第二节常见的酸和碱(2)-课件沪教版.ppt
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第2节常见的酸和碱,常见的酸(第1课时),你已经知道哪些酸?
了解它们的性质吗?
它们在生产、生活中有哪些应用?
讨论:
1、人的胃液里含有什么酸?
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸?
3、食醋里含有什么酸?
4、酸雨里含有什么酸?
盐酸,硫酸,乙酸,硫酸,硝酸,盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,比较它们与同体积水的质量大小,打开瓶塞,观察发生的现象;闻一闻是否有气味?
把实验结果填入课本40页表7-3中,注意:
嗅闻物质气味的方法,一、常见的酸
(一)浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味lry.hlv,无色液体,但是工业盐酸略带黄色,无色、黏稠的油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,但长时间放置质量会增大,有刺激性气味,无味,比水的大,比水的大,工业盐酸呈黄色,有挥发性,有吸水性,1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生大量白雾,你认为其中的原因是什么?
提示:
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气,结合成盐酸小液滴,这些小液滴向四周扩散形成白雾。
2.实验室制取二氧化碳时,为什么使用稀盐酸,而不使用浓盐酸?
提示:
浓盐酸具有挥发性,使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。
1)浓盐酸有刺激性气味,不能直接去闻,正确的方法是:
使容器口远离鼻孔,用手轻轻煽动,让少量的气体飘进鼻孔。
2)工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。
3)浓盐酸具有挥发性,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气,结合成盐酸小液滴,故形成白雾。
浓盐酸,1)吸水性:
能吸收空气中的水分。
属物理性质。
常作气体干燥剂。
“长进短出”,2)脱水性:
能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O,使之生成黑色的炭。
属化学性质。
3)强腐蚀性:
由于浓硫酸有脱水性,所以他的腐蚀性最强。
二、浓硫酸的特性浓硫酸的脱水性.浓硫酸对木材的腐蚀lry.flv,问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上,是否需进行处理?
提示:
稀硫酸沾到皮肤或衣物上,其中的水会蒸发,在此过程中硫酸浓度增大,从而腐蚀皮肤或衣物。
浓酸粘到皮肤上的处理:
立即用大量的水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
如何鉴别浓硫酸与浓盐酸?
1.震荡或倾倒观察现象,2.打开瓶盖,观察现象,3.同体积,称质量。
4.分别粘在小木片上,观察现象。
5.分别敞口放置一段时间,称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的,我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
如何操作呢?
浓硫酸的稀释操作:
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。
切记!
不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾,从而引起浓硫酸的喷溅,造成安全事故。
浓硫酸稀释操作的比较.flv,第2节常见的酸和碱,常见的酸(第2课时),通过前面的学习我们已经知道,酸可以跟许多物质发生反应,这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。
如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件,就是利用酸与金属氧化物的反应。
你还知道酸与哪些物质能发生反应吗?
请将你所知道的与同学们交流、讨论。
红色,不变色,红色,不变色,
(二)酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry.flv,知识回顾,向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸,并记录实验现象。
比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应lry.flv,反应剧烈,有大量气泡产生,反应剧烈,有大量气泡产生,反应较剧烈,有气泡产生,不反应,不反应,结论:
反应速率:
镁锌铁铜,反应较剧烈,有气泡产生,发生反应,有气泡产生,发生反应,有气泡产生,活泼性:
镁锌铁铜。
2.酸与某些金属的反应,人们经过进一步的实验和研究,总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
铁锈溶解,溶液由无色变为黄色的溶液,固体溶解,溶液由无色变为蓝色的溶液,分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中,观察现象。
盐酸除铁锈lry.flv硫酸与Cuo反应lry.flv,铁锈溶解,溶液由无色变为黄色的溶液,固体溶解,溶液由无色变为蓝色的溶液,3.酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,金属氧化物+酸盐+水注意:
该反应过程中,金属元素的化合价不变,酸中的原子团不变,利用酸清除铁制品表面的锈时,能否将其长时间浸泡在酸中?
为什么?
提示:
不能,因为当酸将金属表面的锈除去以后,能继续与露出的金属反应放出氢气,消耗金属,所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。
能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应?
如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,实验室制取二氧化碳石灰石与盐酸反应lry.flv,知识回顾,盐酸新盐新酸,4.酸与某些盐的反应,补充1:
盐酸跟碳酸钠的反应盐酸与碳酸钠的反应lry.flv灭火器的原理试验(Na2CO3与HCl反应)lry.flv,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,结论:
酸+盐新盐+新酸(化合价不变),实验步骤:
在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸,观察现象。
有大量气泡冒出,补充2:
盐酸跟硝酸银的反应稀盐酸,氯化钠,氯化钾与硝酸银的反应lry.flv,有白色沉淀生成,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,实验步骤:
在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。
结论:
酸+盐新盐+新酸(化合价不变),结论:
酸+盐新盐+新酸(化合价不变),补充3:
硫酸跟氯化钡的反应稀硫酸与氯化钡的反应lry.flv,实验步骤:
在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液,观察现象。
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,有白色沉淀生成,1.能使紫色石蕊试剂变红色;无色酚酞不变色,4.酸(某些)盐新盐新酸(化合价不变),3.酸金属氧化物盐水(化合价不变),【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质?
2.酸(较活泼)金属盐氢气(置换反应),【小结】,1.组成上都含有氢元素。
课本P42页,2.在其水溶液中都能产生的H+,所以酸有一些相似的性质酸的通性。
又由于酸根离子不同,所以酸的化学性质也有差异。
即组成决定性质。
HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,盐酸和硫酸的用途,【典例1】下列说法正确的是()A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中,浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾,D,知识点一、对盐酸和硫酸的认识,经典例题,知识点二、酸的化学性质,B,【典例2】(2010兰州中考)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色,1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石,C,习题巩固,2、(2010烟台中考)稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是()A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们的水溶液中都含有大量氢离子,D,3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:
_、_。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,4、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子,请设计一个简单的实验说明三种微粒中,哪一种能使紫色石蕊试液变红。
写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
D,5.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的ZnMgCuAl()A.或B.或C.或D.或,6、计算题:
将一定量的石灰石放人烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?
所用盐酸的溶质质量分数为多少?
1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3、酸的通性:
(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色。
(2)酸+活泼金属盐+氢气(3)酸+金属氧化物盐+水(4)酸+盐新酸+新盐,课堂小结,第2节常见的酸和碱,常见的碱,你已经知道哪些碱?
了解它们的性质吗?
它们在生产、生活中有哪些应用?
讨论:
1、石灰浆的主要成分是什么?
手接触石灰浆时间久了手会怎么样?
知道是什么原因吗?
2、你知道什么是烧碱吗?
为什么这种物质叫做烧碱?
而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗?
它有些什么性质?
二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠,是一种重要的碱。
石灰水和氨水都呈碱性,这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。
氨水(NH3的水溶液)也是碱。
碱有哪些重要的性质呢?
探究一:
观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态,在表面皿中放一些固体烧碱,露置在空气中一段时间,观察它发生什么变化。
用完成下列实验,把实验现象和结果填入下表:
碱的性质实验记录,探究二:
在试管中加一些固体氢氧化钠,加入水,振荡,观察它的溶解过程,并摸一摸试管,感觉溶液温度的变化。
用完成下列实验,把实验现象和结果填入下表:
碱的性质实验记录,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂,对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。
在使用氢氧化钠等碱性溶液时,要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发(主要成分是蛋白质)放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中,振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油,充分振荡。
烧碱与蛋白质、油脂的作用,氢氧化钙的制法,生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热,探究三:
在试管中加一些固体氢氧化钙,加入水,振荡,观察它的溶解过程。
用完成下列实验,把实验现象和结果填入下表:
碱的性质实验记录,归纳与小结,小组讨论:
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。
请你尽可能多地归纳出它们的共同点,并与同学们交流。
二、常见的碱,碱的共同性质,二、常见的碱,由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质。
1.与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝;B无色酚酞遇到碱溶液变红,提醒:
可溶性的碱才具有这样的性质,2.与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物盐+水如:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;,二、常见的碱,提问:
非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗?
为什么氢氧化钠固体要密封保存?
3.与酸反应(中和反应)碱+酸盐+水如:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;
(1)概念:
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应,二、常见的碱,
(2)中和反应的应用a.可以改良酸性土壤;b.硫酸厂废水的处理;Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Oc.消除蚊虫叮咬;d.治疗胃酸过多症。
2Al(OH)3+6HCl=6AlCl3+3H2O,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
探究四:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4,(4)能与某些盐反应碱溶液+盐溶液新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4;CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,二、常见的碱,思考:
碱和盐的反应有什么用途?
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,二、常见的碱,讨论:
请观察下面的化学方程式有什么特点,请归纳出它们的一些规律。
化合物化合物化合物化合物,交换成分,二、常见的碱,复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
可以用:
AB+CD=AD+CB表示特点:
(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
你能得出答案吗?
1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有()A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子,B,你能得出答案吗?
2用一种试剂(或试纸)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开,这种试剂(或试纸)是()A.酚酞试液B紫色石蕊试液C水DpH试纸,B、D,你能得出答案吗?
3下列物质中常用来改良土壤酸性的是()A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱,B,你能得出答案吗?
4保存NaOH溶液时,下列方法中不正确的是()A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封,B,你能得出答案吗?
5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可选用下列试剂中的()A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水,D,你能得出答案吗?
6某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用”等字样,回答下列问题:
生石灰可作干燥剂理由(化学方程式)“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用?
1、用石灰乳(熟石灰的悬浊液)与硫酸铜溶液混合,可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。
请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。
2、用石灰水粉刷墙壁,干后能形成坚硬的墙面。
这是为什么?
请写出有关化学方程式。
3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子,请设计一个简单的实验说明三种微粒中,哪一种能使紫色石蕊试液变红。
写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
课外作业:
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