《离子反应》(1)教学设计.doc
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第二章化学物质及其变化
第二节离子反应(第一课时)
教学目标:
知识与技能
1.使学生了解电离、电解质。
2.使学生理解酸、碱、盐的概念。
3.掌握电离方程式的书写。
过程与方法
培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
情感、态度与价值观
通过观看微观动画,培养学生通过现象认识物质本质的能力。
教学重点:
电离、电解质的概念;电离方程式的书写方法。
教学难点
电解质、非电解质的判断。
教学方法
实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。
教具准备
多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。
教学过程
[引言]通过第一节内容的学习,我们知道物质可以分为纯净物、混合物;纯净物又分为单质和化合物;
同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。
[板书]酸碱盐在水溶液中的电离
[过渡]请同学们按右图所示的装置连接好,并进行实验并根据实验现象完成下表。
[投影](多媒体展示)根据实验现象完成下表
物质
NaCl
固体
NaCl
溶液
KNO3
固体
KNO3
溶液
NaOH
固体
NaOH
溶液
硫酸溶液
蔗糖溶液
酒精溶液
能否导电
硫酸溶液、NaOH溶液、KNO3溶液和NaCl溶液能导电。
蔗糖溶液、酒精溶液不导电。
[提问并小结]为什么有的物质能导电,有的物质在相同的条件下不能导电呢?
这就是我们今天要学的:
电解质
[板书]1、电解质
电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
这里各位同学要注意,定义里面的“或”字和“化合物”!
电解质是要什么情况下能够导电呢?
(1)水溶液状态或者熔融状态。
(2)一定要是化合物。
(2)电解质导电须有外界条件:
水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
[课堂练习]
那么电解质又为什么能导电呢?
物质导电要何条件呢?
[提问]金属为什么能导电呢?
[回答]因为其中有能自由移动的电子存在。
[提问]为什么NaCl溶液能导电,NaCl固体不能导电呢?
又能说明什么?
[投影分析]了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
[Flash演示]:
NaCl的溶解和电离——要求学生仔细观看
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候,水分子在不停地做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后,水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力,使氯化钠电离出钠离子和氯离子,钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合,生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]2、电离:
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程
[板书]3、电离方程式:
用来表示电解质电离的式子
[投影并分析]
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们称之为酸。
(从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识。
)
[投影练习]已知NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4是电解质吗?
请同学上来完成以下电离方程式
NaOH、Ca(OH)2、KOH;
Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、
[集体归纳回答]
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[过渡]通过刚才的实验我们发现NaCl溶液能导电,NaCl是电解质。
而蔗糖溶液、酒精溶液不导电,那么它们是哪一类物质呢?
[板书]4、非电解质:
非电解质:
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
[分析]电解质、非电解质都应是化合物,混合物、单质就不属于这两者的范畴。
比如石墨、铜能导电,但是它是单质,所以不属于电解质,也不属于非电解质。
[练习]已知:
CO2的水溶液能导电,那么它是电解质吗?
[分析]电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。
怎么理解这个本身电离?
某些化合物,像SO2、CO2、NH3,它们的水溶液虽能导电,但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸发生电离导电,并非二氧化碳本身电离导电。
[分析]某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等,由于它们溶解度太小,难测其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,另外,这些难溶于水的化合物和金属的氧化物,他们在熔融状态都是能够导电的,所以是电解质。
[小结]电解质要注意以下几点:
1、在水溶液里或熔融状态下能导电
2、电解质是化合物
3、电解质必须是本身电离出离子
[巩固练习]1、现有以下物质:
①CH3COOH②HNO3③NaHCO3④Na2CO3
⑤BaSO4⑥Ba(OH)2⑦CuSO4⑧Cu(OH)2
⑨乙醇(CH3CH2OH)⑩干冰(CO2)
请用序号回答下列问题;
⑴以上物质中属于酸的是_______________;
属于碱的是_______________;
属于盐的是_______________;
⑵以上物质中属于电解质的是______________;
属于非电解质的是______________;
[总结]
1、电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离:
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程
3、电离方程式:
用来表示电解质电离的式子
4、非电解质:
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
布置作业:
P33第3题、P34第4、8题
讨论:
NaHCO3、NaHSO4电离方程式的书写
板书设计:
酸碱盐在水溶液中的电离
1、电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离:
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程
3、电离方程式:
用来表示电解质电离的式子
4、非电解质:
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
《酸碱盐在水溶液中的电离》学案
1、回顾物质的分类:
2、请同学们按右图所示的装置连接好,并进行实验
(多媒体展示)根据实验现象完成下表
物质
NaCl
固体
NaOH
固体
硫酸溶液
能否导电
物质
NaCl
溶液
NaOH
溶液
蔗糖溶液
酒精溶液
能否导电
2、电解质:
在下能导电的。
注意
(1)
(2)
本质
金属能导电
因为有存在
NaCl溶液能导电
因为有存在
原因
金属能导电是因为有
物质导电的条件是
NaCl溶液能导电是因为有
归纳
2、电离:
3、电离方程式:
例:
完成下列离子方程式:
结论:
酸是电离时生成的全部是的。
完成下列离子方程式:
归纳:
碱是。
完成下列离子方程式:
归纳:
盐是。
知识扩展:
非电解质是
思考:
(1)CO2的水溶液能导电,那么它是电解质吗?
(2)BaSO4、AgCl等难溶于水且其水溶液的几乎不导电,那么它们是电解质吗?
为什么?
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