上海市2017闵行区高三化学一模试卷(含答案).doc
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闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意:
1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。
2.本试卷共有44题,共4页。
满分100分,考试时间60分钟。
3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Al-27Fe-56
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是
A.裂化
B.干馏
C.分馏
D.裂解
2.熔点最高的晶体是
A.干冰
B.食盐
C.碳化硅
D.金刚石
3.原子的种类取决于
A.质子数
B.质量数
C.质子数和中子数
D.原子序数
4.化学式能表示物质分子组成的是
A.C6H6
B.SiO2
C.NaOH
D.NH4Cl
5.用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL,应选用的定量仪器
A.量筒
B.滴定管
C.50mL容量瓶
D.100mL容量瓶
6.将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化,需要克服的作用力有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
7.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2
B.Na2S
C.Ba(NO3)2
D.BaCl2
8.分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是
A.分液、蒸馏
B.萃取、蒸馏
C.分液、萃取
D.蒸馏、萃取
9.常温下,由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是
A.NH4+
B.HSO3-
C.AlO2-
D.Fe3+
10.16O中的“16”表示的含义是氧元素的
A.相对原子质量
B.近似相对原子质量
C.某种同位素质量数
D.某种同位素质子数
11.不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸溶液导电性差
B.醋酸溶液中存在醋酸分子
C.醋酸钠溶液呈碱性
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
12.有关实验叙述不正确的是
A.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥
B.滴定管没有用标准液润洗,会导致测定结果偏高
C.滴定管中加标准液后,要调节液面位置在零刻度或以下
D.胆矾结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
13.反应A2(g)+B2(g)→2AB(g)的能量变化如图所示,叙述正确的是
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂,(b-a)的差值减小
C.每生成2molAB分子吸收bkJ热量
D.若反应生成AB为液态,吸收的热量小于(a-b)kJ
14.室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值
A.一定大于7
B.一定等于7
C.一定小于7
D.可能大于7
15.实现Al3++3A1O2-+6H2O→Al(OH)3↓,正确的做法是
A.向铝盐溶液中不断加入小苏打
B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
16.右图是模拟铁的电化学防护装置,不正确的叙述是
A.此装置属于原电池
B.此装置中电子从铁经导线流向锌
C.此装置中的铁极上发生还原反应
D.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
17.反应2A(g)2B(g)E(g)Q(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.缩小体积加压
B.扩大体积减压
C.增加E的浓度
D.降温
18.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL1.5mol/L盐酸,①将前者滴加入后者,②将后者滴加入前者。
不合理的描述是
A.都有气体产生
B.最终产生的气体体积相同
C.①中一开始就产生气体
D.②中一开始不产生气体
19.某铁的氧化物,用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解,所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式为
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe5O7
20.右图烧瓶内充满氯气,底部有层细沙(不参与反应),b处塞有小块钠。
从a口用细铁丝把钠送下去,再从a口滴下一滴水,恰好滴在钠块上,立即剧烈反应,烧瓶内产生大量白色烟雾。
不正确的说法是
A.水可能参与二个氧化还原反应
B.Cl2可能参与四个氧化还原反应
C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共17分)
铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
21.铝原子核外有种不同运动状态的电子,有_____种能量不同的电子。
22.氮化铝具有强度高,耐磨,抗腐蚀,熔点可达2200℃。
推测氮化铝是晶体,试比较组成该物质的两微粒半径大小。
23.可用铝和氧化钡反应可制备金属钡:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是(选填编号)。
a.Al活泼性大于Ba
b.Ba沸点比Al的低
c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定
24.氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为:
,
滴入少量盐酸,上述体系中Al3+浓度(填“增加”、“减少”或“不变”)。
25.工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。
其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻,可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
26.冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂,此反应中若有0.6mol电子转移,则在极可得金属铝的质量为克。
工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因。
(二)(本题共11分)
利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。
海带提碘的流程如下:
27.CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。
28.灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外,还需要的主要仪器是____________。
29.为更好的完成实验,灼烧海带时,需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。
此操作目的是。
30.向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水,______(填:
“上”或“下”)层呈紫红色;如果氯水加过量,CCl4层会由紫红色变成无色。
整个过程中被氧化的微粒是__________________。
写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式:
(三)(本题共17分)
煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。
31.每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值:
雨水样品pH值变小的主要原因是 。
32.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0),其化学平衡常数表达式 ;升高温度,K(填“变大”或者“变小”)。
33.判断已达到化学平衡状态的描述是 (选填编号)。
a.体系的压强不再发生变化
b.2υ正(SO2)=υ逆(O2)
c.c(SO2)=c(SO3)
d.气体总质量不再变化
34.防治酸雨常用的措施:
向煤中加石灰,减少SO2的产生。
这种煤燃烧后,大部分硫元素最终转化为固体盐是 。
35.把CO2气体通入澄清的石灰水,立即会产生浑浊,但把SO2气体通入澄清的石灰水,却不容易看到浑浊,而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质,试说明原因:
。
36.Na2SO3溶液呈碱性,可吸收尾气SO2。
Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示);常温下,0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列(用离子符号表示)。
37.常温下,NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。
(用化学式表示)。
(四)(本题共15分)
用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成一种香料W:
38.乙烯的电子式为__________________。
39.乙炔到氯乙烯的反应类型为___________,氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为__________________________________________。
40.芳香烃的名称是_________________。
41.实现反应①的试剂及条件______________;C中官能团名称是________________。
42.反应④的化学方程式为____________________________________________。
43.验证反应③已发生的操作及现象是_____________________________________。
44.写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式。
a.苯环上只有两个取代基
b.能发生银镜反应
c.苯环上的一溴代物有两种
d.能发生酯化反应
闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷
参考答案
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
A
A
C
D
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
A
C
B
D
B
C
C
二.综合分析题(共60分)
(一)本题共17分
21.(2分)13 5 (各1分)
22.(2分)原子晶体 Al>N (各1分)
23.(2分)b
24.(4分)Al(OH)3H++AlO2-+H2O(2分)增大(2分)
25.(2分)ac
26.(5分)阴(1分),5.4(2分)
因为氯化铝为共价化合物,属于分子晶体,晶体中不存在离子,熔融时不能导电,故不能被电解;而氧化铝为离子化合物,熔融状态可以导电。
(二)本题共11分
27.(2分)极性非极性 (各1分)
28.(2分)坩埚、玻璃棒坩埚钳 (写对两个即可)
29.(2分)灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发,有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐,能减少碘的挥发
(或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式,减少灼烧时碘的挥发。
)
30.(5分)下(1分) I2、I-(2分) I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl(2分)
(三)本题共17分
31.(2分)雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。
32.(2分)K=[SO3]2/([SO2]2[O2]) 变小 (各1分)
33.(2分)a
34.(1分)CaSO4
35.(3分)因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多,而且H2SO3的酸性比H2CO3强,H+浓度大较快的生成酸式盐,所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量,过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。
36.(4分)SO32-+H2OOH-+HSO3-,HSO3-+H2OOH-+H2SO3(2分,写出第一步水解就给分);Na+SO32-OH-HSO3-H+(2分,H+可以不写)
37.(3分)NaHSO3、Na2SO3、NaCl (各1分)
(四)本题共15分
38.(1分)
39.(3分)加成(1分) n(2分)
40.(2分)邻甲(基)乙苯或2-甲基乙苯
41.(3分)氯气、光照(2分) 羟基(1分)(苯基写不扣分)
42.(2分)
43.(2分)取样,滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热,有砖红色沉淀生成,可证明反应③已经发生。
(合理即给分)
44.(2分)、、、……(合理即给分)
6
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