届上海市普陀区高三化学二模卷含答案Word格式.docx
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A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电
W
Q
X
Y
10.短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图,其中X是两性金属元素。
则
A.简单离子半径:
X<
QB.气态氢化物的稳定性:
Y>
Q
C.X的族序数大于周期数D.Y氧化物对应水化物是强酸
11.有关漂粉精的认识错误的是
A.漂粉精的主要成分是次氯酸钙B.漂粉精露置在空气中会失效
C.漂粉精水溶液具有漂白性D.漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
12.下列图像与选项对应的是
D.Al(OH)3中通入CO2
13.为了除去物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是
物质
选用试剂
A.
NaBr溶液(NaI)
溴水
B.
CuCl2溶液(FeCl3)
铜粉
C.
乙烷(乙烯)
氢气
D.
溴苯(苯)
液溴
14.山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的是
A.属于二烯烃B.和Br2加成,可能生成4种物质
C.1mol可以和3molH2反应D.和CH3CH218OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol
15.正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是
A.铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极
B.铁制品腐蚀时铁电极发生反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀
D.铁制品连接电源正极可防止腐蚀
16.下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是
A.用氯化铁或液氯处理废水B.用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸
C.用二氧化硫或氯气漂白织物D.用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气
17.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体(忽略温度、体积变化),增大的是
A.氢离子浓度B.水的电离程度C.水的离子积D.醋酸浓度
18.对化工生产认识正确的是
A.海水提溴:
一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B.合成氯化氢:
通入H2的量略大于Cl2,可以使平衡正移
C.合成氨:
采用500℃的高温,有利于增大反应正向进行的程度
D.侯德榜制碱法:
析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循环利用NH3
19.向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体,各离子还能大量存在的是
A.Fe3+、SO42-,通氨气B.Na+、HCO3-,通氯气
C.Fe2+、NO3-,通氯化氢D.Ca2+、Br-,通二氧化硫
20.25℃时,将某强酸和强碱溶液按10:
1的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为
A.9B.11C.13D.15
二、综合题(本题共60分)
(一)本题共15分
工业上可用微生物处理含KCN的废水。
第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH:
6.7~7.2);
第二步是把氨转化为硝酸:
NH3+2O2
HNO3+H2O。
请完成下列填空:
21.写出第一步反应的化学反应方程式____________________________________,第二步反应的还原产物是_______________________(填写化学式)。
22.在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是____________,氮原子最外层电子的运动状态有________种。
水的电子式是____________。
23.比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为_______________________________。
24.室温下,0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是____________。
25.工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水:
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。
两者相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。
优点:
____________________________________________________________________,
缺点:
____________________________________________________________________。
(二)本题共15分
废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:
2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。
现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
26.某温度时,测得反应体系中有气体1.31mol,反应tmin后,测得气体为1.37mol,则tmin内H2的生成速率为_____________。
27.某温度时,H2S的转化率达到最大值的依据是__________(选填编号)。
a.气体的压强不发生变化b.气体的密度不发生变化
c.不发生变化d.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
28.实验结果如右图。
图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。
曲线b随温度的升高,向曲线a逼近的原因是____________________________________。
在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取的一种措施是___________________。
29.使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温,混合气体的体积是________L。
若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气,同时放出29.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是___________________________________________。
(三)本题共15分
实验室中模拟纯碱工业制法,进行了如下三步实验:
①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打,③将小苏打制成纯碱。
30.步骤①先通入水中的气体是___________。
析出NH4HCO3的反应有两步,第二步反应的离子方程式为_______________________________________________。
31.步骤②生成了含少量NaCl的小苏打,现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。
过程为:
称取一定质量样品,配成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。
实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有______________、_____________。
所用的指示剂是_____________。
32.步骤③生成了含少量NaHCO3的纯碱。
若用重量法(限用试剂:
稀盐酸)测定其中Na2CO3含量,请设计实验方案:
___________________________________________________________________________。
若该样品中Na2CO3含量的准确值为99.5%,而上述实验结果为97.6%,则测定的相对误差为_____________,可能造成该实验误差的原因是__________________________。
(四)本题共15分
维生素类药物中间体G(
),可按如下线路合成:
已知:
其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
完成下列填空:
33.A的名称是,F中的官能团。
34.写反应类型:
反应①,反应②。
35.G可以转化为化合物M(C6H10O2),写出满足下列条件的2种M的结构简式:
、。
①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;
②链状且不存在
结构;
③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。
36.设计一条由A制备B的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
)
普陀区2016学年度第二学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2017.3
一、选择题(本题共40分)每小题2分,选对得2分,选错得0分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
A
B
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
二、综合题(本题共60分)
21.2KCN+O2+4H2O
2KHCO3+2NH3(2分),HNO3、H2O(2分)
22.碳(C)(1分),5(1分)
(2分)
23.NaHCO3+HNO3→NaNO3+CO2↑+H2O(2分,合理即可)
24.c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)(3分,漏写CO32-浓度扣1分)
25.优点:
不存在液氯泄漏等。
缺点:
微生物适应性差等。
(2分,均只需任写1点,合理即可)
26.0.04/tmol/(L·
min)(2分)
27.a、c(2分)
28.吸热(1分)。
随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间变短(2分)。
升高反应温度,及时分离S2气体等(2分,任写一条,合理即可)
29.19.5(3分),2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)+999.6kJ(3分)
30.氨气(1分),CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓(2分)
31.电子天平、250mL容量瓶(2分);
甲基橙(2分)
32.称取一定质量的该样品,加入足量稀盐酸,充分反应后,加热蒸干至恒重,称量所得固体氯化钠的质量。
(4分),-1.9%(2分),蒸发过程中有少量晶体溅出(2分,合理即可)
33.2-甲基丙烯(1分),羧基、羟基(2分,少一个扣1分。
写结构简式也可)
34.加成反应,取代反应(2分)
35.
(4分,任意写两个)
36.
(6分,合理即可)
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