高考理科综合全国I卷化学选择题训练5套合集Word文档格式.docx
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实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和
H2SiO3的酸性强弱
12.某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·
L-1,阴离子为SO
,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。
下列叙述正确的是()
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.充电过程中,a极的反应式为VO2+-e-+H2O===VO
+2H+
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D.放电时,当转移的电子数为6.02×
1023时,从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol
13.依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
下列说法正确的是()
A.原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.中间体Y能发生加成、取代、消去反应
C.1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应D.原料X与中间体Y互为同分异构体
2020理科综合化学选择题训练16
2020高考理综化学选择题训练17
7.下列对应关系正确的是()
浓硫酸
氢氧化钠
废旧灯管
废旧易拉罐
8.下列说法不正确的是()
A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油
B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要
D.可用
和HCHO为原料合成
9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是()
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应:
H2-2e-+2OH-==2H2O
B.用电子式表示NaCl的形成过程:
催化剂
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+:
Hg2++S2-===HgS↓
D.汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放:
2CO+2NO===2CO2+N2
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
11.下列有关NH3的实验正确的是()
水
NH3
实验室制NH3
证明NH3极易溶于水
收集NH3
吸收多余NH3
12.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()
序号
事实
推论
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:
Na>
Mg
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
Ca>
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:
S>
C
t℃时,Br2+H2
2HBrK=5.6×
107
I2+H2
2HClK=43
Br>
I
13.一定条件下,反应:
6H2+2CO2
C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。
温度(K)
下列说法正确的是()
A.该反应的△H>
0B.达平衡时,v(H2)正=v(CO2)逆
C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90%
2020理科综合化学选择题训练17
2020高考理综化学选择题训练18
7.下列物质的用途不正确的是()
物质
硅
生石灰
液氨
亚硝酸钠
用途
半导体材料
抗氧化剂
制冷剂
食品防腐剂
8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
A.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料
B.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量
9.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素,Y原子最外层电子数和电子层数相等,W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中,不正确的是()
A.含Y元素的盐溶液可呈碱性
B.X和W形成的化合物可含非极性共价键
C.Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D.W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性
10.酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料,其结构如右图所示,有关酚酞说法不正确的是()
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol
11.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液(如下图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl2的是()
X溶液
现象
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
淀粉KI酸性溶液
溶液变为蓝色
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
12.向含1molNa2CO3的溶液中,通入0.5molCl2,得到含有NaClO的溶液,有关该溶液的说法中,正确的是()
A.主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B.c(Cl-)=c(ClO-)
C.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
13.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭
容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是()
A.P1<P2
B.该反应的△H>0
C.平衡常数:
K(A)=K(B)
D.在C点时,CO转化率为75%
2020理科综合化学选择题训练18
2020高考理综化学选择题训练19
7.“毒奶粉”事件提醒我们要注意食品安全,下列食品加工方法安全的是()
A.用工业盐(含NaNO2)做食品添加剂
B.用小苏打作糕点的发酵粉
C.用塑料颗粒制作珍珠奶茶中的
D.用工业酒精勾兑白酒
8.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.标准状况下,22.4LSO3含有分子数为NA
C.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中,含有Mg2+数为0.1NA
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
9.下列表示方法正确的是()
①H2S分子的比例模型:
②NH4Cl电子式:
③苯乙醛结构简式:
④丙烷分子的球棍模型:
A.①④B.①②④
C.①②③④D.②③
10.镍氢充电电池(Ni-MH,KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上,该电池的总反应方程式如下:
Ni(OH)2+M
NiOOH+MH(M表示储氢合金),下列叙述正确的是()
A.放电时正、负极附近溶液的pH均不变
B.放电时正极材料为MH,发生氧化反应
C.充电时阳极反应为:
Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O
D.放电时每转移1mol电子,负极有1molNiOOH被还原
11.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Z<M
B.Y、R两种元素气态氢化物的沸点:
Y<R
C.X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应
D.简单离子的半径:
M<Z<X
12.分子式为C7H12O4,其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体(不考虑手性异构)共有()
A.7种B.6种C.5种D.4种
13.下述实验不能达到预期实验目的的是()
编号
实验内容
实验目的
将10gCuSO4溶解在90g水中
配制质量分数为10%的CuSO4溶液
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加KI溶液
说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀(AgI比AgCl溶解度要小)
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
2020理科综合化学选择题训练19
2020高考理综化学选择题训练20
7.下列物质中同分异构体数目最多的是()
A.C3H8OB.C4H10OC.C4H8Cl2D.C5H11Cl
8.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl-、NO
不能共存,Al3++3OH-===Al(OH)3↓
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、SO
、MnO
不能共存,5Fe2++MnO
+8H+
===Mn2++5Fe3++4H2O
由水电离出的H+浓度为1×
10-12mol·
L-1
NH
、Na+、NO
、Cl-
一定能共存,
+H2O
NH3·
H2O+H+
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO
不能共存,2ClO-+SO2+H2O===
2HClO+SO
9.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。
下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是()
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈碱性CO32-+H2O
H2CO3+OH-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
10.下列实验操作可以达到目的的是()
操作
干燥Cl2
将气体通过盛有碱石灰的干燥装置
检验溴乙烷中的溴元素
取样,加NaOH溶液,振荡后再加AgNO3溶液
测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数
取m1g样品加入过量盐酸充分反应,加热蒸干后,称量固体质量为m2g
配制100mL1.0mol·
L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
11.合成高分子材料PC的反应:
PC
下列说法不正确的是
A.PC含有酯基
B.合成PC的反应为缩聚反应
C.
与
互为同系物
D.1mol
最多能与2molNaOH完全反应
12.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
13.室温下,分别用0.1mol·
L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是()
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:
c(Na+)=c(HCO
)+2c(CO
)
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:
c(Na+)=c(Cl
C.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:
pH=13
D.向氨水中加入少量NH4Cl固体:
增大
2020理科综合化学选择题训练20
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