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A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度.
【答案】D
A项,错误,Fe3++3NH3·
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,
制备胶体:
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,并不断搅拌;
B项,错误,CH3COO-+H+=CH3COOH,c(CH3COO-)减小;
C项,错误,Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3;
D项,正确,Cu(OH)2
Cu2++2OH-,
Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-,Cu2+抑制Cu(OH)2沉淀溶解平衡。
4.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦.
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
A项,灼烧装置:
;
B项,溶解装置:
,不需要容量瓶⑥;
C项,过滤装置
D项,
,
。
5.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是()
A.Br2的CCl4溶液.B.[Ag(NH3)2]OH溶液
C.HBrD.H2
【答案】A
A项,1个C=C双键变成2个-Br,
,官能团数目增加;
B项,2个-CHO变成2个-COO-,
,官能团数目不变;
C项,1个C=C双键变成1个-Br,
D项,1个C=C双键消失,2个-CHO变成2个-OH,
,官能团数目减少。
6.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·
mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·
mol-1,则a为()
A.-332B.-118
C.+350D.+130.
【解析】C、CO结构未知,键能未知,用盖斯定律消去:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·
+)2CO(g)+2H2(g)=2C(s)+2H2O(g)ΔH=-2akJ·
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=(-2a–220)kJ·
△H=反应物总键能-生成物总键能
(2×
436kJ·
mol-1+496kJ·
mol-1)–(2×
2×
462kJ·
mol-1)=(-2a–220)kJ·
解得a=130
7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是()
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,
(Y)=
mol·
L-1·
min-1
C.M点的正反应速率
正大于N点的逆反应速率
逆.
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
A项,错误,
“先拐先平数值大”,T1>
T2,
T1到T2,降温,平衡向放热方向移动,
c(X)减小,平衡向正反应方向移动,
∴正反应放热,△H<
0。
W(T2)、M(T1)点均为平衡点,W(T2)到M(T1),升温,平衡向吸热方向(即逆反应方向移动),放出的热量减少,所以W点放出的热量大于M放出的热量;
B项,错误,
(Y)=
(X)=
min-1;
C项,正确,
逆(N)<
逆(W)<
逆(M)=
正(M);
随着反应进行,温度升高平衡状态
逆反应速率增大反应速率增大
D项,错误,再加入一定量X,相当于增大压强,平衡向气体分子数减小方向(即正反应方向)移动,X的转化率增大。
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
8.(15)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为。
(2)Na的原子结构示意图为,
Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;
SiO2的晶体类型为。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700kgN2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。
【答案】
(15)
(1)1
(2)
(3)①高
②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O原子晶体
③NaCl,NaClO,Na2CO3
(4)3950
(1)原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数A=质子数Z+中子数N
中子数N=质量数3-质子数2=1
(2)4Na+O2=2Na2O
2Na+O2点燃Na2O2
(3)①MgO、BaO均为离子晶体,r(Mg2+)<
r(Ba2+),电荷数相同,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高高。
②MgO是碱性氧化物,不与碱反应,SiO2是酸性氧化物,与碱反应,可用NaOH溶解后过滤除去,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
③2MgO+C+2Cl2一定条件MgCl2+CO2(能被NaOH吸收)
CO2+2NaOH(足量)=Na2CO3+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)
n(N2)=
=25kmol,
n(H2)=
=3000kmol>
3n(N2),∴H2过量,
NH3+H2+CO2=NH4HCO3,
1N2~~~~3H2~~~~2NH3~~~~2NH4HCO3;
n(NH4HCO3)=2n(N2)=2×
25kmol=50kmol
m(NH4HCO3)=50kmol×
79g·
mol-1=3950kg
9.(15)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25
g·
L-1。
某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
图1图2
(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·
L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;
若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;
若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10mL;
②=40mL;
③<
10mL;
④>
40mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g·
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:
。
(1)冷凝管或冷凝器,b
(2)SO2+H2O2=H2SO4
(3)③;
酚酞;
④
(4)0.24
(5)原因:
盐酸的挥发;
改进措施:
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。
(3)甲基橙的变色范围为红色3.1橙色4.4黄色,
酚酞的变色范围为无色8.2浅红色10.0红色。
滴定管的刻度在中部,量取的体积为两个刻度之间的差值,从10mL放到最大量程50mL,为40mL,全部放出还包括尖嘴部分的溶液,所以大于40mL。
(4)SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,
1SO2~~~~1H2SO4~~~~2NaOH
n(SO2)=
n(NaOH)=
×
0.0900mol·
L-1×
25.00mL×
10-3L·
mL-1=1.125×
10-3mol
SO2含量=
=0.24g·
L-1
10.(14)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件)。
(1)A的类别是,能与Cl2反应生成A的烷烃是。
B中的官能团是。
(2)反应③的化学方程式为。
(3)已知:
B
苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液,能除去的副产物是。
(4)已知:
,则经反应路线②得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4种峰,各组吸收峰的面积之比为。
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为。
(只写一种)
(14)
(1)卤代烃,CH4或甲烷。
—CHO或醛基。
(3)苯甲酸钾
(4)1:
2:
4:
4
(5)
或
【解析】分析流程图,①、②均为醛基的加成反应,③为酯化反应(取代反应)。
(3)结合已知,反应①可生成
、
,苯甲醇(
)与
同属于醇,相似,能除去的副产物只能是苯甲酸钾(
)。
(4)结合已知,
能和苯反应生成
,两个苯环对称,等效氢的种类和数目表示为
(5)G(
)分子式为C8H7OCl3,
根据性质,L含酚羟基,邻对位有取代基,可能的结构有
……,与NaOH的乙醇溶液共热,
可生成
11.(14分)氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
(3)储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为amol·
L-1,平衡时苯的浓度为b
mol·
L-1,该反应的平衡常数K=。
(4)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子转移方向为。
(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为。
③该储氢装置的电流效率η=。
(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×
100%,计算结果保留小数点后1位。
)
(14分)
(1)H2O
(2)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,4NA或2.408×
1024
(3)
mol3·
L-3
(4)①A→D
②C6H6+6H++6e-=C6H12
③64.3%
~~~~4e-
(3)
始(mol·
L-1):
a00
变(mol·
bb3b
衡(mol·
a-bb3b
K=
=
,化合价降低,得电子,接电源负极,所以A是电源负极,B是电源正极。
①电子从负极(A)流向阴极(D)。
阴极:
C6H6+6H++6e-=C6H12
阳极:
2H2O–4e-=O2↑+4H+
③某人的解析:
阳极上氢氧根放电生成氧气,阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×
4=11.2mol
生成1mol氧气时生成2mol氢气,则生成2.8mol氧气时生成5.6mol氢气,
设参加反应的苯的物质的量是xmol,参加反应的氢气的物质的量是3xmol,剩余苯的物质的量为10mol×
24%-xmol,反应后苯的含量=
,x=1.2,
苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×
6=7.2mol,则
=64.3%
质疑:
阴极的反应难道是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
3H2+
本人理解:
由答案②,不是苯和氢气加成生成环己烷,
苯和某不参与反应的气体10mol苯占24%为10mol×
24%
苯和环己烷和某不参与反应的气体物质的量不变10mol苯占10%为10mol×
10%
所以消耗苯10mol×
24%-10mol×
10%=10mol×
(24%-10%)
电流效率η=
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