浙江省湖州市2012届高三第二次模拟试题理综word版.doc
- 文档编号:6372035
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOC
- 页数:18
- 大小:953KB
浙江省湖州市2012届高三第二次模拟试题理综word版.doc
《浙江省湖州市2012届高三第二次模拟试题理综word版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省湖州市2012届高三第二次模拟试题理综word版.doc(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
浙江省湖州市2012年高三第二次教学质量检测
理科综合试题卷
注意事项:
1、本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共32题,满分300分,考试时间150分钟
2、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3、选择题的答案用2B铅笔把答题纸上对应的字母涂黑,其余试题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上。
4、以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Sr—88
第Ⅰ卷(选择题共120分)
一、选择题(本题共17小题,每小题6分,共102分。
每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.右图表示人体生命活动调节过程中细胞之间信息传递的一种方式,下列有关叙述错误的是
A.靶细胞上接受激素刺激的受体是一种糖蛋白
B.若内分泌腺分泌的激素是甲状腺激素,则靶细胞遍及全身所有的器官
C.从图中可知,激素进入毛细血管前必须首先进入组织液
D.这种信息传递方式比神经纤维上神经冲动的传导要快
2.人的胰岛素是在胰岛β细胞中合成的,共有51个氨基酸残基。
刚合成的多肽称前胰岛素原,在信号肽酶的作用下,前胰岛素原的信号肽被切除,成为胰岛素原,最后胰岛素原的C肽段被切除,生成胰岛素,基本过程如右图所示。
下列有关叙述正确的是
A.胰岛素的A、B两条肽链是由两个基因编码的
B.切除过程中发生了水解反应,水中的氢用于形成羧基(—COOH)
C.人的胰岛素是在游离在细胞溶液中的核糖体上合成的
D.若组成胰岛素的氨基酸的平均相对分子质量是m,则胰岛素的相对分子质量是51m—888
3.下列关于动物克隆的叙述中,错误的是
A.动物细胞培养过程中有分裂、分化、衰老、死亡等生命现象
B.添加血清是提高动物细胞克隆形成率的措施之一
C.长期的动物组织培养经常只能使单一类型的细胞被保存下来
D.动物细胞培养有原代培养和传代培养之分
4.下图为某转基因小鼠培育过程示意图,①~⑦表示相关过程,下列有关叙述错误的是
A.过程①注射的A物质主要是促性腺激素,目的是超数排卵
B.过程⑤可用含抗生素的培养基筛选含目的基因的受精卵
C.重组载体的作用之一是使目的基因在受精卵中稳定存在,并能遗传和表达
D.让结扎公鼠与母鼠交配可让受体母鼠的子宫做好接受胚胎的准备
5.斯坦曼因发现能激活并调节适应性免疫的树突状细胞(DC)而分享了2011年诺贝尔奖。
DC能高效地摄取、加工、处理和呈递抗原,还能有效地激发T细胞应答。
下列有关叙述错误的是
A.DC与巨噬细胞有类似的功能
B.DC在细胞免疫和体液免疫中均要发挥作用
C.DC能摄取抗原是因为其表面有特异性的MHC分子
D.DC所刺激的T细胞包括细胞毒T细胞和辅助性T细胞
6.研究人员对某地区普通棉田中的棉蚜、瓢虫种群数量进行调查,结果如下表(单位:
只/百株),下列据表分析的结论中,正确的是
测查日期
5月
17日
5月
24日
5月
31日
6月
7日
6月
14日
6月
21日
6月
28日
7月
5日
7月
12日
7月
19日
7月
26日
8月
2日
普通棉田
棉蚜
0
10
940
1560
2990
24530
58930
91600
8910
1820
188
128
瓢虫
0
0
4
6
10
178
610
11094
510
168
90
69
A.棉蚜和瓢虫种群数量的变化属于棉田生态系统的负反馈调节
B.棉蚜和瓢虫间的关系属于竞争
C.棉蚜种群的增长方式是逻辑斯谛增长
D.棉蚜和瓢虫种群数量的波动属于周期性波动
7.下列说法正确的是
A.红宝石和蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物
B.地沟油经过一系列加工后,可以转化为生物柴油用作发动机燃料
C.光导纤维、油脂、纤维素、淀粉、蛋白质、ABS树脂都是高分子化合物
D.用钠熔法确定有机物中的氮、氯、溴、硫等元素时,将有机样品与金属钠共熔,分别形成氮化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等,再用无机定性分析法测定
8.下列说法不正确的是
A.纸层析法分离Fe3+与Cu2+实验中水作固定相,Cu2+在固定相中分配得多一些
B.溶质结晶颗粒大小与结晶条件有关,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发越快,析出晶粒就越细小
C.摩尔盐晶体制备过程中,蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,停止加热,自然冷却,即析出硫酸亚铁铵晶体
D.比较醇羟基与酚羟基活泼性时,分别取1mL乙醇与1.5g苯酚溶解在5mLH2O中,加入形状相同的钠块,观察产生气泡的速率
9.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的气态氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物
B.Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性
C.上述四种元素原子半径大小关系是:
W>Z>Y>X
D.W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
10.关于有机物的下列说法不正确的是
A.邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯沸点依次减小
B.蛋白质溶液加双缩脲试剂会显紫玫瑰色,与茚三酮溶液共热会显蓝紫色,与浓硝酸微热会产生黄色固体
C.在有机物中至少有14个原子共平面
D.1.0mol最多能与含3.0molNaOH的水溶液完全反应
11.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢(a、b、c、d均为惰性电极)。
反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
下列说法正确的是
A.电极M为光电池的正极
光照
B.d的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
C.光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
D.若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,光催化反应生成Fe3+的速率为cmol·min-1,则循环系统中溶液的流量为L·mol-1
12.下列说法正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性,其水解的离子方程式是:
HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.在常温下,NH4+水解反应的平衡常数为Kh,H2O的离子积常数为Kw,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb,则Kh、Kw、Kb三者之间的关系为:
Kw=Kb·Kh
C.表示中和热的热化学方程式:
NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
13.下列说法正确的是
A.常温下,在0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶体,能使CH3COOH的电离度降低,溶液的pH减小
B.某溶液中可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色反应为黄色。
根据以上实验现象,推断次溶液中一定有S2-、SO32-、Na+
C.如右图表示乙醇被氧气氧化时使用催化剂的能量图像,则图中历程b表示的反应是:
CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O
D.高铁酸钾(K2FeO4)是一种能杀菌、清毒,又能絮凝净水的水处理剂。
Fe(OH)3+ClO-+OH-—FeO42-+Cl-+H2O(未配平),在上述反应中氧化剂与OH-的物质的量之比为3:
2
14.雷达发出的电磁波频率都在200MHz~1000MHz的范围内,下列说法正确的是
A.真空中,上述频率范围的电磁波的波长在30m~150m之间
B.电磁波是由恒定不变的电场或磁场产生的
C.波长越短的电磁波,越容易绕过障碍物,便于远距离传播
D.测出从发射无线电波到接收反射回来的无线电波的时间,就可以确定雷达与障碍物的距离
15.汽车自动控制刹车系统的原理如图所示。
铁质齿轮P与车轮同步转动,右端有一个绕有线圈的磁体(极性如图),M是一个电流检测器。
当车轮带动齿轮P转动时,靠近线圈的铁齿被磁化,使通过线圈的磁通量增大,铁齿离开线圈时又使磁通量减小,从而能使线圈中产生感应电流,感应电流经电子装置放大后即能实现自动控制刹车。
齿轮从图示位置开始转到下一个铁齿正对线圈的过程中,通过M的感应电流的方向是
A.总是从左向右
B.总是从右向左
C.先从右向左,然后从左向右
D.先从左向右,然后从右向左
16.卫星电话信号需要通过地球同步卫星传送,如果你与同学在地面上用卫星电话通话,则从你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于(可能用到的数据:
地球半径约为6400km,月球绕地球运动的轨道半径约为地球半径的60倍)
A.0.5sB.0.25sC.0.10sD.0.02s
17.在竖直平面内固定一半径为R的金属细圆环,质量为m的金属小球(视为质点)通过长为L的绝缘细线悬挂在圆环的最高点。
当圆环、小球都带有相同的电荷量Q(未知)时,发现小球在垂直圆环平面的对称轴上处于平衡状态,如图所示。
已知静电力常量为k。
则下列说法中正确的是
A.电荷量
B.电荷量
C.绳对小球的拉力
D.绳对小球的拉力
二、选择题(本题共3小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
18.如图所示为一列沿x轴负方向传播的简谐横波,实线为t=0时刻的波形图,虚线为t=0.6s时的波形图,波的周期T大于0.6s,则
A.此波的周期为2.4s
B.在t=0.5s时,Q点到达波峰位置
C.经过0.4s,P点经过的路程为0.6m
D.在t=0.9s时,P点沿y轴负方向运动
19.某同学利用不同形状的玻璃砖测定玻璃的折射率,A、B采用长方形玻璃砖,C为梯形玻璃砖,D为半圆形玻璃砖。
下图是该同学的实验示意图,ab和cd是在白纸上画出的边界线,其中A、B图中ab、cd都与玻璃砖边界平行,A图中ab和cd两线间距与玻璃砖宽度相等,若不考虑其他误差原因,则下列说法正确的是:
A.长方形玻璃砖按图A位置放置,测得的折射率与正确放置相比大小不变
B.长方形玻璃砖按图B位置放置,测得的折射率与正确放置相比大小不变
C.利用C图中的梯形玻璃砖,测得的折射率偏大
D.若将D图的半圆形玻璃砖绕圆心转过θ角,在另一侧可能会找不到P1、P2的像
20.绝缘水平面上固定一负点电荷Q,另一质量为m、电荷量为-q的滑块(可看作点电荷)从a点以初速度v0沿水平面向b点运动,到达b点时速度减为零。
已知a、b间距为s,滑块与水平面间的动摩擦因素为μ,重力加速度为g。
则以下判断正确的是
A.滑块在运动过程中所受Q的库仑力可能总小于滑动摩擦力
B.滑块在运动过程的中间时刻,速度大小大于
C.此过程中达到最大速度时,P到Q的距离为
D.Q产生的电场中,a、b两点间的电势差为
第Ⅱ卷
21.(10分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中,某同学所使用的器材为:
(2.5V0.3A)的小灯泡、两节新干电池、量程为0—3V—15V的双量程电压表、量程为0—0.6A—3A的双量程电流表、最大电阻为20Ω的滑动变阻器、开关、导线若干(线端为鳄鱼夹),该同学设计了图甲测量电路,并按电路连接好实验器材进行实验。
在使滑动变阻器与小灯泡并联部分的电阻由零逐渐增大到最大值20Ω的过程中,记下电流、电压表对应的示数如下表所示(其中滑到最大值时伏特表示数为1.20V、安培表示数为0.17A):
次数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
电压U/V
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
0.70
0.80
0.90
1.00
1.10
1.20
电流I/A
0.04
0.07
0.09
0.11
0.13
0.14
0.15
0.15
0.16
0.16
0.17
0.17
(1)请按图甲的电路用笔画线代替导线将图乙实物连接好;
(2)用上表数据描绘电流随电压的变化曲线
(3)请指出图线的特征,解释为什么滑动变阻器的滑片滑到最右端小灯泡两端的电压只有1.20V(未能达到额定电压2.5V),并提出解决方案。
22.(10分)在“探究功和速度变化的关系”实验中,某同学觉得“用橡皮筋条数的倍数关系得到功的倍数关系”这个方案较好,但在实际操作中碰到的问题很多。
该同学设计了如图甲的装置进行探究,当钩码的质量一定时,小车将做匀加速直线运动,小车受到的合外力恒定,用纸带记录下小车的运动情况(O点为起始点),在纸带上标上A、B、C、D、E、F六点(非打印点),使OA=x、OB=2x、OC=3x、OD=4x……,则在位移为x、2x、3x、4x……的过程中,合外力做的功分别为W、2W、3W、4W……,只要得到小车在位x、2x、3x、4x……处的对应速度v1、v2、v3、v4……,即可探究功和速度变化的关系。
(1)利用该装置探究功和速度变化的关系,是否需要平衡长木板对小车的摩擦力?
答:
▲(填“需要”或“不需要”)
(2)图乙是该同学获得的一条纸带,并做了一些标记,根据标注的数据,请你将下表补填完整:
位移
恒力做功Wn
Δx(cm)
Δt(s)
vn(m/s)
vn2(m2/s2)
x
W
3.00
0.08
v1=0.38
0.14
2x
2W
4.49
0.08
v2=0.56
0.31
3x
3W
5.30
0.08
v3=0.66
0.44
4x
4W
▲
▲
v4=▲
▲
5x
5W
3.39
0.04
v5=0.85
0.72
6x
6W
3.85
0.04
v6=0.96
0.92
(3)在图丙中画出W—vn2的图象;
根据图线你得到的探究结论是▲
23.(16分)如图a所示,一质量为2×103kg的汽车(可视为质点),从A点开始以10m/s的初速度在AB、BC两粗糙程度不同的路段上向C点运动。
图b是汽车从A点开始计时到C点结束计时的v—t图象(实线部分,且在t=15s处曲线与虚线相切),运动过程中汽车发动机的输出功率保持20kW不变,假设汽车在两个路段上受到的阻力(含地面摩擦力和空气阻力等)各自大小恒定。
(1)求汽车在AB路段上运动时所受的阻力f1;
(2)求汽车刚过B点时的加速度a;
(3)求BC路段的长度。
24.(20分)如图所示,M1N1N2M2是位于光滑水平桌面上的刚性U型金属导轨,导轨中接有阻值为R的电阻,它们的质量为m0。
导轨的两条轨道平行、间距为L,初始静止。
PQ是质量为m的金属杆,可在轨道上滑动,滑动时保持与轨道垂直,杆与轨道的接触是粗糙的,杆与导轨的电阻均不计。
初始时,杆PQ位于图中的虚线处,虚线的右侧为一匀强磁场区域,磁场方向垂直于桌面,磁感应强度的大小为B。
现有一位于导轨平面内的与轨道平行的恒力F作用于PQ上,使之从静止开始在轨道上向右运动。
已知经过时间t,PQ离开虚线的距离为x,此时通过电阻的电流为I0,导轨向右移动的距离为x0(导轨的N1N2部分尚未进入磁场区域)。
不考虑回路的自感。
求:
(1)在t时刻,金属杆的速度;
(2)在此过程中电阻所消耗的能量。
25.(22分)如图所示,有三个宽度均为d的区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ;在区域Ⅰ和Ⅲ内分别为方向垂直于纸面向外和向里的匀强磁场(虚线为磁场边界面,并不表示障碍物),区域Ⅰ中磁场的磁感应强度大小为B,某种质量为m、带电量为+q的粒子,从孔O1以大小不同的速度沿图示与aa′夹角α=30°的方向进入磁场(不计重力)。
(1)若速度为v0和2v0的粒子,在区域Ⅰ内的运动时间相同,则v0的大小范围;
(2)若速度为v的粒子在区域Ⅰ内的运动时间等于速度为v0(此速度满足第
(1)问的情况)的粒子在区域Ⅰ内运动时间的,则v的大小应是多少?
(3)若在区域Ⅱ中O1O2上方加竖直向下的匀强电场,O1O2下方对称加竖直向上的匀强电场,场强大小相等,使速度为v的粒子每次均垂直穿过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ区域的边界面并能回到O1点,则所加电场场强和区域Ⅲ磁感应强度大小为多大?
并求出粒子在场中运动的总时间。
26.(15分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。
X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧的气态产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
请回答:
(1)W元素在周期表中的位置是▲;写出M的电子式▲;写出X、Z两种元素形成18电子结构化合物的一种常见用途:
▲。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式:
▲。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。
该盐溶液中离子浓度从大到小的顺序是▲。
(4)写出V与Z2X反应的化学方程式:
▲。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,写出该电池的正极反应式:
▲。
(6)由上述五种元素组成的一种浅绿色晶体,其化学式为▲。
设计实验方案,检验该晶体中可能存在的离子▲。
27.(14分)
Ⅰ.
(1)完全中和100mLpH=3的醋酸溶液和1LpH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1▲V2。
(填“>”、“=”或“<”)
(2)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图。
其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。
则CH3COOH的电离平衡常数Ka=▲,醋酸的实际浓度为▲(保留四位有效数字)。
Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(3)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=▲kJ·mol-1
(4)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,当平衡时NO2与NO体积比为1:
3,则平衡常数K=▲。
(5)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,则该反应ΔH▲0(填“>”或“<”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此条件的理由是▲。
28.(15分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
用工业碳酸锶粉末(含少量Fe、Cu的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图:
请回答:
(1)氯化锶溶液显▲(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)加入少量30%H2O2的作用是▲(用离子方程式表示)。
(3)步骤③中氧化锶粉末的作用是▲,工业上用50~60℃热分吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是▲。
(4)步骤④进行的实验操作为▲,步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用▲。
A.水B.稀硫酸
C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液
(5)指出下图中仪器b的名称▲,在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是▲,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。
(6)计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数▲(列计算式即可)。
29.(14分)γ—聚谷氨酸(γ—PGA)是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物,广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。
下图是根据实际需要和目的,对γ—聚谷氨酸(γ—PGA)中的羧基进行化学修饰的路线,其中B、C、F均为高分子化合物。
已知:
a.
b.
请回答:
(1)E中所含官能团的名称为▲,B→C的反应类型是▲。
(2)写出γ—PGA的单体与盐酸反应的离子方程式▲。
(3)D的核磁共振氢谱有3个吸收峰,D发生银镜反应的化学方程式为:
▲。
(4)F的结构简式为▲。
(5)E与邻苯二甲酸()反应可生成产物M(C12H14O4)。
M有多种同分异构体,写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。
a.含一个正丁基(—CH2CH2CH2CH3)b.苯环上的一氯取代物有两种
c.遇FeCl3溶液不显紫色d.能与NaOH按物质的量之比为1:
4反应
30.(14分)下表显示了一种植物在不同光照强度和甲、乙两组二氧化碳浓度下的“气体产物”的产生速率。
下图显示了光照条件下,植物光合作用的某个过程。
不同光照强度(相对值)
20℃时气体产生的速率(cm3/h)
甲组:
0.03%CO2
乙组:
1%CO2
0
0
0
10
0.27
0.30
20
0.44
0.60
30
0.54
0.80
40
0.60
0.89
50
0.60
0.95
(1)产生这种“气体产物”的场所是叶绿体中的▲。
(2)从表中可知,气体产生的速率与▲有关。
在甲组中,当光强度由40单位增加到50单位时,气体产生的速率并没有增加,限制气体产生速率的环境因素可能是二氧化碳浓度、▲、▲等环境因素。
(3)A和B所指的物质分别是▲。
(4)在碳反应期间,NADPH参与其中某个环节,它的作用是▲。
(5)为了保证该循环的正常进行,必须再生出RuBP,每经过3轮这样的循环,可以产生6分子三碳糖,其中▲个三碳糖分子经过一系列复杂的变化,再生为RuBP。
31.(12分)科学家研究发现
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 湖州市 2012 届高三 第二次 模拟 试题 word