北京市丰台区届九年级上学期期末考试化学试题解析版文档格式.docx
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氧、硅、铝、铁。
4.下列物质中属于氧化物的是
A.Al2O3B.O2C.NaClD.Mg(OH)2
【答案】A
【解析】A、Al2O3是由钠、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,正确;
B、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物,属于单质,错误;
C、NaCl是由钠、氯、两种元素组成的化合物,不属于氧化物,错误;
D、Mg(OH)2是由镁、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,错误。
故选A。
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
5.下列符号能表示2个氢原子的是
A.H2B.2H2C.2HD.2H+
【解析】离子符号前加数字,表示离子的个数。
元素符号的前边加数字表示原子的个数;
6.紫薯(如图)富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等,具有特殊的保健功能。
其中的钾、铁、钙、硒指的是
A.单质B.原子C.分子D.元素
紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等,钾、铁、钙、硒指的是表示宏观概念的元素,不是表示微观概念的微粒。
故选D.
基本概念
7.下列实验操作中,不正确的是
A.倾倒液体B.加热液体C.取用固体药品D.点燃酒精灯
【解析】A、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,错误;
B、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,正确;
C、取用粉末状药品,试管横放用药匙把药品送到试管底部,然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部,正确;
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,正确。
8.下列金属的活动性最强的是
A.AlB.MgC.ZnD.Fe
【解析】在金属活动性顺序中,Mg>
Al>
Zn>
Fe,活动性最强的是Mg,故选B。
9.化学变化前后发生改变的是
A.元素种类B.原子个数C.分子种类D.原子质量
【解析】质量守恒定律:
化学反应前后元素的种类不变,原子的种类、数目和质量都不变,分子的种类一定发生变化。
故选C。
10.已知一种氧原子,原子核内有8个质子和10个中子,则该氧原子中核外电子数为
A.2B.8C.10D.18
【解析】因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意原子核内有8个质子,故该氧原子中核外电子数为8。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
11.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列有关该实验的说法中,正确的是
A.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B.实验前要检查装置的气密性
C.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D.实验时,只取用极少量红磷,可减少污染且不影响实验结果
【解析】A、红磷燃烧的火焰熄灭后,要冷却到室温再打开止水夹,因为火焰熄灭后立即打开止水夹,此时剩余的气体在受热状态下,处于膨胀状态,占据了部分水的体积,测定结果偏小,错误;
B、点燃红磷前实验前要检查装置的气密性,正确;
C、最终瓶中剩余的气体是氮气、稀有气体、二氧化碳等的混合物,错误;
D、实验时,取用极少量红磷,不能完全消耗装置内的氧气,测定结果偏小,错误。
在装有空气的密闭容器中,欲用燃烧法测定空气中氧气含量,该实验一般要注意以下几点:
①装置的气密性好;
②所用药品必须是足量;
③读数时一定要冷却到原温度;
④所选除氧剂要具备以下特征:
本身能够在空气中燃烧;
本身的状态为非气体;
生成的物质为非气态。
12.下列物质的用途中,利用了其化学性质的是
A.氧气用于医疗急救B.干冰用于人工降雨
C.铜用作制导线D.黄金用作制首饰
【解析】A、氧气用于医疗急救,需要通过呼吸作用表现出来,发生化学变化,利用了其化学性质,正确;
B、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华带走热量的物理性质,错误;
C、铜、铝用于制作导线,是利用了金属的导电性,属于物理性质,错误;
D、黄金用作制首饰不需要发生化学变化就能表现出来,利用了其物理性质,错误。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
13.用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比),下图中最合理的是
A.AB.BC.CD.D
【解析】空气中氮气和氧气应该均匀分布,且氮气与氧气的体积比约为4:
1,用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,图中最合理的是C。
14.下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较空气和呼出气体中CO2含量
分别伸入燃着的木条
B
鉴别铁粉和碳粉
观察颜色
C
除去CO2气体中的CO气体
点燃气体
D
鉴别CO和H2
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
【解析】A、向瓶中伸入燃烧的木条时,如果燃烧的木条熄灭,说明瓶是二氧化碳,无明显变化的是空气,但不能测定二氧化碳的含量,不能达到实验目的;
B、铁粉和碳粉都是黑色粉末,不能达到实验目的;
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,少量的一氧化碳不能被点燃,不能够达到实验目的;
D、分别点燃CO和H2,烧杯内壁有水珠的是氢气,没有水珠的是一氧化碳,能达到实验目的。
15.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑。
现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变),某变量y随时间的变化趋势如右图所示。
则纵坐标
表示的是
A.生成CO2的体积
B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数
D.固体中氧元素的质量
【解析】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,应从零开始,错误;
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,应从零开始,错误;
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成二氧化碳,所以固体总质量减少,但杂质不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,正确;
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:
48/100×
100%=48%,反应后,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:
16/56×
100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,错误。
第二部分非选择题(共45分)
【生活现象解释】
16.中午,同学们在学校用餐。
(1)下列食物中,能提供蛋白质的是_______(填字母序号)。
为了防止佝偻病,需要补充富含___________元素的食品。
A.馒头B.水果C.鱼肉D.汽水
(2)二氧化碳可用于制作碳酸饮料,写出其中发生反应的化学方程式___________。
(3)餐厅中有自热米饭,其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热,写出发生反应的化学方程式_____________。
(4)食堂要做“翡翠”饺子,可将菠菜榨汁,通过______操作将菜渣与菜汁分离,用菜汁和面。
【答案】
(1).C
(2).钙(3).CO2+H2O====H2CO3(4).CaO+H2O=Ca(OH)2(5).过滤
【解析】
(1)鱼肉中富含蛋白质,故选C;
(2)二氧化碳可用于制作碳酸饮料,是因为二氧化碳溶于水形成碳酸,反应的化学方程式为:
CO2+H2O====H2CO3;
(3)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放处热量,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)将菜渣与菜汁分离的办法是过滤。
化学方程式的书写步骤可简记为:
“左边反应物,右边生成物,写好化学式,方程要配平,短线改等号,条件要注明,若有气体或沉淀,上下箭头来分清”。
17.午餐后,老师对学生们进行了安全教育。
(1)将下列图标及其对应的含义连线。
可回收物节约用水严禁烟火
(2)下列说法正确的是
A.电器着火,立即用水扑灭。
B.禁止携带易燃易爆品乘坐地铁。
C.通过降低可燃物的着火点可以灭火。
【答案】【答题空17-1】
【答题空17-2】B
(1)图标及其对应的含义连线为:
;
(2)
A、电器设备短路起火时,应先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭,错误;
B、禁止携带易燃易爆品乘坐地铁,正确;
C、可燃物的着火点是固有属性,不会改变,错误。
18.某校组织学生参观了位于北京展览馆的“砥砺奋进的五年”大型成就展。
到达目的地后,同学们开始了参观,钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。
(1)除煤之外,_____和天然气也是化石燃料。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成份Fe2O3)炼铁的化学方程式为__________。
(3)煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩,从而对企业生产能力进行整改。
下列做法有
利于煤矿行业去产能的是_________。
A.关闭一些技术落后的小煤矿业,减少煤炭产量
B.将一些煤矿企业转型为新能源企业
C.全面禁止生产煤炭
【答案】
(1).石油;
(2).3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(3).AB;
(1)除煤之外,石油和天然气也是化石燃料;
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
(3)A、关闭一些技术落后的小煤矿业,减少煤炭产量,利于煤矿行业去产能;
B、将一些煤矿企业转型为新能源企业,利于煤矿行业去产能;
C、全面禁止生产煤炭,不可行。
故选AB。
19.“绿水青山”就是“金山银山”。
(1)在汽车尾气的排放管安装催化转化器,可在一定程度上实现节能减排。
A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.四种物质均由分子构成
B.该反应属于置换反应
C.该反应中,C、D两种物质的微粒个数比为1:
1
(2)引起酸雨的主要物质是SO2和NO2,SO2中硫元素的化合价为__。
(3)下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是__。
A.乘坐公共交通工具出行B.使用一次性餐具
C.自带水杯出行D.对垃圾进行分类
【答案】
(1).A;
(2).+4(3).B
(1)由微观示意图可知,A、四种物质均由分子构成,正确;
B、反应前为两种化合物,反应后为化合物和单质,故不属于置换反应;
C、由化学方程式2CO+2NO
2CO2+N2可知,C、D两种物质的微粒个数比为2:
1;
(2)SO2中氧元素显-2价,根据化合物中元素化合价的代数和为零可知,SO2中硫元素的化合价为+4价;
(3)A、尽量使用公共交通工具出行,少开私家车多步行,可以节约能源保护环境,符合主题;
B、使用一次性用品,如一次性筷子、纸杯、塑料袋等,会造成资源浪费,污染环境,不符合主题;
C、自带水杯,可以减少使用纸杯,符合主题;
D、对垃圾进行分类处理,符合主题。
20.水是生命之源,电解水实验如右图所示。
(1)试管b中的气体为___。
(2)该反应的化学方程式为_________。
【答案】
(1).氧气;
(2).2H2O
2H2↑+O2↑;
(1)试管b与电源的正极相连,生成的是氧气,负极生成的是氢气,反应的方程式是:
2H2O
2H2↑+O2↑。
电解水实验生成气体口诀“正氧助燃负氢然,氧一氢二”,即正极产生的是氧气,具有支持燃烧的作用,负极产生的是氢气,能燃烧,且氧气与氢气的体积比为1:
2。
21.利用压气蒸馏的方法可以将海水淡化,工作原理如图所示:
(1)蒸发器中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)浓盐水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等,MgCl2中镁、氯元素的质量比为_____。
【答案】
(1).物理;
(2).24:
71
(1)蒸发器器中发生的是水蒸发的过程,没有生成新物质,发生的属于物理变化;
(2)MgCl2、中镁、氯元素的质量比为24:
(35.5×
2)=24:
71。
【科普阅读理解】
22.阅读下面科普短文。
2017年,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。
你对可燃冰有多少了解呢?
什么是可燃冰?
可燃冰外观像冰,主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等气体。
甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子,每个笼子里“关”一个甲烷分子。
可燃冰是怎样形成的?
可燃冰的形成要满足三个条件:
⑴温度不能太高。
⑵压力要足够大。
⑶要有甲烷气源。
在上述三个条件都具备的情况下,天然气可与水生成甲烷水合物,分散在海底岩层的空隙中。
甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示:
为什么开采困难?
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应,甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍,可燃冰一离开海床便迅速分解,容易发生喷井意外,还可能会破坏地壳稳定平衡,引发海底塌方,导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途?
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体,具有能量高、燃烧值大等优点,而且储量丰富,因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。
甲烷还是重要的化工原料,可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)可燃冰属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可燃冰形成的适宜条件是____________。
A.高温高压B.低温高压C.低温低压
(3)可燃冰作为能源的优点是___________。
(4)甲烷燃烧的化学方程式为___________。
(5)有关可燃冰的说法正确的是_________。
A.可燃冰不是冰
B.可燃冰开采时若出现差错,可能引发严重的环境灾害
C.在1atm和25℃时,可燃冰能稳定存在
【答案】
(1).混合物;
(2).B;
(3).能量高,燃烧值大;
(4).CH4+2O2
2H2O+CO2;
(5).AB
(1)可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等气体,所以可燃冰属于混合物;
(2)可燃冰在低温和高压条件下形成;
(3)由题干信息可知,可燃冰的优点是能量高,燃烧值大;
(4)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是:
CH4+2O2
CO2+2H2O;
(5)A、可燃冰不是冰,主要成分是甲烷,正确;
B、可燃冰开采时若出现差错,可能引发严重的环境灾害,因为可燃冰是易燃物,正确;
C、由图示可知,在1atm和25℃时,可燃冰变成甲烷气体和水,不能稳定存在,错误。
【生产实际分析】
23.氢能是理想的清洁能源。
以太阳能为热源,经由铁氧化合物循环分解水的过程如下:
(1)反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。
(2)写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。
(3)在上述循环过程中,最终得到的产品是_______________。
【答案】
(1).分解反应;
(2).H2O+3FeO
H2↑+Fe3O4;
(3).H2、O2;
【解析】①铁氧化合物循环将O2分离出去,属于分解反应;
(2)由图可知:
过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,所以反应方程式为:
H2O+3FeO====H2↑+Fe3O4;
(3)由铁氧化合物循环分解水的过程可知,在上述循环过程中,最终得到的产品是H2、O2。
24.下图实验装置被称为“人工树叶”。
产物C3H8O是重要的化工原料,也可用作燃料。
(1)C3H8O中,碳氢原子的个数比为____________。
(2)该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。
A.它外形像树叶
B.它模拟了植物的光合作用
【答案】
(1).3:
8;
(2).B
(1)由化学式C3H8O可知,C3H8O中,碳氢原子的个数比为3:
(2)该装置被称为“人工树叶”的主要原因是水和二氧化碳在光催化剂和电催化剂的作用下,生成有机物和氧气,模拟了植物的光合作用。
【基本实验及原理分析】
25.根据下图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。
AB
(1)用高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为_________________。
(2)用向上排空气法收集氧气,验满的操作是_________________。
(3)B中观察到木炭剧烈燃烧,发出白光,说明氧气具有的性质是______________。
【答案】
(1).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2).带火星的木条放到瓶口;
(3).助燃性;
........................
26.利用下图装置研究二氧化碳的性
(1)实验A的现象体现了二氧化碳的性质是________________。
(2)实验B中,二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________。
【答案】
(1).不可燃,不助燃,密度大于空气;
(2).Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;
(1)根据实验现象可以判断二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧,且密度比空气的大,;
(2)①澄清石灰水可以和二氧化碳反应生成沉淀,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
27.利用下图装置探究金属的活动性顺序。
(1)实验中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)实验中观察到__________________现象,验证了三种金属的活动性。
【答案】
(1).Fe+CuSO4===Cu+FeSO4;
(2).①中无现象②中有红色固体产生,溶液由蓝色变为浅绿色;
(1)银的金属活动性比铜弱,不能与硫酸铜溶液发生置换反应;
铁的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)由①无明显变化,说明银不能与硫酸铜溶液反应,说明了活动性铜>
银;
②中铁片表面有红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色,说明铁能与硫酸铜溶液反应,说明了活动性铁>
铜;
可以验证三种金属的活动性。
在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
28.利用下图装置进行实验。
实验装置
实验1探究燃烧的条件
实验2制取二氧化碳
Ⅰ.燃烧匙中放置一小块白磷(着火点为40℃),装置中盛放80℃的热水(浸没白磷)。
Ⅱ.打开K,从导管口鼓入空气至白磷露出水面,关闭K。
Ⅰ.燃烧匙中盛有大理石,装置中盛放一定量的稀盐酸(浸没大理石)。
Ⅱ.打开K,收集二氧化碳。
Ⅲ.……
(1)实验1中,白磷燃烧的化学方程式为__________________;
(2)实验1中,能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________;
(3)实验2中,制取二氧化碳的化学方程式为__________________;
(4)实验2中,为使反应停止,Ⅲ中的操作是__________________。
【答案】
(1).4P+5O2
2P2O5;
(2).白磷在热水中不燃烧,通入空气后露出水面燃烧;
(3).CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O;
(4).关闭K;
(1)白磷燃烧,产生大量白烟,是五氧化二磷,化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5;
(2)实验1中,能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是白磷在热水中不燃烧,通入空气后露出水面燃烧;
(3)实验2中,用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;
(4)实验2中,为使反应停止,Ⅲ中的操作是关闭K。
【科学探究】
29.过氧化氢在生产生活中有广泛应用。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
(1)如上图所示进行实验,过氧化氢分解的化学方程式为_______________,产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为______g。
(2)能用排水法收集O2的原因是______。
(3)探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验,实验数据如下表:
实验序号
①
②
③
H2O2溶液的浓度%
30
H2O2溶液的体积/mL
6
温度/℃
20
35
55
MnO2的用量/g
收集O2的体积/mL
1.9
7.8
反应时间
40min
40min
由此得出的结论是_____________________________。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验,如下表。
编号
实验
一段时间后的现象
无明显变化
溶液变蓝,缓慢产生细小气泡
【解释与结论】
(4)实验①的作用是_____________________。
(5)铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。
Cu+H2O2+
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