1191学年度第一学期期末考试Word下载.docx
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ΔH=-57.3kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
2、化学反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)(吸热反应),要使正反应速率降低,X的浓度增大应采取的措施是()
A.减少Z的浓度B.减压C.降温D.加压
3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气,此溶液中可能大量存在的离子组是()
A.Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-B.A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-
C.Ca2+、H+、C1-、NO3-D.H+、K+、CI-、SO42-
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()
A.加热B.改用硝酸
C.滴加少量CuCl2溶液D.不用铁片,改用铁粉
5、能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>
c(OH-)的措施是()
A.将水加热煮沸,测得pH=6B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4Cl固体D.向水中加入Na2CO3固体
6、下列反应完全后没有沉淀的是()
A.Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液搅拌
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
D.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是()
A.氯化铝B.碳酸氢钠
C.亚硫酸钠D.硫酸镁
8、下列事实与电化学无关的是()
A.铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
B.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色的保护层
C.白铁表面有划损时,也能阻止铁被腐蚀
D.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈渍
9、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应式是
.根据此反应式判断,下列叙述中正确的是()
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被氧化
D.电池放电时,
是负极
15℃2×
105Pa
10、在密闭容器中进行下列反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+2W,该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.
50℃2×
正反应为放热反应,W为气体
B.
106Pa
正反应为放热反应,W为固体
C.
正反应为吸热反应,W为固体或液体
D.正反应为放热反应,W为固体或液体
11、下列各组溶液混合后,溶液的PH一定大于7的是()
A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·
H2O溶液混合
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合
C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
12、有关右图装置的叙述正确的是()
A.该装置中Fe为阴极,
电极反应为:
Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.这是一个原电池装置
D.该装置中Pt为负极,电极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
13、银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光。
有关叙述不正确的是()
A.溶液中的OH-离子向负极移动
B.在银表面上的反应为:
Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C.在铝表面的反应为:
Al-3e-=Al3+
D.在铝表面的反应为:
Al+4OH—-3e-=AlO2-+2H2O
14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为()
①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:
E2++2e-=E,B-2e-=B2+
A.E2+>
B2+>
A2+>
D2+B.D2+>
E2+
C.D2+>
E2+>
B2+>
A2+D.A2+>
D2+>
15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:
Pb+SO42=PbSO4+2e
正极:
PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.10mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()
A.0.20molB.0.050molC.0.10molD.0.025mol
16、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:
,达平衡时测得A的浓度为
,在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍,使再达平衡,则得A的浓度降低为0.3
。
有关判断正确的是()
A.x+y<
z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数上升
17、PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>
a,则该电解质可能是()
A.AgNO3B.H2SO4C.NaOHD.K2SO4
18、若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是()
①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是:
Ag++e-=Ag,④在银片上发生的反应是:
4OH--4e-=O2↑+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作电解液
A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥
19、下图
为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽.接通电路后发现
上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通
后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是()
A.a为直流电源的负极
B.e极发生还原反应
C.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
D.f电极为锌板
第Ⅱ卷(非选择题,共43分)
二、填空题。
本大题共3小题。
20、(8分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,
(1)用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:
__________________________________、
__________________________________。
(2)溶液中共有种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.1mol/L的是,浓度为0.02mol/L的是。
(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。
21、(10分)有X、Y、Z三种短周期非金属元素。
元素X、Z、Y的原子序数依次递增,X元素主族序数等于周期数,Z原子的质子数比Y原子的质子数少9。
实验室常用X、Y形成的化合物的浓溶液与某黑色固体R共热制取Y的单质气体。
请回答以下问题:
(1)写出实验室制取Y单质的化学方程式(用元素符号表示,下同):
。
(2)比较Z、Y离子半径的大小:
(3)以Pt为电极电解Y的钠盐饱和溶液(装置如图所示),B极有
无色气体产生,则B电极是(填电极名称),
A电极上的电极反应是
电解的总反应方程式为。
(4)欲除去Y的钠盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH;
后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
22、(8分)现有下列仪器或用品:
①铁架台(含铁圈、各种铁夹)②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管④烧杯(若干)⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平(含砝码)⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗;
现有下列药品:
⑾NaOH固体⑿标准NaOH溶液⒀未知浓度盐酸⒁蒸馏水⒂碳酸钠溶液。
试回答下列问题:
(1)过滤时,应选用的上述仪器是(填编号)
(2)配制一定物质的量浓度的溶液时,还缺少的仪器是。
(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的是。
(4)进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是:
(A)酸式滴定管(B)碱式滴定管(C)50mL量筒(D)锥形瓶
23、(10分)已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体。
反应②在催化剂和加热条件下进行,是工业上制取C的反应之一。
根据下列关系,试回答:
(1)E的化学式:
F的电子式:
(2)反应①的离子方程式:
(3)写出C、D反应的化学方程式:
。
(4)反应②每生成1molK,放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:
。
(提示:
背后有题)
三、计算题。
(共7分)
24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2molFe(OH)3固体,
(1)、请写出两极的电极反应。
(2)、计算此间共消耗了水多少克?
鞍山市第十三中学
2008-2009学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题(本大题共19小题,每题3分,共57分。
)
1、D2、C3、D4、B5、C6、D7、D
8、B9、D10、A11、B12、C13、C14、A
15、A16、C17、C18、B19、C
二、填空题:
20、(共8分)
(1)(各1分)
NH3·
H2O
NH4++OH-;
NH4++H2O
H2O+H+;
H2O
H++OH-
(2)七(1分)
(3)Cl-;
K+(各1分)
(4)NH4+、NH3·
H2O(2分)
21、(共10分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)O2—<Cl—(2分)
(3)阴极(1分)
2Cl—-2e-=Cl2↑(1分)
(2分)
(4)b、c(2分)
22、(共8分,每空2分)
(1)①④⑤⑧⑩;
(2)容量瓶;
(3)指示剂;
(4)CD。
23、(共10分,每空各2分)
(1)O2
(2)2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
(3)Cu+2H2SO4(浓)
SO2↑+CuSO4+2H2O
(4)SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g);
△H=-98.3kJ/mol。
三、计算题:
24、解:
阳极Fe-2e=Fe2+…1分
阴极2H++2e=H2↑…1分
总式:
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
424
2XX0.2
解得X=0.1mol…2分
之前Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2
21
Y2X
解得Y=0.4mol…2分
合计用水0.5mol,即9克。
…1分
答:
共用水9克。
化学Ⅱ卷答题纸
20、(8分)
(1)用方程式表示的三个平衡体系:
(2)共有种不同的粒子。
(3)浓度为0.1mol/L的粒子是,浓度为0.02mol/L的粒子是。
21、(10分)
(1)实验室制取Y单质的化学方程式(用元素符号表示,下同):
(3)B电极是(填电极名称),A电极反应是
电解的总反应式为。
(4)合理顺序为___________(选填a、b、c)。
22、(8分)
(1)过滤时,应选用仪器是(填编号)
23、(10分)
(4)反应②的热化学方程式为:
24、
(1)、请写出两极的电极反应。
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- 1191 学年度 一学期 期末考试