化学3份合集北京市通州区学年化学高一上期末检测模拟试题Word格式文档下载.docx
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②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸。
A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明
9.下列实验方法或操作中,正确的是( )
A.
配制100mL0.1mol·
L-1硫酸溶液
B.
检查装置的气密性
C.
分离水和酒精
D.
制备并收集氯气
10.下列物质间的转化,不能通过一步反应实现的是( )
A.S→SO2B.Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl3D.CuO→Cu(OH)2
11.下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
12.下列离子不会对水体造成污染的是
A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+
13.浓硫酸与下列物质反应,既表现氧化性,又表现酸性的是()
A.木炭粉B.蔗糖C.与铜片共热D.使铁钝化
14.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
A.冷凝管进出水的方向是下进上出
B.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸
C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
D.蒸馏操作主要仪器是:
蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
15.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
16.在某无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D.K+、Na+、Cl-、CO32-
17.下列电离方程式中,正确的是
A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
18.能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.Na2SiO3溶液中加入盐酸:
SiO32ˉ+2H+=H2SiO3↓
B.Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应:
NH4++OHˉ=NH3↑+H2O
C.FeCl3溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
D.NaHCO3与烧碱溶液反应:
HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O
19.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.H+OH-SO42-Na+
B.K+Mg2+Cl-Fe2+
C.Ca2+CO32-OH-K+
D.Ba2+CO32-SO42-Na+
20.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
21.化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是()
A.对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B.NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C.光导纤维的主要材质是硅
D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙,应密封保存
22.向2.0L浓度均为1.0mol·
L−1的CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后,铁粉有剩余,此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)()
A.1.5mol·
L−1B.2.0mol·
L−1C.3.0mol·
L−1D.5.0mol·
L−1
23.用如图装置做相应实验,收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
X
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
X一定是SO2气体
B
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
氨水呈碱性
C
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
D
NO2
淀粉一KI溶液
溶液变蓝色
NO2有还原性
A.AB.BC.CD.D
24.2022年冬奥会雪上项目落户张家口,雪花成为我市沟通世界的名片。
科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。
不同雪花中,水分子
A.数目都是相同的B.数目都是巨大的C.空间排列方式相同D.化学性质不相同
25.下列物质的检验,分离和提纯方法,不正确的是()
A.用分液漏斗分离CCl4与水B.用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-
C.用浓硫酸干燥CO2D.用蒸馏水区别酒精与苯
二、填空题
26.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/(mol/L)
2×
10-3
1×
10-2
(1)c(H+)=mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·
7H2O)。
①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe+Cu2+==Fe2++Cu、、。
②试剂B是。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是。
⑤获得的FeSO4·
7H2O需密闭保存,原因是。
⑥上述1000L废水经处理,可获得FeSO4·
7H2O的物质的量是mol。
三、推断题
27.A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
(1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;
_______________。
D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。
(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。
四、综合题
28.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。
(1)常温下,可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有________性
A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性
(2)浓H2SO4能够用于干燥某些气体,是由于它具有_____性;
下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____
①Cl2②H2S③CO2④NH3⑤SO2
(3)浓H2SO4能使纸片变黑,是由于它具有____性;
(4)在加热条件下铜与浓硫酸反应,浓硫酸表现性质为________
五、实验题
29.某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为________,需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液,则需取________
mL(保留一位有效数字)的该硫酸,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
(2)将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到________
mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
(3)实验中上述步骤的正确顺序为________(填序号)
(4)下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________.
B.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:
________.
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________.
D.定容时俯视液面读数:
________.
(5)取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)
A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中SO42¯
的数目D.溶液的密度
30.(12分)海带中含有丰富的碘。
为了从海中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
⑴步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角E、酒精灯F、干燥器
⑵步骤③的实验操作名称是;
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。
⑶步骤④反应的离子方程式是。
⑷步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。
⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:
。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26.
(1)0.01
(2)①Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑②硫酸③过滤
④取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽
⑤FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·
7H2O失去结晶水)⑥12
27.2SO2+O2
2SO3SO3+H2O
H2SO42H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
28.B吸水性①③⑤脱水性氧化性和酸性
29.4mol/L16.3mlB100胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD
30.BDE过滤蒸馏2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O苯与水互不相溶;
碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;
观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明还有单质碘。
1.下列属于酸性氧化物的是
A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO
2.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是
A.苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用CCl4萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液
D.乙烯中混有SO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
3.下列组合不能实现喷泉实验的是
A.NO和水B.CO2和NaOH溶液C.HCl和水D.Cl2和NaOH溶液
4.用一束光照射某液体,产生一条光亮的通路。
该液体是
A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.水D.稀硫酸
5.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol·
L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中( )
A.有Mg2+,没有Al3+
B.有Al3+,没有Mg2+
C.有Mg2+和Al3+
D.有大量的H+、Mg2+和Al3+
6.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快,如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环,下列关于物质甲、乙的判断中可能是
A.甲是浓硫酸,乙是浓氨水
B.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
7.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ
C.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
8.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.B
曲线中消耗盐酸0<
V(HCl)<
25mL时发生的离子反应为:
OH-+H+=H2O,H++CO32-=HCO3-
B.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
C.B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL
D.加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠
9.下列物质属于纯净物的是( )
A.漂白粉B.液氯C.水玻璃D.盐酸
10.下列有关物质颜色,正确的组合是( )
①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2白色
④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色
A.①②③④B.②③④⑥C.②③④⑤D.①②④⑥
11.下列离子方程式书写正确的是()
A.酸性FeCl2溶液中加入双氧水:
2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+
B.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.碳酸钙和盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向铝中加入NaOH溶液:
Al+4OH-=AlO2-+2H2↑
12.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散
B.金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭
C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.酒精失火用水浇灭
13.已知:
Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
14.下列化学方程式表示的化学反应中,属于氧化还原反应的是()
A.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O==Ca(OH)2
15.下列说法正确的是:
A.SO2与CO2的分子立体构型均为直线形
B.H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同
C.SiO2的键长大于CO2的键长,所以SiO2的熔点比CO2高
D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其它化学键
16.阿伏加德罗常数的值为NA。
A.标准状况下,22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA
B.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C.50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。
D.含1molFeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。
17.下列说法不正确的是
A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策,目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放,以及减少雾霾带来的危害
C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜,制作印刷电路板
D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
18.已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+。
PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2↑+2H2O
C.6C1-+K2Cr2O7+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
D.3Pb2++Cr2O72-+2H+=3PbO2+2Cr3++H2O
19.下列关于漂白粉的叙述正确的是
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D.漂白粉的主要成分是氯化钙
20.反应的离子方程式中,正确的是
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙溶液跟盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应:
H++OH-==H2O
D.氢氧化钡跟硫酸铜反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
21.只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来,这种试剂是( )
A.硫酸B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液
22.下列电离方程式,书写正确的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3++Cl-
C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
23.实验室需要450mL0.1mol·
L−1NaOH溶液和500mL0.5mol·
L−1H2SO4溶液。
如图所示,在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是
A.①②B.①③C.只有③D.①②③④
24.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,对于该反应,下列说法正确的是()
A.生成1molClO2,转移电子数为2NAB.该反应为复分解反应
C.H2SO4发生氧化反应D.NaClO3是氧化剂
25.M2+与aN-具有相同的电子层结构,则M元素的质子数为()
A.a+2
B.a-3
C.a+3
D.a-1
26.学会阅读体检报告,就能正确判断自己的身体状况。
下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。
请认真查看后回答下列问题:
宜昌市夷陵区医院体检报告
生化室
检查日期检查医生
★★★
项目名称
检查结果
单位
参考范围
提示
肝功能八项
谷丙转氨酶(ALT)
36.5
U/L
0.00---50
谷草转氨酶(AST)
35
5---46
血清总蛋白(TPROT)
69.7
g/L
60---82
血清白蛋白(ALB)
44.7
35---56
球蛋白(GLB)
25.0
G/L
20---35
白球比(A/G)
1.8
1.2---2.3
总胆红素(TB-K)
12.3
umol/L
3.0---25
直接胆红素(DB-K)
1.5
0---6.0
血糖
葡萄糖(GLU)
4.9
mmol/L
3.38---6.2
(1)该老师上述各项检查指标____________(填“有”或“无”)不正常之处。
(2)上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________;
(3)上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L,则1L人体血液中所含葡萄糖(相对分子质量为180)的正常质量范围为________________________g。
27.设计如下实验探究橄榄石(仅含三种短周期元素)的
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