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堂
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程
课前检查
作业完成情况:
优□良□中□差□
建议:
过程
一.课前交流,了解学生上次课的复习情况
二.
知识梳理
【一板斧】整理酸碱盐的分类、命名及通性
1.抓住关键词理解酸碱盐的概念。
2.分析酸的分类和命名,完成下表:
3.酸的通性。
(1)酸溶液与酸碱指示剂的作用。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气(了解金属活动性顺序)
(3)酸+碱性氧化物→盐+水(了解碱性氧化物)
(4)酸+碱→盐+水(了解中和反应)
(5)酸+盐→新酸+新盐
4.碱的通性。
(1)碱溶液(强调溶液)与酸碱指示剂作用(如上表)
(2)碱+酸性氧化物→盐+水(强调参加反应的是碱溶液,了解酸性氧化物)
(3)酸+碱→盐+水
(4)可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
5、酸的个性
过渡:
盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性,是因为它们都能电离出氢离子,但不同的酸由于酸根离子不同,也显示出各自的个性。
㈠盐酸的个性
打开浓盐酸的瓶盖,观察瓶口发生的现象,并用手扇动,闻一下气味
――瓶口出现白雾,为盐酸小液滴;
并有刺激性气味
浓盐酸具有挥发性
往稀盐酸中滴加硝酸银溶液,并滴加稀硝酸,观察
产生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
*Cl-的检验:
用硝酸银和稀硝酸进行检验,能产生白色沉淀
㈡硫酸的个性
稀释浓硫酸的实验,感受烧杯的外壁,并注意观察实验操作细节
稀释浓硫酸时,应把浓硫酸慢慢注入水中,溶解过程中会放出大量热
用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上,过会儿观察变化
――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色
浓硫酸具有强烈的脱水性,能使木村、纸张脱水碳化
浓硫酸还具有强烈的吸水性,可以用来作某些气体的干燥剂
6.盐的化学性质。
(1)金属+盐→新金属+新盐(强调置换反应的规律)
(2)盐+酸→新盐+新酸
(3)盐+碱→新盐+新碱
(4)盐甲+盐乙→盐丙+盐丁
7.复分解反应。
(1)概念。
(2)两个特点:
一是离子相互交换;
二是反应前后各元素的化合价不变。
(3)三个条件:
生成物中必须有沉淀析出、气体放出或水生成。
(4)四种常见反应类型:
酸+碱→盐+水
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐甲+盐乙→盐丙+盐丁
【二板斧】理解金属、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
1.理解金属、氧化物、酸、碱和盐之间的关系,应注意以下几个问题:
【三板斧】掌握常见离子间的相互反应及其应用
1.常见的相互反应的离子。
(
白色沉淀,不溶于水且不溶于酸)
2.分离和提纯物质。
(1)除杂的方法:
物理方法:
沉淀过滤法、结晶过滤法、蒸馏法等;
化学方法:
沉淀法、吸收气体法、溶解法、化气法、置换法等。
(2)除杂过程中应遵循的原则:
不增原则:
在除杂时,不能引入新的杂质;
不减原则:
被提纯的物质不能大量减少或转变成其他物质;
易分原则:
杂质容易被分离除去,操作简单易行;
优先原则:
优先考虑物理方法;
优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。
3.推断题。
推断题是中考的热点题型,该题型集物质知识和基本概念、基础理论于一体,具有考查面广、综合性强等特点,它以知识与技能为载体,注重对同学们思维方法的考查。
解答该类题型时,必须以仔细审题为前提条件,找到问题的突破口,逐步得出结论,然后验证每一步结论的合理性,从而最终得出正确的结果。
4.鉴别题。
通过本章全面的理论、性质、方法的介绍,同学们具备了解决实际问题的能力。
鉴别题,重点是考查同学们的思维能力、逻辑推理能力等综合运用知识的能力。
(1)常见气体如
等的鉴别;
(2)其他物质(如酸、碱、盐、氯离子、硫酸根离子、铁离子、铜离子、水等)的鉴别。
当然,牢固掌握基础知识是复习《酸碱盐》一章最基本的要求,除此之外,还应多做一些解决实际问题的练习题。
三.典型例题
1.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红,是因为酸溶液中含有( )
A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子
考点:
物质的微粒性;
酸的化学性质.
专题:
结合课本知识的信息.
分析:
可以根据酸的概念进行分析、考虑,从而得出正确的结论.
解答:
解:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红,是因为酸溶液中含有氢离子.观察选项,故选A.
点评:
本题主要考查了酸具有酸性的实质,完成此题,可以依据酸的定义进行.
2.酸、碱、盐的共同特点是( )
A.都溶于水B.都含有氧元素
C.都含有氢元素D.都含有非金属元素
氧化物、酸、碱和盐的概念;
物质的元素组成.
分析比较法.
A、根据酸、碱、盐的溶解性判断.
B、根据酸、碱、盐的组成和定义判断.
C、根据酸、碱、盐的组成和定义判断.
D、根据酸、碱、盐的组成和定义判断.
A、酸中硅酸不溶于水,碱中氢氧化铜等不溶于水,盐中碳酸钙等不溶于水,所以错误.
B、酸中盐酸不含氧元素,盐中氯化钠不含氧元素,所以错误.
C、酸、碱中都含氢元素,但盐中不一定含有氢元素,如碳酸钙,所以错误.
D、酸、碱中都含氢元素,氢为非金属元素,盐的酸根中一定有非金属元素,所以正确.
故选D.
酸、碱、盐是初中化学最重点的部分,在中考中占有重要地位,特别是对基本概念和理论的理解和运用,透彻理解概念是解题的必要前提
3.归纳总结是学习的重要方法.小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出图.图中“-”两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是( )
A.AB.BC.CD.D
常见的酸酸的通性.
根据酸的化学性质,活泼金属与酸反应生成盐和氢气;
利用复分解反应发生的条件,酸与碱、金属氧化物反应均生成盐和水;
酸与盐反应生成新酸和新盐.
酸能与碱发生中和反应生成盐和水;
金属氧化物与酸反应生成盐和水;
酸与盐反应生成新酸和新盐;
活泼金属与酸反应生成盐和氢气.
故选:
C
熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键.
四.巩固练习
1.判断下列反应能否发生,写出能反应的化学方程式
(1)Na2CO3+H2SO4——
(2)FeCl3+NaOH——
(3)H2SO4+Ca(OH)2——(4)Cu(OH)2+KNO3——
(5)K2SO4+BaCl2——(6)KNO3+NaCl——
(7)CaCO3+BaCl2——(8)BaSO4+HNO3——
2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素,分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质,并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式(除酸类外,其它反应物只能用一次)。
①化合反应____________________________②分解反应____________________________
③置换反应____________________________④复分解反应(中和反应__________________
⑤复分解反应(不属中和反应)____________________________
3.在M+H2SO4(稀)→Fe2(SO4)3+N(M、N分别代表一种物质)反应中,M可能是下列物质中的①Fe;
②Fe2O3;
③Fe(OH)3;
④FeCl2
A.①②B.②③C.①②③D.全部
4.现有甲、乙、丙、丁四种化合物,甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐;
乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水;
丙能跟盐酸反应生成盐和水;
丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是()
A.甲是任何一种硫酸盐B.乙一定是酸
C.丙是所有的非金属氧化物和碱D.丁一定是H2O
5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断,PH5.8-6.2为新鲜肉,PH6.3-6.6为次鲜肉,PH在6.7以上为变质肉,则新鲜肉变质后,其酸性变()
A、强B、弱 C、不变 D、无法确定
6.多数花卉喜欢微酸性土壤,某花卉长势不佳,经测定盆中土壤PH为7.6,在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好,这说明FeSO4溶液的PH()
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断
7.下图给出三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有六种相互转化的可能。
请回答下列问题:
(1)不可能实现的转化关系是:
__________;
(填序号)
(2)反应③可选择反应:
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS来实现。
依据复分解反应的规律,生成物CuS必须具备的特性是_____________________、___________________;
(3)其余可实现的转化关系有_____________(填序号),可通过__________________(填反应类型)来实现。
理由是____________________________________。
酸碱盐的应用
1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是(
)
A.FeCl3、Na2SO4、HCl
B.NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOH
D.Na2CO3、KNO3、HCl
2.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是(
)
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
3.下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是(
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4
D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
4.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
H2O
NaNO2
活性炭
吸附、过滤
D
Na2CO3
Na2SO4
BaCl2
溶解、过滤、洗涤
5.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是(
物质
所含杂质
除去杂质的方法
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
CuO粉末
加入过量稀盐酸,充分反应
N2气体
将气体缓缓通过灼热的铜网
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
6.为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是
选用试剂(过量)
操作方法
Cu(CuO)
氧气
通入氧气并加热
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
N2(O2)
铜粉
气体通过炽热的铜粉
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
7.不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4
③Ba(NO3)2
④FeCl3⑤KCl五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是
8.下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是(
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
D.KCl、AgNO3、KNO3、HCl
9.现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是(
A.NaOH
Ba(OH)2
HCl
B.NaOH
NaCl
C.NaOH
HC1
HNO3
D.H2SO4
NaCl
Na2SO4
10.下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是
(
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl
D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
11.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中粗盐提纯的操作步骤如下:
(1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是_________
__________________________,过滤是为了除去__________________________________。
(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
(3)继续加入过量的___________溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是______________。
(填化学式)
(4)向(3)的滤液中加入过量_________溶液,目的是___________________________。
(5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到_______________时停止加热。
12.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:
甲.乙.丙.丁。
他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。
某中学环保小组实地调查的情况如图。
甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生。
请推测这四座工厂废液里的污染物?
甲 乙 丙 丁
13.某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。
他们进行了如下实验探究
(B是常用的建筑材料,H是单质,图中部分产物被略去):
(1)写出有关物质的化学式:
A的主要成分,B的主要成分,X,Y。
(2)写出图中下列步骤的化学方程式:
②⑤
⑥。
五.课堂小结
1.物质的简单分类
熟悉酸、碱、盐的概念,会区分物质种类
金属
单质
非金属
金属氧化物
纯净物 氧化物
非金属氧化物
酸
化合物
碱
盐
2.酸、碱、盐的化学性质
酸、碱、盐部分虽然题型众多,如:
鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不开最基础的知识点:
即:
对酸碱盐化学性质的熟练记忆
3.酸、碱、盐反应类型
注:
1.碱+酸性氧化物——盐+水这类反应不属于基本反应类型。
2.置换反应的规律:
①金属与酸、金属与盐溶液能否反应,要根据金属活动顺序加以判断(a只有排在氢前面的金属,才能置换酸里的氢,b只有排在前面的金属,才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来(即要溶液中前换后)(钾、钙、钠除外));
②单质铁在与酸、盐溶液反应,一般生成的是亚铁盐;
③金属与硝酸或浓硫酸反应时,一般不生成氢气,而生成水
4.复分解反应的条件
化学反应
反应物的条件
生成物的条件
酸+碱性氧化物=盐+水
反应物之一可溶
生成物中要有气体或沉淀或水
酸+碱=盐+水
酸+盐=酸+盐
碱+盐=碱+盐
反应物都可溶
盐+盐=盐+盐
5.需记住的知识
①.物质在水中的溶解型记忆
物质是否溶于水,这在些部分学习中可以说是最基础的问题了,但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多,让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。
口诀内容为:
钾、钠、硝酸溶;
铵盐也相同;
钾、钠、钙、钡、氨;
溶碱有五种;
硫酸除铅、钡;
氯除银、亚汞;
碳酸和磷酸,钾、钠、铵才溶。
②.有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律,可归纳如下:
CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液 Fe3+溶液Fe(OH)3
银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色
③.常见的相互反应的离子(不能共存)。
Cl-—Ag+(AgCl白色沉淀,不溶于水且不溶于酸)
(BaSO4白色沉淀,不溶于水且不溶于酸)
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题(累计不超过20分钟)道成绩
教学需:
加快□保持□放慢□增加内容□
课后巩固
作业10题巩固复习预习布置
签字
年级组长:
学管师:
老师
课后
赏识
评价
老师最欣赏的地方:
老师想知道的事情:
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- 酸碱 性质