必修一化学方程式练习及答案.doc
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命题人:
段兴超审题人:
赵子侠使用时间:
2018.1高一化学期末复习夯实基础,稳扎稳打,注重落实,决胜统考!
《钠及其化合物》方程式练习
班级_________座号_______姓名__________评分_____________
一、按要求写出下列方程式:
1.钠与氧气:
常温:
________________________点燃:
___________________________
2.钠与水反应:
________________________离子方程式:
_______________________________
3.钠与硫酸反应:
____________________________4.氧化钠与水反应:
_______________________________
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
_______________________________
6.过氧化钠与水反应:
_______________________离子方程式:
_______________________________
7.NaOH溶液中通入少量CO2:
_________________________离子方程式:
___________________________
NaOH溶液中通入过量CO2:
___________________________离子方程式:
___________________________
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
___________________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:
_______________
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:
_______________________________
③碳酸钠与氢氧化钙:
________________________④碳酸氢钠与盐酸:
______________________________
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:
_______________________________
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:
_______________________________
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:
________________⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
____________________
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:
_______________________________
《铁及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式:
1.铁与氧气反应:
___________________________铁与硫反应:
_____________________
2.铁与盐酸反应:
__________________________离子方程式:
______________________
铁与CuSO4溶液:
____________________________离子方程式:
___________________
3.铁和水蒸气:
______________________________________
4.氧化亚铁与盐酸反应:
__________________________离子方程式:
_________________
5.氧化铁与盐酸反应:
___________________________离子方程式:
__________________
6.CO还原氧化铁:
______________________________________
7.氯化铁与氢氧化钠溶液:
_____________________离子方程式:
____________________
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:
_________________________离子方程式:
______________
9.氢氧化铁加热分解:
______________________________________
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
______________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3:
___________________________离子方程式:
_______________
12.FeCl2和Cl2反应:
______________________离子方程式:
_______________________
13.FeCl3和Cu反应:
________________________离子方程式:
_____________________
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:
____________________________________________
《氯及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式:
1.实验室制氯气:
_________________________________离子方程式:
______________________________
2.钠在氯气中燃烧:
____________________________________现象:
______________________
铁在氯气中燃烧:
____________________________________现象:
___________________________
铜在氯气中燃烧:
___________________________________现象:
________________________
氢气在氯气中燃烧:
________________________________现象:
________________________
3.氯气和水反应:
______________________________离子方程式:
___________________
4.次氯酸光照分解:
__________________________________
5.氯水中通入二氧化硫:
___离子方程式:
_____________
6.氯气与氢氧化钠溶液:
______________________________离子方程式:
_____________________
7.工业生产漂白粉:
__________________________________________________
8.漂白粉漂白原理:
________________________________________________________
9.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸:
10.氯气通入溴化钠溶液:
离子方程式:
___________________
氯气通入碘化钾溶液:
离子方程式:
_____________________
溴水和碘化钾溶液反应:
离子方程式:
_____________________
11.氯化钠和硝酸银溶液:
离子方程式:
___________________
溴化钠和硝酸银溶液:
离子方程式:
_____________________
碘化钠和硝酸银溶液:
离子方程式:
_____________________
《硫及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式:
1.硫在空气中燃烧:
___________________________________
硫与氢气加热:
________
2.二氧化硫与水:
______________________________________
二氧化硫与氧化钙:
__________________________________
少量SO2与氢氧化钠:
______________________________
离子方程式:
_______________________
过量SO2与氢氧化钠:
______________________________
离子方程式:
_______________________
3.SO2通入过量的澄清石灰水:
过量的SO2通入澄清石灰水:
4.二氧化硫与硫化氢:
_____
5.SO2的催化氧化:
____________________________________
6.亚硫酸钠和硫酸反应:
____________________________________________________
7.Na2SO3与氧气反应:
__________________________________
8.三氧化硫和水反应:
____________________________________
9.三氧化硫与氧化钙:
___________________________
10.三氧化硫与氢氧化钙:
___________________________
11.铜与浓硫酸反应:
________________________________________________________
12.碳与浓硫酸反应:
______________________________________________________
《氮及其化合物》方程式练习
一、按要求写出下列方程式:
1.氮气和氧气反应:
____________________________
2.工业合成氨:
____________________________________
3.一氧化氮与氧气反应:
____________________
4.NO2溶于水:
____________________________________
5.氨气溶于水:
___________________________ 氨水显弱碱性(电离方程式):
________________________________________
6.浓氨水受热分解___________________________
7.氨气和氯化氢:
____________________________________
8.氨的催化氧化_________________________________________
9.氯化铵受热分解:
____________________________________
10.碳酸氢铵受热分解:
___________________________________
11.硝酸铵和NaOH:
__________________________________
离子方程式:
_________________________________
12.实验室制氨气:
_______________________________________
13.浓硝酸与铜反应:
_________________________________
离子方程式:
_________________________________
14.稀硝酸与铜反应:
________________________________
离子方程式:
________________________
15.硝酸见光分解:
_____________________________________________
16.NH4+的检验离子方程式:
___________________________
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:
_____________________________________
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体:
________________________________________
一、钠及其化合物
1.钠与氧气:
常温:
4Na+O2=2Na2O点燃:
2Na+O2Na2O2
2.钠与水反应:
_2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_离子方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3.钠与硫酸反应:
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应:
Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2:
NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式:
_OH-+CO2=HCO3-_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
二、铁及其化合物
1.铁与氧气反应:
3Fe+2O2Fe3O4
铁与硫反应:
Fe+SFeS
2.铁与盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式:
Fe+2H+=Fe2++H2↑_
铁与CuSO4溶液:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu_
3.铁和水蒸气:
_3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应:
FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式:
FeO+2H+=Fe2++H2O_
5.氧化铁与盐酸反应:
_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O_
6.CO还原氧化铁:
_Fe2O3+3CO2Fe+3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解:
__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_
11.除去FeCl2中的FeCl3:
2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+_
12.FeCl2和Cl2反应:
_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式:
_2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13.FeCl3和Cu反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:
_Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3___
三、氯及其化合物
1.实验室制氯气:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧:
_2Na+Cl22NaCl_
铁在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl22FeCl3_
铜在氯气中燃烧:
Cu+Cl2CuCl2
氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl22HCl_
3.氯气和水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
4.次氯酸光照分解:
_2HClO2HCl+O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫:
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式:
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
6.氯气与氢氧化钠溶液:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
7.工业生产漂白粉:
_2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O_
8.漂白粉漂白原理:
_Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO_
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液:
Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
氯气通入碘化钾溶液:
Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式:
_Cl2+2I-=I2+2Cl-
溴水和碘化钾溶液反应:
Br2+2KI=I2+2KBr离子方程式:
Br2+2I-=I2+2Br-
11.氯化钠和硝酸银溶液:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:
Ag++Cl-=AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液:
AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3离子方程式:
Ag++Br-=AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液:
AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3离子方程式:
Ag++I-=AgI↓_
四、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧:
_S+O2SO2__
硫与氢气加热:
S+H2H2S
2.二氧化硫与水:
_SO2+H2OH2SO3_
二氧化硫与氧化钙:
_SO2+CaO=CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠:
_2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O_离子方程式:
_2OH-+SO2=SO32-+H2O_
过量SO2与氢氧化钠:
_NaOH+SO2=NaHSO3_离子方程式:
_OH-+SO2=HSO3-_
3.SO2通入过量的澄清石灰水:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水:
Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化:
__2SO2+O22SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应:
_Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O__
7.Na2SO3与氧气反应:
_2Na2SO3+O2=2Na2SO4_
8.三氧化硫和水反应:
_SO3+H2O=H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙:
__SO3+CaO=CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙:
_Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O_
11.铜与浓硫酸反应:
_Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑_
12.碳与浓硫酸反应:
_C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑_
放电
五、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应:
_N2+O22NO_
2.工业合成氨:
_N2+3H22NH3_
3.一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2_
4.NO2溶于水:
_3NO2+H2O=2HNO3+NO_
5.氨气溶于水:
NH3+H2ONH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式):
NH3·H2ONH4++OH-
6.浓氨水受热分解_NH3·H2ONH3↑+H2O__
7.氨气和氯化氢:
_HCl+NH3=NH4Cl_
8.氨的催化氧化_4NH3+5O24NO+6H2O_
9.氯化铵受热分解:
_NH4ClNH3+HCl_
10.碳酸氢铵受热分解:
_NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑_
11.硝酸铵和NaOH:
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O_离子方程式:
NH4++OH-NH3↑+H2O
12.实验室制氨气:
_2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
13.浓硝酸与铜反应:
4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式:
4H++2NO3-+CuCu2++2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应:
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式:
8H++2NO3-+3Cu3Cu2++2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解:
_4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_
16.NH4+的检验离子方程式:
NH4++OH-NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
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