人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式.docx
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高一化学必修1化学方程式汇总(加粗必背)
1.钠与氧气常温反应:
4Na+O2=2Na2O金属钠切开后,银白色的切面很快变暗
2.钠与氧气点燃反应:
2Na+O2Na2O2黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2
3.钠与水的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红
铁与高温水水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
4.钠与硫酸铜溶液的反应(2步):
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.Na2O与水的反应:
Na2O+H2O=2NaOH
6.Na2O与CO2的反应:
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O与O2的反应:
2Na2O+O22Na2O2
7.Na2O2与水的反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂
8.Na2O2与CO2的反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2发生歧化反应,配平配2
9.氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl22HCl安静燃烧、苍白色火焰,瓶口有白雾
氢气和氯气光照:
H2+Cl22HCl会发生爆炸
10.铁在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl22FeCl3黄褐色烟
11.铜在氯气中燃烧:
Cu+Cl2CuCl2棕黄色的烟
铝在氯气中燃烧:
2Al+3Cl22AlCl3白烟或黄烟(氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末)
钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl22NaCl黄色火焰,氯气颜色褪去,白烟
12.氯气与水的反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO可逆反应,也可以写
洁厕灵和84消毒液反应:
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
13.次氯酸的不稳定性:
2HClO2HCl+O2↑
14.氯气与氢氧化钠溶液反应(制漂白液/84消毒液):
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
15.制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉具有漂白性:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO越多,漂白性越好
(生成HClO具有漂白性,但HClO不稳定,见光易分解,所以漂白粉就慢慢失效了)
溴与NaOH溶液反应:
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(可用NaOH吸收氯气或溴单质)
16.铁与稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
FeO和稀硫酸反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe3O4和稀H2SO4反应:
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
制备Fe(OH)2:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
制备Fe(OH)3:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色
Fe(OH)3加热分解:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+
18.FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
用KSCN检验Fe3+:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液
制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(利用Fe3+水解原理)
明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+胶体具有吸附性能净水
20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32-+H+=HCO3-不产生CO2气体
向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O产生CO2
21、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+OH-=H2O+CO32-
向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+OH-=H2O+SO32-
向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+OH-=H2O+S2-
23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
24、NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
侯氏制碱法NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
25、溶洞形成的两反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
26.N2与O2N2+O22NO
27.N2与H2(工业合成氨/制氨气)N2+3H22NH3
28.NO与O22NO+O2=2NO2(无色气体NO变红棕色气体NO2)
29.NO2与H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO
30.NH3与H2ONH3+H2ONH3•H2O
31.NH3与HClNH3+HCl=NH4Cl有白烟生成(NH4Cl固体小颗粒)
NH3与Cl28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2有白烟生成2NH3+3Cl2=6HCl+N2
32.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O
33.NH4Cl受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑不可用于制取氨气,生成的NH3会和HCl直接反应
34.NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑铵盐受热都易分解,铵盐易溶于水且吸热
35.实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热时试管口略向下倾斜
36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O
氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应(或加热)的离子方程式(可用于检验铵根离子)
NH4++OH-NH3•H2ONH3↑+H2O(所以也可以用浓氨水直接加热,快速制取氨气)
37.硝酸见光或受热分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存
38.铜与稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
39.铜与浓硝酸Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
40.碳与浓硝酸C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
少量铁与稀硝酸Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
过量铁与稀硝酸3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
41.硫和铁Fe+SFeSFeS可溶于硫酸/盐酸/硝酸FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
42.硫和铜2Cu+SCu2S(S的氧化能力不足以将Cu氧化成CuS,只能得到Cu2S)
铁和氯气2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2Cl2有强氧化性,把金属单质氧化到最高价
硫化铜和硝酸反应CuS+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O
3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O
硫化铜和硝酸反应Cu2S+12HNO3(浓)=CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2↑+6H2O
3Cu2S+16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O
CuS不溶于硫酸/盐酸,能溶于硝酸Cu2S溶于硫酸/盐酸/硝酸
硫化亚铜和浓硫酸反应Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2SO2↑+4H2O浓硫酸的氧化性
硫化亚铜和稀硫酸反应Cu2S+H2SO4=Cu+CuSO4+H2S↑亚铜的歧化反应
硫和氢气H2+SH2S(臭鸡蛋气味气体,溶于水形成氢硫酸-弱酸)
硫化氢和浓硫酸反应H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体
43.硫在足量的氧气中燃烧S+O2SO2(注意:
氧气再多也不能生成SO3)
二氧化硫和氧气反应2SO2+O22SO3(需要催化剂,空气中的灰尘可充当催化剂)
44.SO2溶于水SO2+H2OH2SO3
弱酸H2SO3分步电离H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-
NaOH溶液吸收少量SO2:
SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O
NaOH溶液吸收过量SO2:
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2通入澄清石灰水:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O出现浑浊,不可以用于检验SO2
SO3和NaOH溶液反应:
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
燃煤时加入石灰石吸收SO2:
2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
CaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaCO3+SO2CaSO3+CO2
CaSO3CaO+SO2↑2CaO+2SO2+O2=2CaSO42Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
45.SO2通入氢硫酸中2H2S+SO2=3S↓+2H2O归中反应,体现了SO2的氧化性
46.H2SO3被O2氧化2H2SO3+O2=2H2SO4
47.SO2通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2通入碘水中SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
48.铜和浓硫酸共热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O实验室制取SO2
浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑也可用于实验室制SO2
49.碳和浓硫酸共热C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应
50.以硫磺为原料工业制硫酸(共3步,S和O2a点燃只能生成SO2)
S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4
硫酸酸雨的生成步骤S+O2SO2SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
51.以N2等为原料工业制硝酸:
(共4步)
N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
52.电解熔融MgCl2MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
53.Mg在CO2中燃烧:
2Mg+CO2C+2MgO2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
54.设计实验验证氧化性Cl2>Br2>I2:
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Br2=2KBr+I2
55.向NaBr溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag++Br-=AgBr↓淡黄色沉淀
56.向KI溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag++I-=AgI↓黄色沉淀
57、硅与氧气共热Si+O2SiO2
58、硅的工业制法SiO2+2CSi+2CO↑
59、SiO2与NaOH溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3
60、SiO2与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
61、工业制玻璃(2个)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
62、Na2SiO3溶液与稀盐酸Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸盐和酸反应制取硅酸
Na2SiO3溶液中通入CO2Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓出现硅酸胶体,变浑浊
硅酸不稳定加热分解H2SiO3SiO2+H2O
63、Al与稀硫酸的离子方程式2Al+6H+=2Al3++2H2↑
64、Al与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
此反应分为两步反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
65、Al与Fe2O3的铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
66、Al2O3与稀硫酸的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
67、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3的电离AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
酸式电离碱式电离
68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
69.Al(OH)3与NaOH溶液的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
70、AlCl3与足量氨水的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+用于制备Al(OH)3
71.Cu在潮湿的空气中生锈2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜/铜锈,绿色)
72、AlCl3与少量NaOH反应的离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓
73、AlCl3与足量NaOH反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸:
少量HCl:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
过量HCl:
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳:
少量CO2:
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
过量CO2:
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
76、碳酸钠溶液中通入二氧化硫:
碳酸钠吸收少量二氧化硫:
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫:
Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2↑+Na2SO3
碳酸钠吸收过量二氧化硫:
Na2CO3+2SO2+H2O=CO2↑+2NaHSO3
77、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫:
SO2少量:
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑
SO2过量:
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑
78、实验室制取Cl2:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2:
2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O
79、高锰酸钾和草酸反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO4-+SO2+=Mn2+++
MnO4-+H2O2+=++
MnO4-+Fe2++=++
MnO4-+H2S+=Mn2++S↓+
SO2+HClO+=+
H2S+Cl2=S↓+HClH2S+O2(少量)=+
H2S+H2SO4=++
KClO3 +HCl=+Cl2 ↑ +
KClO3+HCl(浓)═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
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