
12.在电解水的反应中水、氢气、氧气分子数之比是_________,
质量之比是______。
13.将等质量的两份碳,分别燃烧生成一氧化碳和二氧化碳时
(A)消耗氧气的质量比是__________
(B)消耗氧气的体积比是___________
(已知氧气密度标况下为1.429g/L)
14.1g氢气跟40g某金属氧化物(MO)恰好完全反应,生成金属
单质和9g水,则该金属的相对原子质量为________
三.计算题
质量的20%,加热一段时间,放出气体,将残渣冷却后测得KCl占
残渣的65%,计算氯酸钾的分解率。
物质的组成
(100分)时间45分钟
一.选择题(每小题5分,共50分)
1.下列说法正确的是[]
A.原子是不能再分的微粒
B.分子是保持物质性质的一种微粒
C.“N”表示氮元素,也表示一个氮原子
D.构成物质的微粒只有分子和原子
2.关于原子和分子的主要不同点各说法正确的是[]
A.原子小,分子大
B.在化学反应中原子不可分,分子可分
C.原子不能运动,分子不停地运动
D.原子之间没有间隔,分子之间有间隔
A.氨由氮气和氢气组成
B.氨由一个氮原子和三个氢原子组成
C氨分子是由一个氮元素和三个氢元素组成
D.每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成
4.地壳里含量最多的金属元素,非金属元素和空气中含量最多的素,
三种元素可以组成[]
5.某离子的原子核内n个质子,该离子与氖原子核外电子层数相同,
则它所带的电荷数可能是[]
A.n-10B.n+10
C.10-nD.n/10
6.下列各对微粒中,既有相同的电子层数,又有相同的电子数的是
8.关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确
的是[]
A.都含有氧分子
B.氧元素的化合价都相同
C.都是氧化物
D.都含有氧元素
9.元素A的M(第三层)层有3个电子,元素B的L(第二层)层
有6个电子,A和B组成化合物的式量是[]
A.150B.102
C.113D.59
10.跟铵离子具有相同的质子数和电子数的微粒是[]
二.填空题(共39分)
1.用化学符号表示铁元素______,两个磷原子_________,三个二氧
化碳分子_________,四个硝酸根离子__________,正三价铝元
素_______。
2.下列各物质①氮气②氯化镁③苛性钠④金刚石⑤干冰
⑥铜中,由原子构成的是_________,由分子构成的是__________,
由离子构成的是______。
(填序号)
化学式为_______________,C、B与氢三种元素组成化合物的化
学式为_____________。
三.计算题(共11分)
2.x、y两原子的核电荷数都小于18,它们的最外层电子数相同;
x与y的相对原子质量之比为2∶1,如x与y组成的某化合物
中元素间的质量比为1∶1,试确定该化合物的化学式。
物质的分类
100分时间:
45分钟
1下列物质中属于纯净物的是[]
A.新鲜空气B.水煤气
C.干冰D.浓硫酸
2.下列说法正确的是[]
A.同种分子组成的纯净物是单质,不同种分子组成的纯净物是化合物
B.碱性氧化物都是金属氧化物
C.酸根都是原子团
3.下列关于酸性氧化物的说法正确的是[]
A.都是气体
B.都能溶于水
C.都能使石蕊试剂变红
D.能跟碱溶液反应生成盐和水
4.下列物质具有不同种原子团的是[]
5.下列物质属于酸的是[]
A.能跟碱反应生成盐和水的化合物
B.不能使酚酞试剂变红的化合物
6.下列物质既属于正盐,又属于含氧酸盐的是[]
7.下列各组物质中,后面的物质不是前面的酸所对应酸酐的是
8.下列电离方程式书写正确的是[]
9.给下列物质加热得到两种单质的是[]
10.下列各组物质中,前面的物质是碱,后面的物质是碱性氧化物的
是[]
A.纯碱、干冰
B.烧碱、镁条完全燃烧后的产物
C.消石灰、硫粉完全燃烧后的产物
D.碱式碳酸铜、氧化铜
二.填空题(共40分)
1.写出用H、O、S、K四种元素中的部分或全部元素组成下列
化合物的化学式(每空3分,共12分)
(1)一种碱_____________
(2)一种酸性氧化物________
(3)一种含氧酸盐_________(4)一种酸式盐_____________
2.人体内含量最多的元素,空气中含量最多的元素和地壳里含量最
多的金属元素,这三种元素组成化合物的化学式为________(2分)
成_______________种酸式盐(前空3分,后空2分,共5分)
和________两种盐的固体(每空3分,共6分)
5.在①单质②氧化物③酸④碱⑤盐各类物质中(填标号)
(共15分)
(1)一定含氢元素的有_________;
可能含氢元素的有__________
(前空2分,后空3分)
(2)一定含氧元素的有________;
可能含氧元素的有_____________
(前空2分,后空4分)
(3)一定含金属元素的有_________;
可能含金属元素的有________
(前空1分,后空4分)
三.计算题(10分)
某有机化合物4g完全燃烧生成11g二氧化碳和9g水,求该有机
化合物的化学式,(已知该有机物的式量为16)
物质的变化
(100分,时间:
45分钟)
1.下列变化属于化学变化的是[]
A.水结成冰
B.氨与氯化氢接触冒白烟
C.氨液化成液氨
D.氯化钠晶体粉碎成粉末
2.下列性质属于镁的化学性质的是[]
B.镁柔软,用手能折断
C.镁可燃
D.镁能导电
3.下列说法正确的是[]
A.分解反应不会有单质生成
B.氧化反应都是化合反应
C.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
D.中和反应属于复分解反应
4.下列各反应类型中一定没有单质生成的是[]
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
5.下列各盐不能用金属跟盐酸直接反应制得的是[]
7.下列物质中,具有还原性的化合物是[]
8.下列各反应不能生成硫酸铜的是[]
9.碳酸钾跟下列物质不能发生复分解反应的是[]
A.硫酸B.氢氧化钡C.氯化钙D.硫酸钠
10.某化学反应A+B=C+D若生成10gC,需要15gA和25
gB反应,如生成10gD时,参加反应的A是[]
(假设充分反应)
A.5gB.10gC.15gD.20g
二、填空题(共16分)
____是还原剂(每空3分)
2.把盛有ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物的试管加热到完全反
应,试管里仍有cg固体物质,应得氧气__________g(3分)
3.现有6种物质:
铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化镁、氢氧化钡溶液、
硫酸铜溶液、稀硫酸,若取少量两两混合,在所发生的反应
中,属于置换反应的有________个,属于复分解反应
的有___________个(前空2分,后空5分)
三.按下列各要求写出有关反应的化学方程式(共24分)
1.生成物中有二氧化碳的分解反应(3分)
2.生成物中有二氧化碳的复分解反应(3分)
3.从锌生成硫酸锌的置换分应(3分)
4.把氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸3种物质两两混合,写出能
发生反应的化学方程式,并注明反应能发生的条件(每个化学方
程式3分,发生条件1分,共12分)
5.配平化学方程式(3分)
四.计算题(共10分)
把3.47g硝酸铵和氯化铵的混合物用蒸馏水完全溶解,在混合物的
溶液中逐滴加入硝酸银溶液,直到不再生成白色沉淀为止,过滤共
得到2.87g白色沉淀,求滤液中含硝酸铵多少克?
碳和铁
1.某气体完全燃烧后只生成二氧化碳,该气体组成中一定含有[]
(A)碳元素(B)氧元素(C)碳、氧两元素(D)一定含碳元素,可能含氢元素
(A)氧化性(B)还原性(C)可燃性(D)支持燃烧
3.一种无色气体A和灼热的木炭反应得到另一种气体B,B与灼热
的CuO反应又得到A和Cu,则气体A、B分别是[]
4.一种元素R的单质在氧气中燃烧后生成化学式为RO的化合物,
又知R在化合物中的质量分数为42.9%则该元素是[]
(A)Ca(B)Mg(C)Cu(D)C
(A)Zn(B)Cu
6.11.2g某金属跟足量盐酸反应,生成二价金属氯化物,同时生成
(A)Zn(B)Fe(C)Mg(D)Ca
7.当氧化铜中混有少量炭粉,除掉炭粉提纯氧化铜应选用
①在试管中加热混合物
②在氧气流中加热混合物
③在氢气流中加热混合物
④在空气中加热混合物
(A)①和②(B)①和③
(C)②和④(D)只有②
①使混合气体通过石灰水
②使混合气体通过灼热的木炭
③使混合气体通过灼热的氧化铜
④在空气中点燃混合气体
(C)①和④(D)①、②和③
9.下列物质燃烧后生成二氧化碳和水的是[]
(A)氢气(B)一氧化碳
(C)甲烷(D)石墨
反应后,得到红色沉淀25.4g,原混合物中铜的质量分数是
(A)70%(B)68.8%
(C)50%(D)71.3%
二.填空(11—13题每空2分,14题4分,共40分)
成,将此混合气体做如下实验:
(1)通入澄清的石灰水中,无浑浊现象
(2)在空气中点燃该气体,产生蓝色火焰,无爆鸣声
(3)将该气体通过灼热氧化铜、结果产生红色铜,将生成的气体
(或蒸气)通入澄清石灰水,有浑浊现象。
根据上述现象,判断混合气体中一定含有_________,一定不含
有______,可能含有____________。
〔填化学式〕
12.有一种白色固体A放入水中不溶解,注入少量盐酸,生成无色气
体B,将B通入澄清的石灰水中,又生成白色固体A,过滤,
取出白色固体A,干燥后加强热,可生成另一种白色固体C和
无色气体B,将气体B通过灼热的木炭粉,生成一种无色的可
燃气体D,将D通过灼热的赤红色粉末E生成一种灰色金属粉
末F,它能被磁铁吸引,还生成无色气体B。
(1)推断各是什么物质?
(填化学式)
A_____,B______,C_______,
D_____,E_____,F________。
(2)写各步反应的化学方程式
13.铁片放入下列溶液中,片刻后取出,烘干后,铁片质量增加的是
___________,铁片质量减少的有__________,铁片质量不变的
是__________。
(将序号填入空格内)
积在铁片上,此时铁片的质量为________g
14.某钢样1.2g在纯氧中完全燃烧,得到0.011g二氧化碳,则此
钢样中含碳________%。
三.计算题(每小题5分,共10分)
15.把8g氧化铜和2g木炭的混合物放入试管中加热片刻后,反应
混合物质量减少1.1g,计算:
(1)生成铜多少克?
(2)消耗掉木炭多少克?
16.含杂质10%的石灰石跟溶液的溶质质量分数为20%的盐酸反
应,(杂质不参加反应),结果生成二氧化碳2.24L(标准状况),
已知在标
(1)消耗含杂质10%的石灰石多少克?
(2)消耗溶液的溶质质量分数为20%的盐酸多少克?
盐酸、硫酸、硝酸
一.选择题(每题5分共50分)
1.下列有关盐酸的叙述中,不正确的是[]
A.盐酸是氢氯酸的俗称
B.浓盐酸在干燥空气中会形成白雾
C.工业用的盐酸常带黄色
D.盐酸能使石蕊试液由紫色变红色
2.酸具有通性的实质是[]
A.酸是含氢元素的化合物
B.酸在水溶液里电离生成的阴离子全部是酸根离子
C.酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子
D.酸能和碱发生中和反应
3.下列属于酸的电离方程式是[]
4.现有100mLpH=2的溶液,若想使其pH变为8,应加入下列哪
种溶液[]
A.pH=7的溶液B.pH=1的溶液
C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液
5.天平两盘分别放着质量相等的烧杯,各盛有50g19.6%的稀硫酸,
向两个烧杯里同时分别加入下列各组金属,待反应完全后,天平仍
然保持平衡的一组是[]
A.铁和锌各1gB.铁和锌各3g
C.铁和锌各5gD.铁和锌各7g
6.取两份质量分别为ag和bg的锌片,一份与足量的稀硫酸反应,另
一份与足量的盐酸反应,若放出等体积的氢气(标准状况下),测
定a和b的关系是[]
A.a=bB.a>bC.a<bD.不能确定
7.下列物质分别与体积相同,溶液中溶质的质量分数相同的盐酸恰
好完全反应,其中反应后所得溶液的溶液中溶质的质量分数最小的
8.下列各组物质,按如下操作,无沉淀存在且形成无色透明溶液的是
A.氧化铜中加入盐酸加热后,再加过量氢氧化钠溶液
B.氢氧化钡中加入稀硫酸,再加过量稀硝酸
C.盐酸中加入硝酸银溶液,再加过量稀硝酸
D.碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀盐酸
液中[]
10.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时,溶液的pH变化的图
像正确的是[]
二.填空题(每空4分共24分)
1.有两组试剂:
A组有稀盐酸、硫酸铜溶液、二氧化碳;
B组有氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、锌粉。
A组中能跟B组的三种物质都反应的物质是(写名称)
B组中能跟A组的三种物质都反应的物质是(写名称)
选择适当的物质,按照要求写出化学方程式(各写一个)
(1)化合反应___________
(2)分解反应___________
(3)置换反应___________
(4)复分解反应(中和反应除外)___________
三.推断题(每空2分共16分)
今有八种物质(三种固体,五种溶液):
铜、锌、氢氧化铜、氯化
钙溶液、氯化锌溶液、稀盐酸、澄清石灰水,它们之间可发生如
下化学反应:
(3)固体b+溶液②→固体c+溶液③
(4)溶液②+溶液④→固体a+溶液⑤
根据以上反应,写出各种物质的化学式
固体a;
固体b;
固体c;
溶液①;
溶液②;
溶液③;
溶液④;
溶液⑤
四.计算题(10分)
有铜粉和铁粉的混合物16g与90.8g稀盐酸恰好完全反应,得到标
准状况下的氢气4L(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)求:
(1)混合物中含铁的百分率
(2)反应后氯化亚铁溶液中溶质的质量分数(取二位小数)
氢氧化钠、氢氧化钙
1.碱类具有共同性质的实质是[]
A.碱类都是含氢氧根的化合物
B.碱类都能与酸发生中和反应
D.碱类都是金属元素的氢氧化物
2.下列物质溶于水后,滴入酚酞试液,溶液呈红色的是[]
A.石灰浆与空气反应生成了碳酸钙
B.石灰浆跟二氧化碳反应生成了碳酸钙
C.石灰浆的水分蒸发变干
D.石灰浆脱水生成氧化钙
4.下列各组气体可用固体NaOH来干燥的是[]
5.只能用一种试剂将石灰水、氢氧化钠溶液和稀硫酸区别开来,这
种试剂是[]
A.酚酞试液B.石蕊试液
C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
6.实验室制取少量的NaOH,可选择用的一组试剂是[]
7.下列物质溶于水,所得溶液的pH大于7的是[]
8.下列各组物质(最后一种都是过量的)加水搅拌,滤纸上留下两
种不溶物的是[]
物质是[]
10.某技术员为测定长期暴露在空气里的苛性钠中纯氢氧化钠的质
量,先将Wg这种苛性钠配成溶液,加入几滴酚酞试液,溶液
呈红色。
当加入mgn%的稀硫酸溶液恰好变成无色,并收集
到xg二氧化碳。
据此计算出纯氢氧化钠的质量为[]
二.填空题(共38分,每空2分,每个化学方程式4分)
1.向烧碱溶液中滴加酚酞试液显色,再向其中滴加盐酸直
至过量,其现象是其化学方程式是。
2.氢氧化钙可由和发生反应制得。
其水溶液常
用来检验气体(填化学式),反应的化学方程式为。
这种气体若与石灰水(过量)反应制得1g沉淀,此石灰水共吸收
气体(化学式)g。
(1)它与硫酸反应的现象为;
(2)再向
(1)中加入适量的NaOH溶液,主要现象为;
(3)写出有关的化学方程式①②
三.(共12分)
现有氯化钠和烧碱的混合物10g,溶于水后,配成63.5g溶液,
在此溶液中加入10%的盐酸溶液36.5g恰好完全反应,计算
1.原混合物中烧碱的质量是多少克?
2.反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(取二位小数)
盐、氧化物
1.下列各组物质不能发生反应的是[]
A.草木灰与铵态氮肥B.碳酸钙与氯化钠
C.碳酸钠与稀硫酸D.氧化钙与水
2.下列各组物质,在溶液中不发生复分解反应的是[]
3.将下列溶液分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中,能呈
现三种不同现象的是[]
A.氯化铜溶液B.碳酸钠溶液
C.氯化钠溶液D.无色酚酞
4.在氢氧化钠溶液中加入2—3滴酚酞试液后,逐渐滴入稀硫酸直至过
量,下列说法正确的是[]
A.溶液由无色变红色,并保持红色,此时pH>7
B.溶液由红色变无色,并保持无色,此时pH<7
C.溶液由红色变无色,此时溶液的pH=7
D.溶液由无色变红色,此时溶液的pH=7
5.在下列不溶于水的固体中,分别加入稀硫酸,充分反应后,溶液中
仍有固体物质存在的是[]
6.下列物质相互反应,不生成盐和水的是[]
A.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
B.生石灰中滴入适量盐酸
C.氧化镁中滴入适量的稀硫酸
D.氢氧化钾溶液中滴入硫酸铜溶液
7.下列各组离子能共存的是[]
8.下列各组溶液混合后,加入过量盐酸,最终仍有沉淀的是[]
9.分别将下列各组物质同时加入水中,最后一种物质过量,可得到无色
透明溶液的是[]
10.下列物质中含氮百分率最高的是[]
二.填空题
1.既是硫酸盐、钠盐又是正盐的化学式是________,要证明Fe、
Cu两种金属活动性顺序,应采用的试剂的化学式是_________,
其反应的化学方程式是_____________。
程式
(1)化合反应____________________
(2)分解反应____________________
(3)置换反应____________________
(4)复分解反应__________________
三.推断题
1.现有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫
酸钠和碳酸钠溶液中的某一种,根据以下实验,推断四种溶液中溶
质的化学式
A+B→白色沉淀,A+C→无变化
B+C→白色沉淀,B+D→无变化
A+D→无变化,C+D→无色气体
则A为,B为,C为,D为
2.有一包固体,可能由氯化钡、氯化铜、硝酸钾、氧化钠中的一种或
几种物质组成,根据下图所示的变化和实验现象推断:
固体中一定含有.,一定不含有,可能含有
(填写化学式)
四.计算题
向100g20%的硫酸铜溶液中,加入一定量30%的氢氧化
钠溶液,恰好完全反应。
求反应后的溶液中溶质质量分数是多少?
有关化学式的计算
1.下列各量中,是比值单位为1的是[]
A.密度B.溶解度
C.物质的式量D.原子的质量
2.硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比是[]
A.39∶16∶32B.78∶32∶32
C.2∶1∶4D.39∶32∶16
3.在碳酸钙中氧的质量分数组成是[]
A.32%B.48%C.40%D.60%
A.7B.5C.3D.1
5.Wg水中氢元素的质量是[]
A.0.11WgB.0.11W
C.0.89WgD.0.056Wg
6.某元素R的+4价氧化物的式量为M,则R的相对原子质量是
7.跟8g氧化铁含铁量相同的四氧化三铁的质量是[]
A.25.8gB.11.6gC.7.73gD.8.59g
8.金属元素M的相对原子质量为70,它在化合物中只有一种化合价。
已知它的磷酸盐的式量为165,它的硫酸盐的式量[]
A.等于166B.等于428C.等于236D.无法计算
则x为[]
A.1B.2C.3D.5
10.已知X、Y两元素的相对原子质量之比7∶2,在它们所形成的一
种化合物中,X、Y两元素的质量比为21∶8,则这种化合物的化学
式可能是[]
二.填空题(每空3分,共30分)
顺序为,若取上述气体各
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