武汉市2018届高三毕业生二月调研理综化学试题.doc
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武汉市2018届高三毕业生二月调研理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12 O-16Na-23Si-28 S-32Cu-64Ba-137
7、下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是
A.塑钢门窗B.不锈钢刀C.纯铜导线D.18K金首饰
8、通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B.25℃时,pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA
9、工业上合成乙苯的反应为:
,下列说法正确的是
A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.该反应属于取代反应
C.甲、乙均可通过石油分馏获取D.丙的一氯代物有5 种
10、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物,在a处充分加热固体后,b中观察到红棕色气体,d中收集到无色气体,a中残留黑色固体,下列叙述错误的是
A.装置a中残留的固体是Ag2OB.装置b还起安全瓶的作用
C.装置c中生成的盐含有NaNO3D.装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色
11、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示在298K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。
结合图像判断,下列结论正确的是
A.该反应可表示为:
2A(g)+B(g)C(g)ΔH<0
B.298K时该反应的平衡常数K=6.25
C 当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态
D.第6min时,再向体系充入0.4nolC,重新达到平衡时C的体积分数大于0.25
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y位于同一主族,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、Y和Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。
下列说法错误的是
A.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱
B.W的简单离子半径大于X的简单离子半径
C .化合物甲可用作某种锂电池的还原剂
D.XZW是漂白液的有效成分
13、在一定温度下,AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是
A.AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq),在该温度下的平衡常数K=2 5×106
B.向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液,当I-刚好完全沉淀时,c(Ag+ )=2×10-12mol/L
C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液,可使溶液由A点变到B点
D.向2 mL0.01mol/LAgNO3,溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液,静置片刻,再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
26、(14 分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:
將Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案
现象
结论
步骤1:
取4mL____mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN 溶液
反应产生了白色沉淀
取______________
无明显现象
查阅资料:
已知:
①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。
实验II:
将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL
稀硝酸
溶液变为棕色,放置一段时间后,
棕色消失,溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:
Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:
Fe2++ 与HNO3反应;反应II:
Fe2+与NO反应
①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________。
27、(14 分)高纯硝酸锶Sr(NO3)2 可用于制造信号灯,光学玻璃等。
工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:
已知:
①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②铬酸(H2CrO4)为弱酸
(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_____________,“滤液1”的主要溶质___________。
(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。
(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4 还原为Cr3+,同时放出无污染的气体,写出发生反应的离子方程式:
_____________________________________________________。
(4)已知Cr(OH)3类似氢氧化铝,还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。
(5)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量,进行以下实验:
mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液
(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。
②若加入的HI溶液过量太多,测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
28、(15 分)砷及其化合物有着广泛的用途。
砷有两种常见的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。
已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。
回答下列问题:
(1)已知:
As(s) + H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) ΔHl
H2(g) + O2(g) =H2O
(1) ΔH2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(g) +3H2O
(1) = 2H3AsO4(s)ΔH=_________。
(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。
(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明_______________。
(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态,各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。
以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O。
设计如下图I所示装置。
实验操作及现象:
按图I装置加入试剂并连接装置,电流由C2流入C1。
当电流变为零时,向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸,发现又产生电流,实验中电流与时间的关系如图II所示。
①图II中AsO43-的逆反应速率:
a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。
②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。
③能判断该反应达到平衡状态的是________________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再变化
c.电流表示数变为零d.溶液颜色不再变化
35、[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。
回答下列问题:
(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。
基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。
NH4F、NH4I中,较易分解的是____,原因是__________________。
(4) 第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。
(5)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。
则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有_____种不同类型。
(6)硼和氨构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,B、N原子相互交替排列(见图II),其晶胞结构如图III所示。
设层内B-N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。
36、[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
酯类化合物H是一种医药中间体,常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。
实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:
已知①
②
回答下列问题:
(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。
F中只有一种化学环境的氢原子,其结构简式为_________________。
G中只有一种官能团,F→G的反应类型为___________________。
(2)(CH3)2SO4是一种酯,其名称为_________________。
(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应,且1molA最多可与2molBr2反应。
核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。
A的结构简式为________________。
C中含氧官能团的结构简式为_________。
(4)D+G→H的化学方程式为__________________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生水解反应
(6)参照上述合成路线,设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选):
26、(14 分)
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2分)
(2)0.1(1分)4mL0.2mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液(2分)
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(2分)
(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O (2 分 )(4)①慢(1分)
②取少量反应I的溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是一个不可逆反应(2分)
③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致干衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由综色变为黄色(2分)
27、(14 分 )
(1) 避免HNO3挥发和分解,减少环境污染(2 分) Ca(NO3)2(2 分)
(2)减少硝酸锶(或“产品”)溶解损失(2分)(3) 4H2CrO4+3N2H4+12H+= 4Cr3++3N2↑+16H2O (2 分)
(4) 避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3+ OH-=CrO2-+2H2O而溶解(2 分)
(5) ①x100% (3分)②偏高(1分)
28、(15 分)
(1) 2ΔH1-3ΔH2-2ΔH3 (2分)
(2) H2AsO4-H++HAsO42-(2分)
(3) 酸性(1分)Ka3= ==10-11.75<10-6.77即Ka2>Ka3,溶液呈酸(2分)
(4) H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O (2分)(5)①< (2分) ②AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O (2分)③bcd (2分)
35、[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)七(或“7”)(1分)哑铃形(1分)
(2) sp、sp2 (2分)SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种(1分)
(3)NH4F (1分)F原子半径比I原子小,H→F键比H→I键强(H→F更易形成),F-更易夺取NH4+中的H+(2 分)
(4)Be、C、O(2分)(5)12 (1分)3 (2分)
(6)或或
36、[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
(1)质谱仪(1分)(或)(1分)水解反应或加成反应(1分)
(2)硫酸二甲酯(1分)
(3)(2分)-COOH、 (2分)
(4)
(5) 19 (2分)
(6)(3分)
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- 武汉市 2018 届高三 毕业生 二月 调研 化学试题