苏教版高考一轮《原子结构与核外电子排布》张课件含答案.pptx
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苏教版高考一轮《原子结构与核外电子排布》张课件含答案.pptx
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专题6微观结构与物质的多样性,第1讲原子结构与核外电子排布,-3-,考纲要求:
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.了解原子结构示意图的表示方法;了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并进行有关计算。
-4-,知识梳理,考点突破,考点一原子结构、元素、核素、同位素导学诱思判断正误,正确的画“”,错误的画“”。
答案,解析,-5-,知识梳理,考点突破,落实基础1.原子的结构,原子,元素,化学,-6-,知识梳理,考点突破,2.构成原子或离子微粒间的数量关系
(1)原子中:
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
(2)阳离子的核外电子数=质子数。
(3)阴离子的核外电子数=质子数。
-阳离子所带的电荷数,+阴离子所带的电荷数,中子数(N),-7-,知识梳理,考点突破,3.元素、核素、同位素、同素异形体
(1)同素异形体。
同种元素组成的不同,比如白磷与红磷,石墨、金刚石和C60,O2与O3等。
(2)元素、核素、同位素。
单质,-8-,知识梳理,考点突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。
(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数、质子数=电子数()
(2)有质子的微粒不一定有中子、有质子的微粒不一定有电子()(3)质子数相同的微粒一定属于同一种元素(),答案:
(1)
(2)(3)提示:
(1)阴、阳离子中质子数不等于电子数;
(2)由1H、H+可知正确;(3)由F与OH-可知错误。
-9-,知识梳理,考点突破,考查角度一微粒间的数量关系例1已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n),其中A为原子的质量数。
则mgRn-中的电子总数为(),答案,解析,-10-,知识梳理,考点突破,方法点拨一定质量的物质中某种微粒量的计算考题中经常给出宏观物质的质量,然后求微观粒子的数目,这里的微观粒子,主要指分子、离子、原子、质子、中子、电子。
-11-,知识梳理,考点突破,答案,解析,-12-,知识梳理,考点突破,互动探究同位素的物理性质、化学性质均相同吗?
答案:
物理性质不同,化学性质相同。
-13-,知识梳理,考点突破,-14-,知识梳理,考点突破,考查角度三相对原子质量的概念辨析例3设某元素原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg,则此原子的质量为(m+n)wD.核内中子的总质量小于质子的总质量,答案,解析,-15-,知识梳理,考点突破,概念辨析四种量的比较,-16-,知识梳理,考点突破,答案,解析,-17-,知识梳理,考点突破,2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2,答案,解析,-18-,知识梳理,考点突破,3.下列有关说法错误的是()A.化学变化不产生新原子,产生新原子的变化不是化学变化D.外形似海绵、密度小、有磁性的炭与石墨互为同素异形体,答案,解析,-19-,知识梳理,考点突破,4.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确的是(),答案,解析,考点二原子核外电子排布规律导学诱思画出下列原子的原子结构示意图,Na:
、Cl:
、C:
。
落实基础1.原子核外电子排布
(1)在同一原子中各电子层之间的关系。
-20-,知识梳理,考点突破,升高,越远,-21-,知识梳理,考点突破,
(2)原子核外电子排布规律。
核外电子一般总是尽先排布在的电子层里。
每个电子层最多容纳的电子数为。
最外层最多容纳电子不超过个(K层为最外层时不超过个)。
2.原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图钠的原子结构示意图:
能量最低,2n2,8,2,原子核,核电荷数,电子层,层内电子数,-22-,知识梳理,考点突破,3.常见的等电子微粒
(1)常见“10e-”微粒分子:
;阳离子:
;阴离子:
。
(2)常见“18e-”微粒分子:
;阳离子:
;阴离子:
。
Ne、HF、H2O、NH3、CH4,Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、,F-、O2-、OH-、,Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH,K+、Ca2+,Cl-、S2-、HS-,-23-,知识梳理,考点突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。
(1)M层是最外层时,最多能容纳18个电子()
(2)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1),则该原子核外电子排布只有两层()(3)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相同(),答案,-24-,知识梳理,考点突破,考查角度一核外电子排布规律例1在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同。
当它作为原子的次外层时,其电子比(n-1)层多10个,则此电子层是()A.K层B.L层C.M层D.N层,答案,解析,-25-,知识梳理,考点突破,考查角度二有关原子核外电子排布的推断例2X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数大5,Z原子的最外层电子比Y原子最外层多3个。
下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:
YXZB.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应,答案,解析,-26-,知识梳理,考点突破,方法指导有关原子核外电子排布的推断规律学习是主线,特性特点往往是考点,所以我们在复习中不仅要掌握原子结构的规律,还要掌握原子结构的特性。
核电荷数为118的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容,熟练掌握其结构特征,尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。
(1)规律。
最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;的是Li、Si。
电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S;3倍的是O。
-27-,知识梳理,考点突破,
(2)特性。
H原子核中只有质子没有中子,原子序数、质子数、电子层数、最外层电子数均相等;可以形成最外层含有2电子的H-,与Na可形成离子化合物NaH,与非金属元素之间形成的均是共价键。
解决此类题目时,首先根据原子结构的规律及特性推断出元素的种类,并推出其在元素周期表中的大致位置,然后再根据元素周期律进行判断。
-28-,知识梳理,考点突破,考查角度三原子结构与元素周期表结合考查例3右表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性YZWB.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.原子半径:
rWrZrYrXD.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物,答案,解析,-29-,知识梳理,考点突破,考查角度四等电子微粒的判断与应用例4已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。
请完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:
;
(2)若B是一种四核含18个电子的分子,D是一种气态单质分子,则A的化学式为,B的结构式为;,(3)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为;(4)若D是一种含有22个电子的分子,则符合如图关系的A的物质有(写化学式,如果是有机物则写相应的结构简式)。
答案,解析,-30-,知识梳理,考点突破,方法指导寻找10电子微粒和18电子微粒的方法
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒,-31-,知识梳理,考点突破,跟踪训练1.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。
X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。
则X、Y两元素形成化合物的组成是()A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3,答案,解析,-32-,知识梳理,考点突破,2.(2016宁夏银川一中一模)五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是()A.元素非金属性由强到弱的顺序:
YXMB.气态氢化物稳定性:
MRC.Z的氧化物可以做光导纤维D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
YX,答案,解析,-33-,知识梳理,考点突破,3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-,答案,解析,-34-,知识梳理,考点突破,4.如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:
de,f为离子化合物。
则下列说法错误的是()A.常温下,单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性:
deD.f受热易分解为d和e,答案,解析,-35-,知识梳理,考点突破,5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:
r(B)r(C)r(A)B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质,答案,解析,
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