高二化学选修3第一单元练习题1.doc
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高二化学选修3第一单元练习题1
一、选择题(每小题2分,共68分)
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是()
A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是()
A.原子的电子排布最外层都是以P6结束。
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式。
C.化学性质非常不活泼。
D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大。
3、下列关于镭(第七周期的ⅡA族)的性质的描述中不正确的是()
A.在化合物中呈+2价。
B.氢氧化物呈两性。
C.单质使水分解,放出氢气。
D.碳酸盐难溶于水。
4、在下列所示的微粒中,氧化性最强的是()
A.1S22S22P2B.1S22S22P5C.1S22S22P63S1D.1S22S22P6
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是:
()
A.Na,K,RbB.N,P,AsC.O,S,ClD.Si,P,Cl
6、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()
A.硼和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金
7、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是()
A.FeBamC.PD.La
8、以下能级符号不正确的是()
A.3sB.3pC.3dD.3f
9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是()
A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6
C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p6
10、以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.H3O+B.BF3C.CCl4D.pCl5
11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()
A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大。
B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大。
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D.电子云图是对运动无规律性的描述。
12、x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性小于y的电负性。
C.x的氧化性大于y的氧化性。
D.x的第一电离能大于y的第一电离能。
14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是()
A.一个小黑点表示一个电子。
B.黑点的多少表示电子个数的多少。
C.表示电子运动的轨迹。
D.电子在核外空间出现机会的多少。
15、电子构型为[Ar]3d54s2的元素是()
A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素
16、下列能级轨道数为3的是()
A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级
17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()
A.碱性:
NaOH Na C.电负性: Na>Mg>AlD.还原性: Na>Mg>Al 18、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是() A.X2YZ3B.X2YZ2C.XYZ2D.XYZ3 19、下列关于能层与能级的说法中正确的是() A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数。 C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的。 D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同。 20、C表示的碳原子() A.核外有13个电子,其中最外层有4个电子。 B.核内有6个质子,核外有7个电子。 C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子。 D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子。 21、基态铬原子的电子排布式是() A.1S22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6 C.1S22S22p63S23p64S23d4D.1S22S22p63S23d54S1 22、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是() A.BB.CC.ND.O 23、下列原子中第一电离能最大的是() A.NaB.LiC.BeD.Mg 24、基态碳原子的电子排布式为() A.1S22S22px2B.1S22S22py2C.1S22S22pz2D.1S22S22px12py1 25、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是() A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、NeD.C、P、Se 26、4p轨道填充一半的元素,其原子序数是() A.15B.33C.35D.51 27、各周期包含的元素为() A.2、8、18、32、72、98B.2、8、8、18、18、32 C.2、8、8、18、32、32D.2、8、18、32、32、72 28、某元素价电子构型3dS4S2,是该元素是() A.FeB.CoC.MnD.Ni 29、某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为() A.0B.1C.2D.3 30、某原子第六电子层只有二个电子,其第五电子层电子数为() A.8B.18C.8~18D.8~32 31、下列原子各电子层中电子数不合理的是() A.21Sc: K (2)L(8)M(8)N(3)B.24Cr: K (2)L(8)M(13)N (1) C.32Ge: K (2)L(8)M(18)N(4)D.29Cu: K (2)L(8)M(18)N (1) 32、某元素原子价电子构型3d54S2,其应在() A.第四周期ⅡA族。 B.第四周期ⅡB族。 C.第四周期ⅦA族。 D.第四周期ⅦB族。 33、某元素电子构型为[Xe]4f46S2,其应在() A.S区B.p区C.d区D.f区 34、第三能层含有的轨道数为() A.3B.5C.7D.9 二、填空(每空1分,共52空,52分) 35、某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为,价电子构型为,属区元素。 36、3d轨道半充满和全充满的元素分别为和。 37、铜原子核外电子排布式为,属于第周期,是族。 38、第四周期第六个元素的电子构型是。 39、某元素原子的所电子构型为4S24p1,它属于第周期,族,最高正化合价为,元素符号是。 40、某元素原子的价电子构型为3S23p3,它属于第周期,是族,最高正化合价为,元素名称是。 41、某元素原子的价电子构型为3S2,它是区元素,元素符号为。 42、某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第周期,是族,区元素,元素符号是。 43、某元素原子的价电子构型为3d54S1,它属于第四周期,d区元素,最高正化合价为,元素符号是。 44、按原子序数从锂到氟,第一电离能由小到大的次序是。 45、电负性最大的元素是,最小的是。 46、原子序数为24的元素原子中有个电子层,个能级,个价电子,个未成对电子。 47、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式: ;其价电子层为,其所在主族的价电子层为: ;,最高化合价为: ,最低化合价为: 48.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为35,A、C同族,B+离子核外有10个电子,回答下列问题 ①A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。 ②A、B、C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。 ③分别写出A、B、C的电子排列式: A._______________________________ B.___________________________C.__________________________ 49(10分)、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值: 答下列有关问题: 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 ①预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围: ___________<X<___________。 ②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________。 ③经验规律告诉我们: 当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。 试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________,其理由是_____________________________。 2010高二化学选修3第一单元练习题1答案 一、选择题(每空2分,共68分。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B B B D C C D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B A C D B B D C 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 A D D C C D C B B 题号 28 29 30 31 32 33 34 答案 C D C A D D D 二、填空(每空1分,共52空,52分) 35、某元素最高氧化数为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2,价电子构型为3d34S2,属d区元素。 36、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。 37、铜原子核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d104S1,属于第四周期,是ⅠB族。 38、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。 39、它属于第四周期,ⅢA族,最高氧化数为+3,元素符号是Ga。 40、它属于第三周期,是ⅤA族,最高正化合价为+5,元素名称是磷。 41、它是S区元素,元素符号为Na。 42、它属于第四周期,是ⅡB族,ds区元素,元素符号是Zn。 43、它属于第四周期,d区元素,最高氧化数为+6,元素符号是Cr。 44、第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。 45、电负性最大的元素是F,最小的是Cs。 46、原子序数为24的元素原子中有4个电子层,7个能级,6个价电子,6个未成对电子。 47、略 48、①ONaS②Na2O2Na2ONa2S③O: 1s22s22p4Na: 1s22s22p63s1 S: 1s22s22p61s23s23p 49、①F0.8<X<1.2②同主族从上向下,电负性减小;电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然。 ③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl3的键为共价键。 而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7,即AlBr3的键为共价键。
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