上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟(期末)化学试题(WORD版).doc
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杨浦区2018-2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40
一、选择题(本题共40分,每小题2分)
1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是()
A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.甲苯
2. 原子晶体具有的性质是()
A.熔点高 B.易导热 C.能导电 D.有延展性
3. 有关合金的说法正确的是()
A.生铁比纯铁熔点高 B.钢比纯铁硬
C.合金不具有导热性 D.合金都不含非金属元素
4. 实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是()
A.NH3 B.O2 C.HCl D.CH2=CH2
5. 在“和I2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()
A.范德华力、范德华力 B.范德华力、共价键
C.共价键、离子键 D.共价键、共价键
6. 下列反应可用:
表示的是()
A. B.
C. D.
7. 同温同压下,80mLA2气体和240mLB2气体恰好完全反应,生成160mLX气体,X的分子式是()
A.AB2 B.A2B C.AB3 D.A3B
8. 通入SO2能引起下列溶液的颜色变化,其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是()
A.品红褪色 B.NaOH酚酞溶液褪色
C.石蕊试液变红 D.酸性KMnO4溶液褪色
9. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质,不能增强其漂白能力的是()
A.稀盐酸 B.CaCl2粉末 C.NaHCO3固体 D.CO2气体
10. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如下图),苯不属于()
A.环烃
B.芳香烃
C.不饱和烃
D.烃的衍生物
11. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是()
A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.01mol/L的MgCl2溶液
C.0.02mol/L的H2S溶液 D.0.02mol/L的NaNO3溶液
12. 25℃时,CH3COONa溶液显碱性,是因为()
A.电离出了 B.结合了水电离的
C.和水反应生成了NaOH D.促进了水的电离
13. 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较,合理的是()
A.负极反应不同 B.正极反应相同
C.析氢腐蚀更普遍 D.都是电化学腐蚀
14. 由物理变化引起的颜色改变是()
A.光照使Cl2和CH4的混合气体变浅 B.浓硫酸使蔗糖变黑
C.溴水中加苯振荡使水层褪色 D.通电使CuCl2溶液变浅
15. 下列各组物质混合时,前者过量和不足时,发生不同化学反应的是()
A.NaOH溶液和AlCl3溶液 B.稀H2SO4与Al(OH)3
C.Al和NaOH溶液 D.氨水与Al2(SO4)3溶液
16. 汽车尾气中的氮氧化合物()与大气中的NH3发生如下作用,形成一种雾霾。
(一种雾霾)
有关该雾霾的叙述错误的是()
A.该雾霾中含硝酸铵固体 B.反应②是非氧化还原反应
C.NH3是形成该雾霾的催化剂 D.NH3可能来自过度施用氮肥
17. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,最终溶液中的金属阳离子()
A.只含 B.含和
C.含和 D.只含
18. 硫酸工业的有关叙述错误的是()
A.硫铁矿磨成粉末,可加快反应速率
B.煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气,可提高原料利用率
C.接触室(发生反应:
)使用热交换器,可充分利用能量
D.接触室出来的气体被浓硫酸(SO3溶于其中)吸收后,可直接排放到空气中
19. 某制碱厂的生产流程示意图如下:
下列分析正确的是()
A.该制碱法是侯氏制碱法 B.反应①中包含复分解反应
C.X中只含有和 D.理论上,生产过程中无需补充CO2
20. 某溶液中可能含有、、、、。
分别取样:
①测得溶液显弱酸性;②滴加氯水和淀粉至过量,始终无明显现象。
为确定该溶液的组成,必须的检验方法或试剂是()
A.焰色反应 B.NaOH溶液(加热)
C.HNO3酸化AgNO3溶液 D.SO2气体
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
完成下列填空:
21. 锂位于元素周期表的_______________。
锂的很多化学性质与镁相似,请依据元素周期律进行解释:
_____________________________________________________。
22. 氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其阴离子的电子式_______________,LiH中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是__________________________________________________。
工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。
23. 碳原子核外电子有________种不同能量的电子,其中有两个电子的能量最高且能量相等,这两个电子所处的轨道是_____________________。
24. 用Li2CO3、氨水和液溴制备的流程如下:
(1)合成时,除生成LiBr外,还产生了两种参与大气循环的气体,补全产物并配平该反应的化学方程式:
。
(2)溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补全从溶液中得到晶体的实验步骤:
____________________________、过滤、用乙醇洗涤,干燥。
(二)(本题共15分)
煤是重要能源。
燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。
消除有毒气体的研究和实践从未停止。
完成下列填空:
I.用CaSO4消除CO。
CaSO4和CO可发生如下两个反应:
反应①:
反应②:
25. 写出反应①的平衡常数表达式:
_____________;一定条件下的密闭容器中,两反应均达平衡后,若使反应①的减小,需要改变的反应条件是______________,则反应②的___________(选填编号)、反应①的__________(选填编号)。
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断
26. 补全下图中反应②的能量变化示意图(即,注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值)
27. 下图是不同温度下,CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
写出两种降低SO2生成量的措施__________________________________________________。
II.Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿(FeS2)形式存在的硫元素,反应如下:
28. 标出电子转移的数目和方向;还原产物是_______________。
29. 检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案:
___________________________。
30. 该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。
向反应后的溶液中通入___________,就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的,方便且价廉。
(三)(本题共15分)
工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2,再合成盐酸。
完成下列填空:
31. 粗盐提纯:
为除去粗盐中的、、。
向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_____________,过滤后,再向滤液中加入适量__________,再蒸发。
32. 电解饱和食盐水:
25℃,电解10L饱和食盐水,若阴极收集到标准状况下11.2L_______(填气体化学式),则溶液pH=_______(设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应)。
工业制盐酸:
利用Cl2和H2化合,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,生产流程如下:
33. 为确保Cl2完全反应,合成塔中略大于。
写出一条Cl2必须反应完全的理由:
_____________________________________________________。
盐酸浓度测定:
可用滴定法,用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。
过程如下:
准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,滴加指示剂X,用待测盐酸滴定,接近终点时,加热锥形瓶,煮沸液体2min,冷却至室温,继续滴定至终点,记录消耗盐酸的体积。
重复上述过程三次,计算盐酸浓度。
已知:
指示剂X的变色范围是5.0~5.2;25℃,饱和CO2水溶液pH≈4
34. 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。
35. 本测定的反应原理是________________________________(用化学方程式表示)。
36. 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。
37. 盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥,对实验结果的影响是_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(四)(本题共15分)
烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应,化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。
其原理如下:
以下是由烯烃A(C5H10)合称酯M和酯N的路线:
完成下列填空:
38. Q中官能团的名称:
_____________。
Q→D的反应条件:
________________。
39. 写出B→Q的合成路线(合成路线的表示方式为:
)
40. E的结构简式为:
_______________________。
F→G的反应类型:
__________反应。
41. 写出G→N的化学反应方程式_______________________________________________。
42. 有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基,写出X的结构简式:
___________________。
43. 有机物Y是D的同分异构体,1molY与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀,Y烷基上的一氯取代物只有一种,写出Y的结构简式_____________________________。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
C
B
A
C
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
C
A
C
A
D
B
A
二、综合分析题
(一)21.第二周期第IA族;锂钠同一主族,金属性钠大于锂,钠镁同一周期,金属性钠大于镁,金属性锂和镁接近,化学性质相似
22.[H:
]-;Li+与H-具有相同的电子构型,核内质子数Li+大于H-,其原子核对核外电子的吸引力大,因此离子半径小于H-
23.3;2px、2py
24.
(1)3Li2CO3+3Br2+2NH3∙H2O→6LiBr+5H2O+N2↑+3CO2↑
(2)将溶液加热浓缩,冷却至44℃左右结晶
(二)25.[CO2]4/[CO]4;升高温度;a;a
26.略
27.提高CO初始体积百分数(4%左右)、控制温度在950℃左右
28.电子转移的数目和方向略;FeSO4
29.取上层清液,向其中滴加KSCN溶液,无明显现象则Fe2(SO4)3已消耗完,溶液变红则没消耗完
30.空气
(三)31.BaCl2溶液、Na2CO3溶液;盐酸
32.H2;13
33.氯气有毒,尾气处理会增加成本
34.滴定管、电子天平
35.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
36.除去溶解在溶液中的CO2,防止其影响滴定结果
37.无影响
(四)38.羟基、羧基;浓硫酸、加热
39.
40.;取代
41.
42.
43.
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