高中化学硫和二氧化硫第1课时教学设计Word文档格式.docx
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O
(1)氧化性
(2)化学性质
SO2气体与H2S气体混合,生成淡黄色固体;
SO2溶液与H2S溶液混合,生成淡黄色沉淀。
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于
________。
③食品
2.三氧化硫(SO3)
三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:
3.可逆反应
可逆反应是在
________下,既能向
________方向进行,又能向
________方向进行的反应。
(1)正反应:
向生成物方向进行的反应。
(2)逆反应:
向反应物方向进行的反应。
[即学即练]
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×
”。
(1)自然界中不存在游离态的硫单质。
( )
(2)S能氧化Fe,使Fe生成+3价铁的化合物。
(3)S在空气中燃烧生成SO2,在过量的纯O2中燃烧生成SO3。
(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。
(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。
(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。
2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A.②⑤⑧B.①④⑥
C.③④⑦D.④⑥⑦
3.关于SO2的说法中,不正确的是( )
A.使某些有色物质褪色
B.无色,有刺激性气味,无毒
C.既有氧化性,又有还原性
D.既可溶于水,又可与水反应
4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是( )
A.饱和食盐水B.NaOH溶液
C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液
5.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。
(1)能使澄清石灰水变浑浊。
(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
(3)能使品红溶液褪色。
(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。
(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀,该沉淀能溶于盐酸。
(6)1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。
核心素养
目标一 SO2的检验与净化——SO2、CO2的性质区别[例1] 下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是( )
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A.①⑤B.②③④⑤⑥
C.只有①D.③④
[提升1] 某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1:
该气体为CO2。
猜想2:
该气体为SO2。
猜想3:
________________。
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。
(1)B中应该装________(填字母)。
A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象,该小组同学确认该气体的成分为________________________________________________________________________。
1.SO2中混有CO2不影响SO2的鉴别
2.利用性质鉴别SO2的方法
(1)利用物理性质鉴别
气味:
用标准的闻气体气味法,SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性:
与硫化氢气体混合,有淡黄色固体生成。
②还原性:
将气体通入稀氯水(或稀溴水或酸性高锰酸钾溶液)中,溶液褪色;
将气体通入氯化铁溶液中,氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。
③漂白性:
将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热颜色又恢复。
[核心能力]
SO2与CO2的性质比较
SO2
CO2
相同点
常温下都是气体
密度均大于空气
溶于水后的溶液均可导电
酸性氧化物,都能使澄清石灰水变浑浊,气体过量时又变澄清
Ca(OH)2+SO2===
CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O===
Ca(HSO3)2
Ca(OH)2+CO2===
CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===
Ca(HCO3)2
不同点
有刺激性气味,有毒
无味,无毒
易溶于水
可溶于水
具有还原性,能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化
无还原性
具有漂白性,能使品红溶液褪色
没有漂白性
酸性:
H2SO3>
H2CO3
1.CO2中混有SO2影响CO2的鉴别,应先除去SO2,再鉴别。
2.除去CO2中的SO2的常用方法是使混合气体通过饱和的NaHCO3溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液(吸收SO2),再通过品红溶液(检验SO2是否除尽),最后通过浓硫酸。
目标二 常见漂白剂的原理
[例2] 下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
[提升2] 下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠
⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.③④⑥
SO2和Cl2的漂白现象分析:
1.通入品红溶液中
2.通入紫色石蕊溶液中
常见漂白剂的漂白原理比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化
举例
氧化型
漂白剂具有强氧化性,因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色
褪色后不会恢复原色
化学
HClO、Na2O2、O3、H2O2等
化合型
漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色
一定条件下发生分解,又恢复原色
吸附型
某些固体物质具有疏松多孔的结构,能吸附有色物质
——
物理
活性炭等
学考评价
1.下列说法正确的是( )
A.硫单质常存在于火山喷口附近
B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外
C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3
2.将SO2通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要原因是SO2( )
A.有漂白性B.有还原性
C.有氧化性D.溶于水中显酸性
3.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合合理的是( )
仪器:
①洗气瓶 ②干燥管
药品:
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤B.②⑤
C.①③D.①④
4.下列离子方程式正确的是( )
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2
SO2+OH-===HSO
B.向氯水中通入少量的SO2
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中
2H++CO
===H2O+CO2↑
D.将SO2通入到BaCl2溶液中
SO2+H2O+Ba2+===BaSO3↓+2H+
5.如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)⑤的作用是______________,反应的离子方程式为__________________________。
(3)填表格:
装置
实验现象
体现SO2的性质
①
②
③
④
练后感悟
(1)二氧化硫的三种“褪色”:
①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性;
②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性;
③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
(2)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液,溶液褪色后加热又恢复到红色。
(3)SO2、氯水都有漂白性,若将等物质的量的SO2、Cl2同时通入有色溶液中,溶液不褪色,因为发生反应Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,失去漂白性。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
三 ⅥA 6 2 -2 较弱 较强 +4 +6 -2
硫黄 黄色晶体 难 微 易 H2+S
H2S
淡蓝色 蓝紫色 S+O2
SO2 无 刺激性 大
易 有 SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO===CaSO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+NaOH===NaHSO3
褪色 恢复红色 2SO2+O2
2SO3 2H2S+SO2===3S+2H2O 杀菌、消毒 添加剂 SO3+H2O===H2SO4 CaO+SO3===CaSO4 Ca(OH)2+SO3===CaSO4+H2O 相同条件 正反应 逆反应
1.答案:
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)√
2.解析:
硫氧化性较弱,与变价金属反应一般生成低价的金属硫化物;
Fe与Cl2反应一般生成FeCl3。
答案:
B
3.答案:
4.解析:
CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应,都不与饱和食盐水反应;
因为H2SO3的酸性强于H2CO3,故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
D
5.解析:
(1)正确,SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O。
(2)正确,SO2+H2OH2SO3,H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。
(3)正确,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。
(4)不正确,由于盐酸酸性强于亚硫酸,不发生复分解反应。
(5)正确,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2===BaSO3↓+2NaCl,BaSO3+2HCl===BaCl2+H2O+SO2↑。
(6)不正确,1molSO2不能完全反应。
(4)(6)
[例1] 解析:
SO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清的石灰水变浑浊,但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性,②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成,所以只有①不能鉴别二者。
C
[提升1] 解析:
要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,若存在并除尽,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰,再验证CO2是否存在。
该气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B
(2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2
[例2] 解析:
这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。
要正确解答本题,必须清楚常见漂白剂的漂白原理:
Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性;
SO2是能和有机色质化合生成无色物质;
活性炭是因吸附有机色质而漂白。
A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是因其漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;
B选项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;
C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同,SO2漂白属于化合型,活性炭属吸附型,漂白粉、Na2O2属氧化型;
D选项也不正确,等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl,从而失去漂白能力。
[提升2] 解析:
新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性,可以使品红褪色;
SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质;
活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
1.解析:
SO2不与BaCl2溶液反应,C错误;
硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。
A
酚酞显红色说明溶液中存在显碱性的物质,而二氧化硫溶于水后显酸性,可将碱性物质中和,而使酚酞褪色。
3.解析:
洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应。
SO2既能与NaHCO3溶液反应,又能与Na2CO3溶液反应;
CO2只能与Na2CO3溶液反应,不能与NaHCO3溶液反应。
A应为SO2+2OH-===SO
+H2O;
C应为2HCO
+SO2===SO
+2CO2↑+H2O;
D不反应。
Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应;
H2SO3是酸,能使石蕊试液变红色;
SO2具有漂白作用,可使品红溶液褪色;
SO2具有氧化性,能与还原性气体H2S发生反应,生成S:
2H2S+SO2===2H2O+3S↓;
SO2具有还原性,能将氯水还原为无色的HCl:
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl。
SO2是酸性气体,可被NaOH等碱性溶液吸收,反应生成盐和水。
(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)吸收过量的SO2,防止污染环境 SO2+2OH-===SO
+H2O
(3)
溶液变红色
SO2水溶液显酸性
溶液褪色
漂白性
溶液变浑浊
氧化性
氯水褪色
还原性
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