精选3份合集湛江市名校学年中考化学达标检测试题Word文档格式.docx
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荞麦
8.下列有关“侯氏制碱法”的叙述中,不正确的是
A.加热时的稳定性:
碳酸钠>碳酸氢钠
B.用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
9.下列生活常见物品中属于有机合成材料的是
A.玻璃水杯
B.尼龙抹布
C.不锈钢锅
D.木质桌子
10.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。
在配制4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是()
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许撒出
②量水的体积时,俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用
食盐和
水配制溶液
A.①③④B.①②③
C.①②③④D.②③
11.下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.用盐酸除铁锈:
B.正常雨水的pH约为5.6的原因:
C.食盐溶于硝酸钾溶液:
D.除去铜粉中少量的铁粉:
12.镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是()
A.Mg+O2
MgO2B.2Mg+CO2
2MgO+C
C.2Mg+O2↑
2MgOD.2Mg+O2
2MgO
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序,某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验,观察产生气泡的快慢,该同学实验设计中的不足之处是____________;
把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生;
乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀。
根据两同学实验的现象,分析下列结论不正确的是____________(填写字母序号)。
A滤渣中只含银B滤渣中一定含有银,可能含有铜
C滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D滤液中只含Ag+和Fe2+,不含Cu2+将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.金属Y是______(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是_____________________________。
取4gFe2O3与Al2O3的混合物,加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应.则原混合物中氧元素的质量分数是________________.
14.构成物质的粒子之间的关系如图所示,回答下列问题:
(1)甲是_____;
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中,由原子构成的物质是_____;
由离子构成的物质是_____。
15.水是生命之源,也是工农业生产不可缺少的物质。
合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
下列做法不合理的是______(填序号)。
①严格监管化肥和农药的使用②积极探索污水处理的新技术③不间断地放水洗衣服利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
下列说法错误的是______(填序号)。
A.小容器中的水为淡水
B.大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
C.获得淡水的快慢与温度有关市售“自热米饭”的自加热原理:
饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。
该反应的化学方程式为_________。
自来水厂生产自来水的过程中,常加入_______,用来吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭味。
16.2019年1月3日上午,中国的嫦娥四号探测器在月球背面南极艾肯环盆地实现人类首次软着陆。
(1)“嫦娥”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜,具有极好的隔热性能。
加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于___________材料。
A金属材料B合成材料C复合材料
(2)月球岩石中有铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4),月球物质中有来自太阳风的Ar-36、Ar-38。
①画出Si的原子结构示意图___________,判断铁橄榄石中铁元素的化合价是____________;
②Ar-36、Ar-38在原子构成微粒上的不同点是____________。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.请根据下图所示的实验装置图填空。
仪器①的名称是_____;
实验室用A装置制取氧气,该反应的化学方程式为_____,若要收集较为纯净的氧气,收集装置应选用_____(填序号)。
如图H,将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中,化学方程式为_____。
实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是_____(填序号),该反应的化学方程式为_____,该装置的优点是_____。
收集装置若选E,用排空气法收集气体,则气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。
反应结束,要从反应后的混合物中得到氯化钙固体需要用到上述的_____装置(填序号)。
下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。
试管中反应发生后,a处的实验现象是_____,b处的化学方程式是_____,烧杯中的实验现象是_____。
18.根据下图所示的实验,请回答下列问题:
写出仪器①的名称___.若用高锰酸钾制取较纯净的氧气的发生和收集装置组合是___(填序号);
实验室制取CO2的反应的化学方程式为___;
实验室制得的CO2气体中常含有HCl(一般用饱和碳酸氢钠溶液吸收)和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是____。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。
电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:
。
当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。
(1)PbO2中铅元素与氧元素的质量比为_____。
(2)若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克,需要加水多少克?
_____
(3)假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克,当有414克的铅恰好反应完时,求反应后溶液中硫酸的质量分数_____(最后结果保留一位小数)。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A、干冰升华吸热,用作制冷剂,属于物理性质;
故选项错误;
B、氧气用于气焊,氧气具有助燃性,属于化学性质;
故选项正确;
C、金刚石质地坚硬,用于切割玻璃,硬度属于物理性质;
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光,用作电光源,属于物理性质;
选项错误;
故选:
B。
2.D
【分析】
由同种元素组成的性质不同的单质,互称同素异形体。
A、活性炭中含有杂质,不属于单质;
故选项错误。
B、木炭中含有杂质,不属于单质;
C、一氧化碳中含有碳、氧两种元素,不属于单质;
D、金刚石中只含有碳元素,属于单质;
故选项正确。
D。
3.D
由氯化钾的溶解度曲线图可知,氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。
A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质,还可以溶解其他物质,故A不正确;
B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法,也可以用恒温蒸发溶剂的方法,故B不正确;
C、溶液的质量未知,M点对应的溶液降温至t1℃,不一定析出10g晶体,故C不正确;
D、M点溶液未达到饱和,N点溶液达到饱和,将溶液从M点变化到N点,溶液质量可能增大,故D正确。
故选D。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4.B
A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液。
氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
A正确;
B、该图像中,横坐标是金属的质量。
产生相同质量的氢气,消耗锌的质量比铁多。
故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。
B错误;
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
反应方程式为:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
根据方程式可知,每消耗340份质量的硝酸银,就会生成188份质量的银,溶质的质量逐渐减少,溶液的质量也会逐渐减少。
C正确;
D、氢氧化钠溶液加入水,溶液的碱性逐渐减弱,无限的趋近于7。
D正确。
故选B。
5.A
A.实验室制CO2的废液中含有CaCl2,加入试剂X得到CaCO3和NaCl,根据质量守恒定律,X选用的是Na2CO3溶液,Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl,此选项正确;
B.通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离,则操作Ⅰ是过滤,通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体,则操作Ⅱ是蒸发,此选项错误;
C.操作I是过滤,过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯,此选项错误;
D.稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀,此选项错误。
故选A。
6.A
试题分析:
根据质量守恒定律可以知道,参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。
考点:
质量守恒定律
7.B
A、玉米中富含糖类物质。
A错误;
B、黄豆中富含蛋白质。
B正确;
C、紫薯中富含大量的淀粉,属于糖类。
C错误;
D、荞麦中富含维生素。
D错误。
8.C
A、侯氏制碱法的流程:
二氧化碳、水、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水,因此加热时的稳定性:
碳酸钠>碳酸氢钠,故A正确;
B、由质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变可知,纯碱中含有钠元素、碳元素和氧元素,则用食盐制纯碱还需要含有碳、氧元素的物质,故B正确;
C、溶解度是在一定温度下,某固体物质在
溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,搅拌不能提高食盐的溶解度,故C错误;
D、氨气的水溶液显碱性,能与二氧化碳反应,向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液显碱性,促进二氧化碳的吸收,故D正确。
故选C。
9.B
A、玻璃属于无机非金属材料。
B、尼龙属于有机合成材料。
C、不锈钢属于金属材料。
D、木质桌子属于非金属材料。
10.A
溶质质量分数变小,则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大,可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出,会造成实际所取的氯化钠的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。
②量水的体积时,俯视量筒,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则配得溶液的溶质质量分数偏大。
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的,会造成实际量取的水的体积偏大,则配得溶液的溶质质量分数偏小。
④用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100g×
100%<
4%.
故①③④会导致溶液浓度偏小。
A。
11.B
A、用盐酸除铁锈化学方程式为
,故A不正确;
B、正常雨水的pH约为5.6的原因:
,故B正确;
C、食盐溶于硝酸钾溶液不发生化学反应,故C不正确;
D、除去铜粉中少量的铁粉化学方程式为
,故D不正确。
12.D
镁带在氧气中燃烧生成氧化镁:
MgO。
A、氧化镁的化学式是MgO,不是MgO2,书写错误;
B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁,没有C,书写错误;
C、氧气在反应物中,不能带气体符号,书写错误;
D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁,书写正确。
13.所使用金属的颗粒大小不同BD
40%
探究金属活动性顺序,要用控制变量法,即控制加入的试剂和物质的质量;
铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,然后铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜,盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;
镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁,由图可知X为镁,X与Y生成的氢气相同,说明消耗的酸相等,24份质量的镁生成2份质量的氢气,56份质量的铁生成2份质量的氢气,65份质量的锌生成2份质量的氢气,则金属镁一定有剩余,反应后可能完全反应的金属是锌和铁。
(1)探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序,将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验,要控制三种金属的质量相同,观察产生气泡的快慢,故实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同。
(2)A、铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,铁粉先和硝酸银溶液反应,铁粉反应完全后,铜粉和硝酸银反应,滴加稀盐酸,无气泡产生,则铁粉反应完全,向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则有硝酸银,说明铜反应完全,则滤渣中只含银,故A正确;
B、向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则有硝酸银,说明铜反应完全,则滤渣中只含银,故滤渣中一定含有银,不含有铜,故B不正确;
C、铁粉先和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁,铜粉和硝酸银反应生成硝酸铜,向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则有硝酸银,故滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+,故C正确;
D、滤液中含Ag+、Fe2+和Cu2+,故D不正确。
故选BD。
(3)镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁,将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中,由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,金属Y是锌,化学式为
,X与Y生成的氢气相同,说明消耗的酸相等,24份质量的镁生成2份质量的氢气,56份质量的铁生成2份质量的氢气,65份质量的锌生成2份质量的氢气,则金属镁一定有剩余,反应后可能完全反应的金属是锌和铁,化学式为
。
(4)
与
中的氧元素转变为水中的氧元素,即混合物中的氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。
设生成的水中的氧元素的质量为x
100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为
故原混合物中氧元素的质量分数是
探究金属活动性顺序,要用控制变量法,即控制加入的试剂和物质的质量,根据质量守恒定律,反应前元素的质量等于反应后元素的质量。
14.原子汞氯化钠
(1)甲能构成分子,能通过得失电子形成离子,故甲是原子。
(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,水是由水分子构成的,汞是由汞原子构成的,故由原子构成的物质是汞,由离子构成的物质是氯化钠。
15.③bCaO+H2O=Ca(OH)2活性炭
(1)下列做法不合理的是③不间断地放水洗衣服;
(2)利用所示的简易装置可把海水转化为淡水,大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液的说法是错误的叙述;
(3)市售“自热米饭”的自加热原理:
该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)自来水厂生产自来水的过程中,常加入活性炭用来吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭味。
16.C
+2中子数不同
(1)将金属材料、合成材料等复合起来的材料是复合材料。
金或银属于金属材料,聚酰亚胺属于合成材料,因此加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于复合材料。
(2)①Si是14号元素,Si的原子结构示意图为:
铁橄榄石的主要成分是Fe2SiO4,根据Si的原子结构示意图,其原子最外层是4个电子,在Fe2SiO4中显+4价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价为x,根据化合物中元素化合价代数和为零,2x+(+4)+(-2)×
4=0,解得x=+2。
因此铁橄榄石中铁元素的化合价是:
+2;
②Ar-36、Ar-38,它们的质子数相同,相对原子质量不同,相对原子质量≈质子数+中子数,在原子构成微粒上的不同点是核内中子数不同。
相对原子质量≈质子数+中子数。
17.蒸发皿2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑G3Fe+2O2
Fe3O4BCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止aCD紫色石蕊试液变红CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O蜡烛由下而上依次熄灭
(1)据图可知仪器①的名称是蒸发皿;
(2)试管口放一团棉花,适用于高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净,可选收集装置G;
铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁,反应方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4;
(3)实验室中,通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
该装置可以控制反应的发生和停止;
二氧化碳的密度比空气大,所以应从长导管a进气;
反应后,要分离氯化钙和水得到氯化钙固体需要用到上述的过滤、蒸发操作;
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红色;
二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水,化学方程式是:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
向烧杯中倾倒二氧化碳,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,二氧化碳比空气密度大。
常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
18.长颈漏斗BC
cdab
(1)根据图示,仪器①的名称是长颈漏斗,若用高锰酸钾制取较纯净的氧气,应选择固固加热型发生装置和排水法收集装置,故填:
长颈漏斗,BC。
(2)实验室制取CO2是大理石或石灰水与稀盐酸的反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,故填:
(3)为了得到纯净、干燥的CO2气体,要先通入饱和碳酸氢钠溶液稀释氯化氢,再通入浓硫酸吸水,要注意长进短出,故填:
cdab。
19.207:
32700克4.5%
(1)PbO2中铅元素与氧元素的质量比为
(2)由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克,设需要浓硫酸的质量为x,则有:
,解得x=500克
需要加水的质量为1200克-500克=700克
答:
需要加水700克。
(3)由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克,当有414克的铅恰好反应完时,设参加反应的硫酸的质量为y,生成的水的质量为z,则有:
由
,解得y=392g
,解得z=72g
反应后溶液中剩余硫酸的质量为
反应后溶液的质量为1200克-392克+72克=880克
反应后溶液中硫酸的质量分数为
反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。
1.下列实验操作中,与其他三项的目的不属于同一类的是( )
A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前,先检验气体的纯度
B.做中和反应实验时,先在碱溶液中滴入1~2滴酚酞溶液
C.在进行铁丝燃烧实验前,先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙
D.在使用氢气还原氧化铜时,先向硬质玻璃管中通入氢气
2.染发时常用到的着色剂——对苯二胺,化学式为C6H8N2,是一种有毒化学药品,有致癌性,下列说法正确的是()
A.对苯二胺中含有N2分子
B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:
8:
2
C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D.对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
3.如图A是钾元素在元素周期表中的部分信息,图B是钾原子的结构示意图,下列判断不正确的是
A.钾的相对原子质量是39.10B.钾原子在化学反应中容易失去电子
C.钾元素在元素周期表中排在第四周期D.钾元素和钾离子的电子层数相同
4.下列叙述,相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A.酒精在空气中燃烧:
化合反应
B.实验室制取氧气:
分解反应
C.氧化汞分解:
D.木炭在空气中燃烧:
氧化反应
5.下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是
A.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘
B.量取水时俯视读数
C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D.转移时,有少量溶液溅出
6.下图白球代表氢原子,黑球代表氦原子,表示等质量氢气与氦气的混合气体是
B.
C.
D.
7.下列各组物质说法正确的是( )
A.冰、玻璃、氧化钠都是晶体
B.人体、石墨、酒精都是导体
C.糖类、碳酸钙、酒精都是有机物
D.水银、烧碱、液氮都是纯净物
8.下列实验现象描述正确的是
A.把氯化铵固体和熟石灰混合研磨,有无色无味气体产生
B.将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,无明显现象
C.把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升
D
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