初中化学基础知识复习学案.docx
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初中化学基础知识复习学案
初中化学(上册)基础知识复习学案
一、化学的研究对象是物质的、、、。
我国古代的三大化学工艺是、、。
我国在时期开始制造青铜器,时期开始冶铁,时期开始炼钢。
提出近代原子学说,提出分子概念,发现元素周期律。
二、取用药品时要注意安全,不准、、;药品用量最多不超过试管容积的,最少、;将固体药品装入试管的步骤是、、;将液体药品倒入试管的步骤是、、、;将液体滴入试管内的方法是;
震荡试管的方法是。
三、正确读出量筒内液体体积的方法是:
量筒放,视线与量筒内
平视;若俯视读数则所得液体体积会偏;若用天平称取15.6克食盐时指针向右偏转,应该;若将15克砝码和食盐位置放反,所得食盐质量为克。
四、粗盐提纯实验的主要步骤是、、;蒸发需要的仪器有、、、;玻璃棒的作用是,当蒸发皿中时停止加热;过滤操作中的一贴是指,二低是指、,三靠是指、、;若过滤后所得滤液仍然浑浊,可能的原因有、、。
五、物理变化与化学变化的区别是,联系是;在下列变化中属于物理变化的是(填序号),属于化学变化的是。
1、工业制氧气;2、实验室制氧气;3、铁生锈;4、铁铸成锅;
5、电灯发光;6、光合作用;7、白磷自燃8、活性炭净化水
六、纯净物是指;混合物是指;
化合物是指;单质是指;
氧化物是指;下列物质中属于纯净物的是;混合物的是;单质的是;化合物的是;氧化物的是。
1、空气2、氧气3、澄清的石灰水4、稀盐酸5、高锰酸钾
6、液氧7、铁钉8、五氧化二磷9、干冰10、氯化钾
七、氧化反应是指;
化合反应是指;
分解反应是指;
置换反应是指;
复分解反应是指;
请用以上反应类型各写出一个生成二氧化碳的化学方程式
氧化反应;化合反应;
分解反应;置换反应;
复分解反应。
八、催化剂是指;
用化学方程式表示实验室制氧气的反应原理、
、;
收集氧气的方法有、;用高锰酸钾制氧气的操作步为、、
、、
、。
九、空气中各成分的体积分数为、、、
;若实验时进入瓶内的水少于五分之一,可能的原因有、、若大于五分之一,可能的原因有、;氧气的物理性质有、、
碳、硫、磷、铁、镁在氧气中燃烧的现象为
、
、。
做铁丝在氧气中燃烧实验时,若集气瓶瓶底炸裂,原因是;
若没有燃烧,可能的原因有、、
、
十、分子是指;原子是指;两者的本质区别是;用分子、原子的观点解释蒸发水和电解水的区别是:
十一、电解水实验中可以观察到电源正极产生的气体,负极产生的气体,两者的体积比约为,由此证明水是由组成的;反应的化学方程式为。
十二、自来水净化的程序为、、、;其中属于化学变化的是;硬水是指的水;区别硬水和软水的方法是;将硬水软化的方法有、。
造成水污染的主要原因有,,;你认为可以节水的方法有、、、。
十三、构成原子的三种粒子是、、;其中,带正电,带负电,不带电;在数目上===;相对原子质量=/;相对原子质量=+。
十四、元素是指的一类原子的总称;元素间的本质区别是原子的或不同;水是由组成的,一个水分子是由构成的;地壳中含量最高的金属和非金属组成的化学式为;按顺序写出原子序号为1—20的元素符号;在元素周期表中,同一周期中原子的相同,由左往右原子的逐渐增大,且呈周期性变化,同一族中的原子的相同,相似。
画出下列粒子的结构示意图:
H.O2-.Na.F.Mg2+.S.
Al3+.Cl-.He.Ne.Ar.C.
十五、离子是指;离子化合物是指;化学式是指;化学式P2O5可以表示,,,。
下列物质中由离子构成的物质有(填化学式),
分子构成的物质有,原子构成的物质有。
1、氧气2、氦气3、氯化钠4、水5、铜6、碳酸钾
十六、用数字和符号表示下列粒子
1、氯化亚铁2、氧化铁3、硫酸4、氢氧化钡
5、氯化铜6、硝酸铝7、碳酸钠8、硫酸铵
9、2个氢原子10、3个氮分子11、+6价硫的氧化物
12、4个镁离子13、5个碳酸根离子14、6个氢氧根离子
十七、标出下列物质中“Cl”的化合价,其化合价由低到高顺序为
1、Cl22、KClO33、ZnCl24、Ca(ClO)25、HClO4
十八、已知化肥硫铵的化学式为:
(NH4)2SO4相对原子质量:
H:
1N:
14O:
16S:
32
求:
1、H:
N:
S:
O的质量比=
2、N元素的质量分数=
3、多少克NH4NO3与13.2克(NH4)2SO4含N元素相等?
4、若硫铵样品纯度为80%,其含氮质量分数为多少?
5、若硫铵样品中含氮质量分数为20%,其样品纯度为多少?
十九、质量守恒定律是指。
从微观角度分析质量守恒的原因是。
所以化学反应前后的“六不变”是、、、、
、;“两一定变”是、;“四可能变”是
、、、。
铁在氧气中燃烧后质量增加的
原因是,过氧化氢反应后质量减少的原因是。
二十、化学方程式是指;书写化学方程式一要符合,二要遵守。
化学方程式氢气在氧气中燃烧的读法有,
,。
二十一、配平下列化学反应方程式。
1、Al+Fe3O4点燃Fe+Al2O32、C2H2+O2点燃H2O+CO2
3、C2H5OH+O2点燃H2O+CO24、NH3+O2点燃NO+H2O
5、CO+Fe2O3高温Fe+CO26、Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O
二十二、将5克二氧化锰和50克过氧化氢溶液混合,完全反应后称得剩余物质量为53.4克,求:
1、反应中产生氧气多少克?
2、过氧化氢溶液的质量分数是多少?
二十三、金刚石、石墨在物理性质上的不同点有、、、
、;造成两者物理性质差异较大的原因是;
石墨的主要用途有、、;活性炭净化水的原理是。
二十四、氢气、碳、一氧化碳在化学性质上的相似处有、;不同处有、;现有氢气、一氧化碳、甲烷三瓶无色无味的气体,请你设计实验鉴别它们,写出有关的化学方程式。
方法
现象
结论
,,
,。
二十五、实验室制取氢气和二氧化碳的原理分别为,
;两者相似处为、。
发生装置是否相同;收集方法是否相同,原因是
;证明二氧化碳充满集气瓶的方法是;
检验二氧化碳气体的方法是。
二十六、用化学方程式完成下列物质间的相互转化
1、;2、
3、;H2CO3
4、;↑↓
5、;COCO2CaCO3
6、;↑↓
7、;C
8、;9、;
10、;11、;
二十七、一氧化碳和二氧化碳在物理性质上区别有、;
在化学性质上的区别有、、、、
;造成两者性质差异较大的原因是;现有
一氧化碳、二氧化碳两瓶气体,请用四种不同方法区别它们、
、、。
二十八、燃烧的条件有、和;灭火的原理有、
、;当你在高楼上遇到火灾时,科学的逃生方法是、
、、。
二十九、三大化石燃料是指、、;它们是由古代而形成的;它们都属于物,其中较清洁的燃料是,燃烧产物易形成酸雨的是,被称为“工业的血液”的是。
三十、写出下列物质中主要成分的化学式。
1、石灰石,2、熟石灰,3、生石灰,4、冰,
5、干冰,6、活性炭,7、水银,8、沼气,
9、酒精,10、食盐,11、烧碱,12、纯碱,
13、小苏打,14、草木灰,15、氨水,16、铁锈,
三十一、设计实验除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),写出有关化学方程式
1、CaO(CaCO3)
2、Cu(CuO)
3、CO2(CO)
4、Cu(Fe)
5、N2(O2)
6、KCl(MnO2)
7、CO(H2O和CO2)
三十二、设计实验证明甲烷不完全燃烧时生成水、一氧化碳和二氧化碳,写出有关化学方程式
初中化学(下册)基础知识复习学案
一、金属材料包括和;合金是指,属于物;生铁含碳量为,钢含碳量为;钛合金由于具有、、、、等优良性能,被称为21世纪最理想的金属;黄铜的主要成分为合金,区别黄金和黄铜的方法有
、、、等。
二、金属活动性顺序为;
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的,位于氢前面的金属能,位于前面的金属能
;比较镁、铁、铜金属活动性的实验方法
有、、
;把铝放入硫酸铜溶液里可以观察到的现象有、,把铜放入硝酸银溶液里能观察到的现象有、;反应的化学方程式分别为、。
三、炼铁的原料有、、;反应原理是(化学方程式)
,尾气的处理方法是,设备是,产物叫做;百炼成钢的化学反应方程式为
;湿法冶金术(曾青得铁则化为铜)的反应原理是
,现象有。
四、铁生锈的条件是,防锈的方法有、
、等,保护金属资源的有效途径有
、、、。
五、计算用200吨含氧化铁80%的赤铁矿,可生产含杂质4%的生铁多少吨?
(Fe:
56O:
16)
六、溶液是、的物;溶质是,
溶剂是;写出下列溶液中溶质的化学式:
1、碘酒2、稀盐酸3、石灰水4、生理盐水
5、锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液6、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好中和后的溶液,若氢氧化钠溶液过量,则反应后的溶液溶质为。
七、饱和溶液是指;
将一杯饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有、,将一杯接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水的方法有、、。
八、固体溶解度是指;
固体溶解度受温度影响变化规律有:
大多数,
例如:
;少数,例如:
;
极少数,例如:
;溶解性是指,其大小主要由决定,同时收外界条件等影响;洗洁精除油污的原理是,汽油除油污的原理是;氢氧化钠溶于水后溶液温度,原因是,
硝酸铵溶于水后溶液温度,原因是;
除去硝酸钾中混有的少量氯化钠可用法,操作步骤为;除去氯化钠中混有的少量硝酸钾可用法,操作步骤为。
九、气体溶解度是指;
在压强不变时,气体溶解度随温度的升高而;在温度不变时,气体溶解度随压强的升高而;在夏天雷雨来临前,鱼塘里的鱼容易死亡的原因是,保护的方法是。
十、下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线,试回答:
1、t1℃时,a、b、c溶解度大小的顺序是。
2、m点表示在t3℃下,a溶液是溶液,
b溶液是溶液,c溶液是溶液。
3、n点表示在t2℃时,。
4、在t3℃时,a、b、c分别在100g水里达到饱和,
冷却到t1℃,析出晶体最多的是。
5、从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是;要从c溶液中提取c最好采用的
方法是。
6、为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是。
十一、溶液的质量分数=
溶液稀释:
稀释前后不变;配置一定溶质质量分数的溶液:
步骤:
、、,玻璃棒的作用是。
十二、计算题:
相对原子质量H:
1O:
16S:
32Mg:
24
1、将200克10%的NaCl溶液变为20%的溶液,求:
(1)加入NaCl固体多少克?
(2)蒸发水多少克?
2、配制500克19.6%的稀硫酸溶液,求:
(1)需要98%的浓硫酸和水各多少克?
(2)需要98%的浓硫酸和水各多少毫升?
(98%的浓硫酸密度为1.84g/ml)
3、已知铜和镁的混合物3克,与100克稀硫酸恰好完全反应,反应后的剩余物质量为102.8克,求:
(1)生成氢气多少克?
(2)混合物中铜的质量分数?
(3)稀盐酸的质量分数?
(4)反应后溶液中溶质的质量分数?
十三、浓硫酸的特性有、、,将一瓶浓硫酸敞口放在空气中一段时间后,溶液质量会,质量分数会;稀释浓硫酸的方法是
;少量浓硫酸溅到皮肤上,正确的处理方法是
。
打开一瓶浓盐酸,在瓶口可以看到,原因
是;区别等体积的一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸的方法有、、、、。
十四、紫色石蕊在酸性溶液中变色,碱性溶液中变色,中性溶液中变色;无色酚酞在酸性溶液中变色,在碱性溶液中变色,在中性溶液中变色;将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸溶液中,开始可以观察到的现象有,反应的化学方程式为;一段时间后可以观察到的现象有,反应的化学方程式为;长时间浸泡铁钉能否完全反应,原因是;
鉴定SO42-的方法是;
鉴定Cl-的方法是;
鉴定CO32-的方法是;
鉴定NH4+的方法是。
十五、氢氧化钠俗称、、,氢氧化钠固体必须密封保存的原因是、,反应的化学方程式为;
氢氧化钙俗称、,溶解性为,其溶解度随温度的升高而,主要用途有、、;区别饱和氢氧化钠溶液和饱和
氢氧化钙溶液的方法有、、。
十六、写出下列物质的电离方程式:
HCl=NaOH=Na2CO3=
H2SO4=Ca(OH)2=Fe2(SO4)3=
酸是指;
碱是指;
盐是指;
十七、中和反应是指;若在氢氧化钠溶液与盐酸反应后的溶液中滴入2滴无色酚酞,溶液不变色,此时溶液中的溶质可能是或,验证的方法有、、
、、;
溶液的酸碱性与PH的关系为:
PH>7、PH=7、
PH<7;
正确使用PH试纸的方法是,
若将PH试纸先用水湿润后再测量稀硫酸的酸碱性,则所得PH会偏。
十八、填写下列表格
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗称
物理性质
主要用途
十九、常用的化学肥料主要有、、三种,硝酸钾属于肥料,若某植物生长不良,叶片发黄,应施用肥,若生长迟缓,果实少,产量低,应施用肥,若出现倒伏现象,应施用肥;鉴别化肥种类的方法有:
一、二、三、四、五;写出氯化铵与氢氧化钙反应的化学方程式。
二十、复分解反应是指;
复分解反应发生的条件为;
填写下列离子间结合的碱或盐的溶解性:
OH-
Cl-
NO3-
SO42-
CO32-
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Ag+
——
下列化合物的溶液两两之间,能反应的写出化学方程式,不能反应的划“×”。
HCl
BaCl2
NaNO3
Ca(OH)2
K2CO3
CuSO4
二十一、用化学方程式完成下列物质间的转化。
1、C―①→CO2―②→H2CO3―③→Na2CO3―④→Na2SO4―⑤→NaOH
①;②;
③;④;
⑤;
2、Ca―①→CaO―②→Ca(OH)2―③→CaCO3―④→CaCl2―⑤→NaCl
①;②;
③;④;
⑤;
二十二、以石灰石、纯碱、水为原料,制取少量氢氧化钠固体,反应的化学方程式为:
1、2、
3、;最后,将反应后的剩余物经过、
即可得到氢氧化钠固体。
二十三、现有4瓶溶液,分别为⑴NaNO3、⑵CuCl2、⑶KOH、⑷MgSO4不用其它试剂,仅利用组内物质间的相互关系就可以把它们鉴别出来,其顺序为(填序号)。
二十四、人类重要的营养物质为、、、、
、六大类;下列食品中,米饭、面包富含,牛奶、鸡蛋富
含,青菜、苹果富含;蛋白酶是一种生物,一种蛋白酶只能;人体缺铁就会得,缺钙就会得,缺碘就会得;人体内含量在以下的元素称为微量元素;
有机物是指,一氧化碳、碳酸钙是否为有机
物;三大有机合成材料为、、,区别天然纤维和合成纤维的方法是。
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