高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题.doc
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高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题
可能用到的相对原子质量:
H
C
N
O
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Ag
Ba
1
12
14
16
23
24
27
28
31
32
35.5
39
40
55
56
64
108
137
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.等体积,浓度均为0.2mol·L-1的三种溶液:
①HA溶液②HB溶液③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示.下列说法不正确的是(B)
A.酸性:
HB>HA>H2CO3
B.恰好反应时,所得两溶液中:
c(A-)>c(B-)
C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH-)的相对大小:
③>①>②
D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应,所得的溶液中:
c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
2.(2018·重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡:
NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是③
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
3.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是②④[①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水]
4.已知下面三个数据:
7.2×10-4,4.6×10-4,4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃),若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF.由此可判断下列叙述中不正确的是(B)
A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D.K(HCN) 5.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(D) A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF) 6.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(B) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则(C) A.x为弱酸,Vx C.y为弱酸,Vx 8.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(C) A.MOH是一种弱碱 B.在x点,c(M+)=c(R+) C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍 9.下列可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(B) 10.下列说法正确的是(C) A.浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释,则减小 B.浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大 C.浓度为0.1mol·L-1HA溶液pH为4,则HA为弱电解质 D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大 11.25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是(C) 12.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(C) A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大 B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动 C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减少 D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大 13.下列关于常温下pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是(D) A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3COO-) C.加水稀释100倍后,pH=4 D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 14.在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示符合客观事实的是(C) 15.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是(C) A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化 B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH: a>b C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 16.对室温下pH,体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是(A) A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大 D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 17.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是(C) A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1 B.b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应 C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在: c(A-)=c(Na+) D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2 18.25℃时,相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是(D) A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-) B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的c(HA)大于b点的c(HB) D.HA的酸性强于HB 19.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(D) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③ D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1 20.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(C) 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水: CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水: 2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C.向NaClO溶液中通少量CO2: CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D.向NaClO溶液中通过量CO2: CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 二非选择题 21.为了证明醋酸是弱电解质,甲,乙,丙,丁四人分别选用下列试剂进行实验: 0.1mol·L-1醋酸溶液,0.1mol·L-1盐酸,pH=3的盐酸,pH=3的醋酸,CH3COONa晶体,NaCl晶体,CH3COONH4晶体,蒸馏水,锌粒,pH试纸,酚酞,NaOH溶液等. (1)甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是____________,理由是_____________________________________________________. (2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是________________________________________. (3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL,然后加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的平均速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? ________,请说明理由: ______________________. (4)丁用CH3COONa晶体,NaCl晶体,蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是______________________________________________________________________. 22.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_________(用字母表示,下同). (2)同体积,同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________. (3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________. (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________. (5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状,密度,质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_____________,反应所需时间的长短关系是______. (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_____________. (7)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________. 23.磷能形成次磷酸(H3PO2),亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸. (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10mL,1mol·L-1H3PO2与20mL1mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐,回答下列问题: ①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”). ②若25℃时,K(H3PO2)=1×10-2,则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________. ③设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸: ____________________,___________________. (2)亚磷酸是二元中强酸,25℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2,K2=2.6×10-7. ①从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大___________________________________________. ②写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学式_______________________________. ③亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供),由此类推次磷酸分子中含有________个“O—H”键. 24.I.室温下,现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙: (1)相同条件下,取等体积的甲,乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)___(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙).若将稀释前的甲,乙两溶液等体积混合,溶液的pH=____. (2)各取25mL的甲,乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙). (3)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+),c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO-). II.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下: 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 (1)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示: 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________________________________________________. (2)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入一定量氨气,下列各量会变小的是________(填字母). a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数 高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题 参考答案与评分标准 选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B ③ ②④ B D B C C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D C C A C D D C 21. (1)a>1 因醋酸是弱酸,不能完全电离 (2)盐酸的pH=5,醋酸的pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,产生H2的平均速率醋酸比盐酸快 (4)将CH3COONa晶体,NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色 22. (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b(7)c>a=b 23. (1)①正盐 ②2 ③测NaH2PO2溶液的pH,若pH>7则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸,次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液,若次磷酸溶液中红色浅一些,则说明次磷酸为弱酸 (2)①第一步电离出的H+抑制了第二步的电离②NaH2PO3,Na2HPO3 ③1 24.I. (1)小于 2 (2)大于 (3)小于 II. (1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 (2)b 5
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