届宁夏大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案Word下载.docx
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16Na:
23
第一卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、1gH2完全燃烧生成液态水放出aKJ的热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+1/202(g)=H2O(l)△H=-aKJ.mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4aKJ.mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+4aKJ.mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-2aKJ.mol-1
8、电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4molNaOH生成时,阳极放出
A.0.2molH2B.0.2molCl2C.O.4molH2D.0.4molCl2
9、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn–2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
10、用0.10mol·
L-1的盐酸滴定0.10mol·
L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH
)>
c(Cl-),c(OH-)>
c(H+)B.c(NH
)=c(Cl-),c(OH-)=c(H
C.c(Cl-)>
c(NH
),c(OH-)>
c(H+)D.c(Cl-)>
),c(H+)>
c(OH-)
11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为19.00mL,实际取出液体的体积是
A.大于8.00mLB.小于8.00mLC.等于8.00mLD.无法确定
12、下列关系的表述中,正确的是
A.0.1mol·
L-1NaHSO4溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(SO
)+c(OH-)
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:
1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
D.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>
c(HCO
c(CO
c(H2CO3)
13、A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是
A.D溶液的pH<
7B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题,每个试题考生都做答;
第33题—40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共11道题,129分)
26、(14分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应,生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量的关系如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)。
根据图回答下列问题:
(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式:
(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式:
____________________;
(3)上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时,在体积为1L的密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于,平衡常数K1等于;
若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,平衡常数为K2,则α2α1,
K2K1。
(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
27、(Ⅰ)(8分)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若向原平衡体系再投入1molA和1molB,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
(4)若开始时只加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入____________molA物质,____________molB物质。
(Ⅱ)(6分)现有反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);
△H<
0,在850℃时,平衡常数K=1。
(1)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向_______(填正反应或逆反应)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(2)在850℃时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
28、(14分)现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·
H2O、⑧H2O,回答问题:
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示________________________。
(2)已知水中存在如下平衡:
H2O+H2O
H
O+OH- ΔH>
0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的方法是________。
A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入Na2CO3固体
C.加热至100℃D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(3)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则m________n(填“>
”“<
”或“=”)。
(4)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。
(体积变化忽略不计)
如果加入蒸馏水,应加_________mL;
如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;
如果加0.01mol/LHCl,应加_________mL。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、1道化学题、1道生物题中每科任选1题解答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
【化学选考题】
(15分)
35、(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。
请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·
L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是____________
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·
L-1
C.c(C2O42-)<
c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
(2)0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。
(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH未完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
(4)AgCl在溶液中存在如下平衡:
在25℃时,AgCl的
Ksp=1.8×
10-10。
现将足量AgCl分别放入下列液体中:
①100mL蒸馏水 ②100mL0.3
mol·
L-1AgNO3溶液 ③100mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+
浓度由大到小的顺序为_____________(填序号),向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加
入50mL0.02mol/L的盐酸,沉淀生成后溶液中c(Ag+)是________mol/L。
如果向生成沉淀
后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸,是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。
高三化学答案
【答案】7B,8B,9A,10C.11A,12C,13C
26.(每空2分)
(1)P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306KJ/mol
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93KJ/mol;
25%;
0.0667;
大于;
(3)-399KJ/mol;
27
(1)0.2mol·
L-1·
min-1 60%
(2)增大 (3)右移(4)14/3
(1)①逆反应②0≤x<3
(2)小于
28
(1)酸 NH
+H2ONH3·
H2O+H+
(2)D (3)<
(4)900100081.8
29
(1)D
(2)HCO
H++CO
;
HCO
+H2O
H2CO3+OH-;
H2O
H++OH-
(3)D (4)②①③ 1.8×
10-7
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- 宁夏 大学 附属中学 上学 期中考试 化学试题 答案