湖南省怀化市高二化学联考试题Word版附答案优质推荐Word文档格式.docx
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A-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向右移动,HA电离常数增大.
B.加入少量NaA固体,平衡向右移动
C.稍微升高溶液温度,溶液中的c(OH-)增大
D.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减少
4.室温下,有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸(假设CH3COOH的电离度为1%)三种相同体积的溶液。
以下叙述错误的是
A.测定其导电性能大致相同,
B.与足量的锌粉反应的起始速率相同
C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1:
1:
100
D.与同浓度氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积比为1:
2:
5.下列叙述正确的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×
10-10mol·
L-1,则原溶液的pH=4
C.升温,纯水的电离程度增大,KW增大,c(H+)增大,pH值减小,但仍呈中性
D.-定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
6.已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72.8kJ·
mol-1。
下列叙述正确的是
A.该反应中化学能全部转化为热能
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.1molH2与1molBr2反应放出72.8kJ热量
D.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H<
-72.8kJ·
mol-1
7.在密闭容器中发生反应:
H2S(g)+CO(g)
COS(g)+H2(g)△H<
0,达到平衡后,改变下列条件能使v正<
v逆的是
A.增大压强B.升高温度C.增大CO浓度D.加入催化剂
8.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液,下列操作可能会使测定结果偏低的是
A.酸式滴定管只用水洗B.锥形瓶只用水洗
C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视D.滴定管滴定开始前有气泡,滴定后消失
9.在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH,其化学方程式为2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H<
0。
下列说法错误的是
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
B.向容器中充入惰性气体,反应速率不变
C.H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2:
1
D.加入高效催化剂,正、逆反应速率都会增大
10.已知:
H2R=H++HR-,HR-
H++R2-,NA是阿伏加德罗常数的值。
常温下,对pH=1的H2R溶液的有关说法错误的是
A.1L该溶液中H+数目为0.1NA
B.Na2R溶液中存在R2-、HR-、H2R等粒子
C.该溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)
D.常温下,加水稀释该溶液,水的电离程度增大
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有两个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度=10-3mol·
L-1B.NH3·
H2O的电离程度增大
C.溶液中
的增大D.再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=7
12.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2,发生CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<
0,测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
已知,此温度下,该反应的平衡常数K=2.25,下列说法错误的是
A.0-10min,v(H2)=0.225mol·
L-1·
min-1
B.点b所对应的状态v正>
v逆
C.CH3OH的生成速率,点a大于点b
D.欲增大平衡状态时
,可保持其他条件不变,升高温度
13.在容积可变的真空密闭容器中投入一定量草酸锰(MnC2O4),发生反应:
MnC2O4(s)
MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。
在一定温度下达到平衡,测得混合气体总浓度为0.8mol·
L-1。
若保持温度不变,将容器容积扩大至原来的2倍,达到新平衡时测得c(CO2)=xmol·
下列说法正确的是
A.当CO体积分数保持不变时表明反应达到平衡状态
B.当气体平均摩尔质量保持不变时表明反应达到平衡状态
C.达到新平衡时c(CO2)=c(CO)=0.4mol·
L-1
D.x的取值范围:
0.2<
x≤0.4
14.工业上可采用CH3OH
CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。
我国学者采用量子力学方法,通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:
方式A:
CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·
方式B:
CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·
mol-1(其中Ea、Eb为活化能)。
图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
A.总反应的焓变(△H)大于0
B.甲醇裂解过程主要历经的方式应为B
C.该历程中最小能垒(活化能)为70.7kJ·
D.该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+3H*=CO*+4H*
15.室温下,向20.00mL0.1000mol·
L-1盐酸中滴加0.1000mol·
L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。
已知lg5=0.7。
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.3
三、非选择题:
共60分。
16.(12分)化学反应与能量变化密切相关。
回答下列问题:
(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应,在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①历程A中正反应的活化能为(用图中字母表示)。
②B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。
A.升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用催化剂
(2)在如图的转化关系中,X代表卤素。
△H20(填“>
”、“=”或“<
”);
△H1、△H2和△H3三者存在的关系为。
(3)甲醇(
)是重要的化工原料,又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
①计算△H1=kJ·
mol-1;
②已知△H3=+41.1kJ·
mol-1,则△H2=kJ·
17.(12分)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH:
8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为。
(2)pH=11时,图中H3AsO3水溶液中三种含砷微粒浓度由大到小的顺序为。
(3)H3AsO4第一步电离的方程式为,加水稀释其稀溶液,溶液中离子浓度增大的微粒是。
(4)若pKa=-lgKa,H3AsO4第二步电离的平衡常数为Ka2,则pKa2=。
(5)用NaOH溶液调节H3AsO4溶液的pH为7,此时溶液中c(Na+)=。
18.(12分)回答下列有关水溶液的问题:
(1)下列两种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①:
②)是。
①pH=1的盐酸②0.01mol·
L-1的NaOH溶液
(2)已知在25℃和95℃时,水的电离平衡曲线如图所示:
①在25℃时,水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”);
95℃时水的离子积KW=。
②25℃时,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若冷却至25℃时所得混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为。
③曲线B对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:
1混合,溶液的pH=。
④常温下,将一小块金属钠投入100mL0.15mol·
L-1的CuSO4溶液中,收集到产生的气体1.456L(标准状况下),此时溶液体积仍为100mL,反应后溶液的pH=。
19.(12分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究。
(1)生产氢气:
将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ·
mol-1,△S=+133.7J·
mol-1·
K-1。
①该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式。
(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的K=0.5。
①在400℃时,2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的K'
=(填数值)。
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v正(N2)v逆(N2)(填“>
”、“<
”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则合成氨反应的平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);
加入催化剂,反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
20.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过反应:
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)K3
则K3=(用含K1、K2的式子表示)。
(2)300℃时,2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·
cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表所示:
根据表中数据计算,k=(要求带单位)。
(3)按投料比[n(NO):
n(Cl2)=2:
1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示:
①在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为。
②若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp=(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
体积分数)。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态时ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。
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