酸碱知识点总结Word下载.docx
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酸碱知识点总结Word下载.docx
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所以酸的通性即H+的通性。
HClH2SO4
1.与指示剂:
能使紫色石蕊试剂变红,不能使无色酚酞试剂变色
2.与活泼金属反应(置换反应:
一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物)
A+BC=AC+B
金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuH之前的叫活泼金属
锌铁锡铅汞银铂金排位越靠前越活泼
例:
Fe+2HCl=FeCl2(浅绿)+H2↑
(现象:
固体逐渐消失,有气泡产生,溶液变成浅绿色。
补充:
Fe3+黄色Fe2+浅绿色)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
固体逐渐消失,有气泡产生。
)
书写及配平方法:
金属进入酸溶液中替换掉酸中的H,H原子重新组合成H2。
金属和剩余部分结合成新物质,然后配平。
注意:
单质铁与酸反应生成+2价的亚铁离子
通式:
酸(稀)+活泼金属→盐+H2↑
练习:
Fe+H2SO4—
Al+HCl—
3.与金属氧化物反应(复分解反应:
两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物)
AB+CD=AD+BC
复分解反应中各元素化合价不变。
复分解反应的条件:
生成物中必须有沉淀(↓)、气体(↑)、水(H2O)至少一种生成。
Fe2O3+6HCl=FeCl3(黄)+3H2OCuO(黑)+H2SO4=CuSO4(蓝)+H2O
红棕色固体逐渐消失,溶液变成黄色),(现象:
黑色固体逐渐消失,溶液变成蓝色)
两物质首尾相互交换,因为金属化合物中的O原子与酸中的H原子会按1:
2结合生成H2O,所以先把H原子个数配成O原子个数的两倍,然后另外两部分结合成新物质,再配平。
这里的关键是掌握常见元素和原子团的化合价。
酸(稀)+金属氧化物→盐+H2O
Fe2O3+H2SO4—
Al2O3+HCl—
4.与部分盐反应
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(现象:
有白色沉淀产生)(现象:
有白色沉淀产生)
补充:
初中常见的几种沉淀蓝色↓:
Cu(OH)2↓红褐色↓:
Fe(OH)3↓
白色↓:
AgCl↓BaSO4↓(前两种既不溶于水也不溶于酸)Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(现象:
固体逐渐减少,有气泡产生)(其实质:
2H++CO32-=H2CO3=H2O+CO2↑)
相互交换组成,然后配平。
生成的新酸和新盐中一定有沉淀(↓)或气体(↑),若H+与CO32-结合成碳酸(H2CO3),碳酸会分解成H2O和CO2↑
酸+盐→新酸+新盐
Ba(NO3)2+H2SO4—
MgCO3+HCl—
Na2CO3+H2SO4—
5.与碱反应(中和反应:
酸与碱生成盐和水的反应,中和反应是复分解反应的一种)
中和反应的实质:
H++OH-=H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
碱在水中电离出OH-,酸在水中电离出H+,H+与OH-按照1:
1的比例生成H2O,所以配平时只需要配平H+与OH-即可。
酸+碱→盐+H2O
Fe(OH)3+H2SO4—
Ca(OH)2+HCl—
碱的个性
NaOHCa(OH)2
俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰
色态白色固体(颗粒)白色粉末(细小)
溶解性极易溶于水.溶解时放热(易潮解)微溶于水
腐蚀性有较强腐蚀性有一定腐蚀性
水溶液PH>
7涩味.滑腻感PH>
7水溶液才称为石灰水
1.做气体的干燥剂(干燥O2H2等中性气体
及NH3等碱性气体)鉴别CO2
2.除油污建筑材料(石灰浆)
3.重要的化工原料:
可制肥皂,可造纸,纺织,印染可制烧碱、漂白粉
4.与CuSO4可配制波尔多液(农药)
碱的通性(OH-)
在水中电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
所以碱的通性即OH-的通性。
NaOHCa(OH)2
碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝,使无色酚酞试剂变红。
因为Cu(OH)2等不溶性碱并不能使指示剂变色。
初中阶段只研究Ca(OH)2和NaOH。
2.与非金属氧化物反应:
初中阶段主要是CO2,SO2,SO3其余不用记)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(因为NaOH固体在空气中极易吸收空气中的水蒸气潮解、并且极易与空气中的二氧化碳发生反应产生Na2CO3变质,所以必须密封保存,取用称量时也必须用小烧杯盛放,使用滤纸的话会潮解粘连造成误差,会导致实验结果偏小。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(现象:
白色沉淀产生)
(因为Ca(OH)2与CO2的反应会有明显的白色沉淀现象,所以验证CO2时用Ca(OH)2,而除去CO2时用NaOH,因为NaOH极易与CO2反应,能完全除尽CO2)
配平时可看做CO2进入水中与水反应H2O+CO2=H2CO3①,H2CO3再与碱反应。
H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O②,①+②后消去两边相同的一个H2O和H2CO3后,即得2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,如果仍觉得不好理解就将方程式背过!
2NaOH+SO2=Na2SO3(亚硫酸盐)+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
(H2O+SO2=H2SO3,SO2进入水中与水反应生成亚硫酸,所以SO2和碱反应生成亚硫酸盐,
H2O+SO3=H2SO4,SO3进入水中与水反应生成硫酸,所以SO3和碱反应生成硫酸盐,)
碱(可溶)+非金属氧化物→盐+H2O
Ca(OH)2+SO2—
3.与部分盐反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(工业制火碱)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(现象:
产生蓝色沉淀)
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(现象:
产生浅绿色沉淀)(现象:
产生红褐色沉淀)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(浅绿色的Fe(OH)2被氧化成红褐色的Fe(OH)3不在Fe(OH)3后面加↓是因为反应物中有沉淀)
反应物中的碱和盐必须都为溶液,产物中一定有沉淀。
碱+盐→新碱+新盐
CuCl2+Ca(OH)2—
AlCl3+NaOH—(Al(OH)3是沉淀)
4.与酸反应(中和反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(←治疗胃酸,有时也用NaHCO3治疗胃酸)
酸+碱→盐+H2O
探究NaOH是否变质1.验证:
①加HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②加CaCl2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2.除杂:
用Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
检验NaOH变质程度:
先将变质的NaOH配成溶液
加入过量的CaCl2①若无白色↓则没有变质
②若有白色↓,滴加无色酚酞试液→①变红→有NaOH→部分变质
②不变红→无NaOH→全变质
酸碱性
酸碱指示剂:
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
(紫色石蕊试液遇到酸性物质变红,遇碱性物质变蓝,遇到中性物质不变色,仍为紫色)
(无色酚酞遇碱性物质变红,遇到中性和碱性物质不变色,仍为无色。
酸属于酸性物质,但是酸性物质不全是酸,例如酸式盐(水溶液显酸性的盐类):
NaHSO4
碱属于碱性物质,但是碱性物质不全是碱,例如碱式盐(水溶液显碱性的盐类):
Na2CO3
化学上用pH(法语potentield'
hydrogè
ne)表示溶液的酸碱性的强弱程度。
pH数值一般在0-14之间
pH>
7碱性OH-浓度越高碱性越强pH越高
pH=7中性
pH<
7酸性H+浓度越高酸性越强pH越低
一般用pH试纸来测量溶液的pH。
但是pH试纸只能粗略测定,只能读到整数。
还可以用pH计可以精确测量物质的pH。
用pH试纸测量溶液pH的方法:
再结晶干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出相应的pH。
测碱性OH-浓度变小,pH下降,pH无限接近7,但不会到7
pH试纸用水润湿测中性无影响
测酸性H+浓度变小,pH上升,pH无限接近7,但不会到7
中和反应
中和反应的实质:
H++OH-=H2O
中和反应的应用:
1.应用于医药卫生。
一般用Al(OH)3治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.改变土壤酸碱性。
一般用Ca(OH)2改良酸性土壤
3.处理工业废水。
一般用Ca(OH)2
4.调节溶液的pH。
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化:
(向NaOH溶液中逐滴加入HCl溶液时)
①当滴入HCl溶液量较少时,溶液中的NaOH有剩余,溶液呈碱性,pH>
7
②当滴入HCl溶液恰好与NaOH完全反应时,溶液呈中性,pH=7
③当滴入HCl溶液量过量时,溶液中的HCl有剩余,溶液呈酸性,pH<
溶液
溶液:
一种或几种物质分散到另外一种物质中,形成的均一、稳定的混合物。
溶液未必都是液体:
固体溶液比如合金、玻璃;
气体溶液比如空气等。
溶质未必都是固体:
酒精溶液中溶质是液体;
盐酸溶液中溶质是HCl、汽水中溶质之一为CO2。
溶液未必都无色透明:
CuSO4溶液为蓝色,Fe3+为_________色,Fe2+为_________色。
合金和有色玻璃也并不透明。
洗洁精、洗衣液、洗发露等除去油污用到的远离是:
乳化作用
汽油除去油污用到的远离是:
溶解(相似相溶)
饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂中,不能再继续溶解某物质的溶液,叫做该物质的饱和溶液。
减少溶质,增加溶剂,改变温度(对于大部分物质来说是升高温度)
增加溶质,减少溶剂,改变温度(对于大部分物质来说是降低温度)
饱和溶液不饱和溶液
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数(a%)=———————x100%→溶质质量=溶液质量x溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷
溶质质量分数
配制一定质量分数的溶液的步骤:
①计算、②称量(称量、量取)、③溶解、④装瓶并贴标签。
造成误差的操作及造成的结果:
实际结果比所要结果偏大:
①俯视量筒读数量少了,②天平未调平,指针偏右,③配置时有水洒出等。
实际结果比所要结果偏小:
①仰视量筒读数量多了,②天平未调平,指针偏左,③配置时有药品洒出,④药品不纯,⑤配置时,烧杯已经用水润湿,⑥左物右码放反了,且用到游码,⑦溶解不完全等。
S
100+S
饱和溶液中,溶质的质量分数:
a%=————
溶解度(S):
在一定温度下,在100g溶剂中,某物质达到饱和状态时所溶解的质量,叫做该物质该温度下的溶解度。
溶解度曲线:
我们根据溶解度与温度的关系建立坐标系,根据不同温度下,同一物质的溶解度,连接成曲线。
溶解度曲线上的点表示:
该温度下的某物质的饱和溶液;
溶解度曲线以上的点表示:
该温度
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