人教版高一化学必修二期末考试模拟试题六.doc
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人教版高一化学必修二期末考试模拟试题六
可能会用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)
()1.下列电子式书写正确的是
A、B、羟基:
C、D、Na2O2:
()2.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) A.10s B.大于10s C.小于 10s D.无法判断
()3.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:
3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.把铁块变成铁粉 B.将容器的体积缩小一半
C.压强不变,充入氮气 D.体积不变,充入氮气使容器压强增大
()4.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.制取乙酸乙酯D.石油的蒸馏
()5.下列说法中不正确的是
A.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,但由于n不同,淀粉和纤维素并不互为同分异构体
B.鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”,可用灼烧的方法
C.乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸
D.醇CHCH3OHCH3不能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应
()6.下列叙述正确的是
A、同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B、同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C、同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D、稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
()7.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳-碳双键会被拆散、重组,形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
(如图所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M),金属卡宾与烯烃分子相遇后,两对舞伴会暂时组合起来,手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”,组合成两个新分子,其中一个是新的烯烃分子,另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子,再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应,下列产物不可能存在的是
A.C6H5CH2CH==MB.CH2=CH2C.C6H5CH2CH2C6H5D.C6H5CH2CH==CHCH2C6H5
()8.对于可逆反应:
2NO22NO+O2在恒定温度、体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②正逆反应速率相等,反应停止了
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥v(NO2)正=2v(O2)逆
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
()9.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是
A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
()10.在两种短周期元素组成的化合物中,它们的原子个数比为1∶2,设两种元素的原子序数分别为a和b,则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是
①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22
A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④
()11.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是
A.CH4C2H4 B.CH4C3H6 C.C2H4C3H4 D.C2H2C3H6
()12.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为
A27%B28%C54%D无法计算
()13.下列物质中互为同系物的是
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麦芽糖
C.乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)
D.乙醇和甘油()
()14.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:
2H2+O2===2H2O。
下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
()15.在一定浓度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)比值
A、②③⑤ B、①②③ C、②③④⑥ D、①③④⑤
()16.25℃、101kPa时,lg甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水,同时放出22.68kJ的热量,
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
()17.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.六氟化氙() B.次氯酸(HClO)
C.光气(COCl2) D.五氯化磷(PCl5)
()18.取等质量的某有机物A两份,一份与足量的金属钠反应,收集到的气体体积为V1L;另一份与足量的小苏打溶液反应,收集到的气体体积为V2L,在相同条件下,2V1=V2,则A的结构简式可能是
A.HOCH2CH2COOH
B.HOOC—CH2CH(OH)CH2COOH
C.HOOC—COOH
D.HOCH2CH2CH2OH
二、非选择题(共46分)
19.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A原子的结构示意图为,反应④的化学方程式为_______________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①和②均在水溶液中进行,写出反应②的离子方程式_________,E与A再生成C的离子方程式是。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________。
20已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(rain)
I
2
3
4
5
氢气体积(mL)
30
120
280
350
370
①反应速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为_____________.
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________,原因是___________________________
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A.蒸馏水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是__________________(填相应字母);
做法不可行的理由是___________________________________________________
21.实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):
取17.1gA放入装置中,通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:
(1)通入过量O2的目的是
_________________________________________________________________
(2)C装置的作用是
_________________________________________________________________
D装置的作用是
_________________________________________________________________
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?
________。
(4)若A的摩尔质量为342g/mol,C装置增重9.99g,D装置增重26.4g,则A分子式为____________。
(5)写出A燃烧的化学方程式
_________________________________________________________________(6)A可发生水解反应,1molA可水解生成2mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为
_________________________________________________________________
22.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中电子流向是_____________,溶液中H+向____极移动.(用A、B填空),装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。
(2)装置乙中B的金属性比C_____,正极的电极反应式是______________________。
(3)装置丙中A极的电极反应是_______________,溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。
(5).当丙中A极产生的气体在标准状况下为2.24L时,D极失去的电子的物质的量为____________.若D为Zn,则D极质量减轻_______g.
23.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在横线处)。
______________
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角
E.酒精灯F.干燥器G.坩埚钳
(2)步骤③的实验操作名称是______________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是______________。
(3)在步骤④中MnO2转变为Mn2+、I-转变为I2,请写出反应的离子方程式是___________________________________。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________;_____________________________________________________________。
(5)、检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是:
________________。
24.将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)===XC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。
求:
(1)此时A的浓度反应开始前投入容器中A,B的物质的量
(2)B的平均反应速率
(3)X的值是
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