学年贵州省遵义四中高二上学期第二次月考化学试题 Word版 含答案.docx
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学年贵州省遵义四中高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案
遵义四中2017~2018学年度第二次月考考试试卷
高二化学(理)
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14
考生注意:
将答案填写在答题卡上,只交答题卡
I卷(选择题,44分)
一、选择题(本题共22题,每题只有一个选项符合题意,2分/题,共44分)
1.室温下,0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是()
A.Na2CO3B.NaOHC.NH4ClD.Na2SO4
2.下列反应一定属于吸热反应的是()
A.酸碱中和反应B.需要加热的反应
C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
3.下列物质中属于强电解质的是()
A.NH3·H2O B.H2O C.CH3COOH D.CH3COONH4
4.在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是()
A.v(A)=0.1mol•L-1•min-1B.v(B)=0.2mol•L-1•min-1
C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1D.v(D)=0.4mol•L-1•min-1
5.在密闭绝热容器中发生反应:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H<0下列有关说法不正确的是()
A.增大SO2的浓度,平衡正向移动
B.使用催化剂,正反应速率和逆反应速率同时增大
C.反应达到平衡时,扩大容器体积,平衡逆向移动
D.反应达到平衡时,降低温度,平衡正向移动
6.下列关于0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是()
A.c(OH-) C.c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 7.下列溶液一定呈酸性的是() ①pH<7②c(H+)>c(OH﹣)的溶液③c(H+)=10﹣6mol•L﹣1的溶液 ④使甲基橙显红色的溶液。 A.②④B.①②③④C.②③D.①②③ 8.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是() ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 A.①③④B.②③C.全部D.①②④ 9.下列化学用语正确的是() A.NaHCO3的水解: HCO3-+H2O H3O++CO32- B.CaCO3的电离: CaCO3 Ca2++CO32- C.碳酸钙的溶解平衡: CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) D.Na2S溶液的水解: S2-+2H2O H2S+2OH- 10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.40mol·L-1,保持温度不变,将容器的容器缩小为原来的一半,再达平衡时,测得A的浓度升高为0.70mol·L-1。 下列有关判断正确的是() A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率减小D.C的体积分数减小 11.下列说法正确的是() A.常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7 B.1mL浓氨水加水稀释至1000mL后,溶液中所有离子浓度都减小 C.PH=2的醋酸溶液,加水稀释1000倍后,PH<5 D.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-) 12.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,再用酸除去.下列说法不正确的是() A.CaCO3的溶解度小于CaSO4 B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 13.下列描述中正确的是() A.纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应 B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0 C.500℃、30MPa下,将7gN2和3gH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1 D.甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,要抑制醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是 () A.加水B.升温C.加适量CH3COONa固体D.通适量HCl气体 15.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是 () A.滴加石蕊试液显蓝色的溶液: Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+ B.常温下,pH为1的溶液: Cu2+、Na+、Fe2+、NO3- C.所含溶质为Na2SO4的溶液: K+、CO32-、NO3-、OH- D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液: K+、HCO3-、Cl-、Ba2+ 16.碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是() A.ZnB.碳棒C.MnO2D.MnO2和H2O 17.在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是() ①1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂 ②v(H2)=0.9mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6mol·L-1·min-1 ③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变 ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变 A.②③④B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤ 18.已知常温下: Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是() A.KSP(AB2)小于KSP(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 C.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl溶液等体积混合,无沉淀析出 19.A、B、C、D四种金属,①A+B2+=B+A2+ ②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,C表面有大量气泡 ③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电流方向是: A→导线→D。 四种金属的还原性由强到弱的顺序是( ) A.DACBB.ADCB C.DABCD.BADC 20.宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为: 2H2+O2=2H2O;若电解质溶液为KOH溶液,则下列叙述正确的是: () A.此电池工作时能见到浅蓝色火焰B.H2为正极,O2为负极 C.工作时电解液中OH-的物质的量不断增加D.电极反应中: H2失电子,O2得电子 21.可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是( ) A.P1>P2 B.该反应的ΔH<0 C.化学方程式系数a>c+d D.使用催化剂,C的物质的量分数增加 22.25℃时,0.1mol•L-1溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是() 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱: HF C.由水电离产生的c(H+): ①>② D.④溶液中: c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=c(Na+) 第II卷(非选择题,共56分) 二、非选择题(除特殊说明,每空2分,共56分) 23.按要求完成下列各小题(共14)。 (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。 (2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________。 (3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是_______________________________________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是_______________________________________________。 (4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,则: ①该温度下水的离子积常数Kw=________________; ②在该温度下,将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=_____________。 24.已知25℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.7×10-5 6.2×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 (1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因: ____________________。 (2)等物质的量浓度的A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。 (3)已知在25℃时,将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 (4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。 A.C(H+)B.C(H+)/C(CH3COOH)C.C(H+)·C(OH-) (5)体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率: v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量: m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。 25.盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。 Ⅰ.测定中和热. (1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________ (中和热数值为57.3kJ/mol)。 (2)取50mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序号). A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 B.量取盐酸的体积时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D.实验装置保温、隔热效果差 Ⅱ.酸碱中和滴定. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。 请回答下列问题: (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是__________________________。 (2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为___________。 (3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下: 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 33.30 3 25.00 0.22 26.31 选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。 (4)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定 B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定 D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数 (5)滴定达到终点的标志是_________________________________________________(3分)。 26.铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生反应: Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表: 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 请回答下列问题: ①该反应的平衡常数表达式K=__________,ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ②欲提高反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________________。 A.减少Fe的量B.加入合适的催化剂 C.增大容器的体积D.降低反应的温度 ③在一个容积为1L的密闭容器中,1000℃时加入Fe2O3、CO各2mol,反应经过10min后达到平衡。 求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)=______________,Fe2O3的平衡转化率为________。 (2)饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀,反应的离子方程式是 (3分)。 (3)已知: 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=−824kJ·mol-1 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H=−1675.7kJ·mol-1 则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为: 。 遵义四中2017~2018学年度半期考试试题答案 高二化学(理) 1、选择题(本题共21题,每题只有一个选项符合题意,2分/题,共44分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B D D C C C A C C A C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C A D C A C C C D B D Ⅱ卷(填空、简答题,共56分) 23. (1)NaHSO4=Na++H++SO42- (2)酸,Al2O3; (3)Fe2++2H2O? Fe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化 (4)①1.0x10-12,? 1; 24. (1)CO32-+H2O? HCO3-+OH-(写一个即可) (2)C>B>D>A(3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+); (4)B; (5)=,<; 25.? (1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ·mol-1 (2)B; ? (1)用碱液润洗; (2)23.80ml; (3)0.1044mol·L-1;(4)BD; (5)滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不复原(3分) 26. (1)①c3(CO2)/c3(CO),<;②D; ③0.16mol·L-1,26.7%; (2)3Mg(OH)3+2Fe3+=2Fe(OH)3+2Mg2+(3分) (3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-851.7kJ·mol-1;
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