中考化学试题文档格式.doc
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A.澄清石灰水B.碘酒C.液氧D.混凝土
5.2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢,下列说法正确的是()
A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氢气的化学性质相同
C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变
6.诗词既蕴含人文思想,又焕发理性光辉。
下列划线部分化学解释不合理是()
A.花气袭人知骤暖,喜鹊穿树喜新晴---温度高,分子运动加快
B.何意百炼钢,化为绕指柔---生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量,变成钢
C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲---煅烧石灰石,不发生化学变化
D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来---金的性质稳定,自然界中以单质形态存在
7.运用图示法可以帮助我们巧学化学。
下列化学知识用相应图示表示正确是()
8.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是()
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为14:
11
C.丙的化学式为CH3O
D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
9.现在市场上常见的“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素,其化学式C27H42O3,下列有关薯蓣皂素的说法正确的是()
A.薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
B.薯蓣皂素的相对分子质量为228
C.薯蓣皂素中含有21个氢分子
D.薯蓣皂素中碳元素质量分数最大
10.下列主题知识的归纳中,完全正确的一组是()
A安全常识
B化学与农业
①煤气泄漏--先打开排气扇
②误食少量重金属盐--喝牛奶
①波尔多液--可用于农作物杀菌
②钾肥--使作物枝叶繁茂,叶色浓绿
C辨别真假
D化学与生活
①辨别蛋白质和淀粉--加碘水
②辨别棉织物和毛织物--点燃闻气味
①用铁锅烹调食物--防止缺铁性贫血
②聚乙烯塑料有热塑性--做炊具的手柄
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
11.下列现象或做法的解释正确的是()
A.用洗洁精和汽油洗涤衣服上的少量油污,是因为他们具有乳化作用
B.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
C.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.铝制品易在表面形成氧化膜,铝壶要经常用清洁球清洗
12.小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示。
则下列分析合理()
A.t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加,其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B.从瓶内气压达到最高点直至t2时刻,瓶内温度始终保持不变
C.通过t2时刻瓶内的气压值,可以计算得出氧气约占空气体积的1/5
D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加,其原因是气体的体积减小
13.在一定条件下,物质A、B发生反应2A+2B═2C+D,探究学习小组在实验中得到如下表数据:
()
物
质
A
B
C
D
反应前质量(g)
2.3
2.0
反应后质量(g)
0.2
4.0
a
下列说法正确的是
A.B、D的相对分子质量之比为9:
1
B.该反应一定是复分解反应
C.a=0.2D.反应后原子的数目减少
14.实验推理是化学学习中常用思维方法,如下图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述不正确的是()
A.若A为盐酸,B为贝壳,C中盛Ca(OH)2溶液,则C
中溶液变浑浊
B.若A为H2O,B为CaO固体,C中盛水,则C中
导管口冒气泡
C.若A为H2O,B为NH4NO3固体,C中盛水,则C
中水会沿导管上升
D.若A为NaOH溶液,B为NH4NO3固体,C中盛酚酞试液,则C中溶液变蓝色
15.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染,是一门能防止污染的科学。
它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列不符合“化学反应的绿色化”的是()
A.消除硫酸厂尾气中的SO2:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:
2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O
16.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液
B.a、b、c三种物质均属于易溶物质
C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数不变
17.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是()
A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
C.在一定温度下,向NaCl的饱和溶液中加入KCl固体
D.敞口放置的浓盐酸
18.元素X、Y、Z的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X、Y、Z质子数依次增大,下列说法中不正确的是()
A.X金属的活动性比Y的金属活动性强
B.常温下,Y和Z都能从酸中置换出氢
C.失电子后X元素的化合价比Y元素的化合价低
D.含Z元素的氯化物作为日常调味品不必控制摄入量
19.除去表中各组物质中的少量杂质,所用试剂和方法可行的是()
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
Na2SO4溶液
Na2CO3
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
NaOH固体
CaCO3
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量的Na2CO3溶液,过滤
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉末,充分反应后过滤
20.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制如图所示曲线,下列说法正确的是()
A.
a至b段有蓝色沉淀生成
B.
d点溶质种类为三种
C.
c至d段,溶液pH不断减少
D.c点所含的溶质种类最少
第Ⅱ卷(非选择题60分)
三、填空题(本题包括4小题,共33分)
21.(11分)从我们的衣食住行到国防科技,都离不开化学。
请利用所学化学知识回答下列问题:
(1)空气、水和食物是人类生命活动离不开的物质。
①下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是________(填字母)。
A.大量使用化石燃料B.露天焚烧垃圾C.发展轨道交通,低碳出行
②在TiO2作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气,写出该反应的化学方程式,在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水,此过程中能量转化的形式是化学能转化为。
③长时间煎炸食物会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O),它在空气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为
。
④合理搭配饮食是我们的健康理念。
比如早餐搭配:
牛奶、面包、黄油、水果等,其中含有的营养素有油脂、糖类、、维生素、无机盐和水等。
(2)材料被应用到各个领域。
①下列属于复合材料的是(填字母)
A.聚酰胺(俗称尼龙)B.铝合金C.钢筋混凝土D.玻璃
②改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的____________共同作用的结果。
工业中可采用酸洗的方法清除铁锈,其反应方程式为(任写一个即可)。
某小组用右图所示装置对铁生锈的条件进行探究。
4min后发现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比
A、B现象说明:
决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
22.(11分)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
(1)下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。
请根据图示回答相关问题:
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
由图1可知,元素的化学性质与
(填字母序号)有密切的关系。
A.电子层数
B.电子总数
C.最外层电子数D.质子数
②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图,该反应本质是(用表达式表示)。
该反应没有明显的现象,为了验证该反应确实能够发生,下列物质肯定无法帮助你达到目的是
。
A.Fe
B.酚酞溶液
C.CuSO4
D.Ba(NO3)2
③图3表示反应中所涉及到4种物质,NaClO2中氯元素的化合价为。
写出图3发生反应的化学方程式________________________。
(2)胃酸过多须服用抗酸药。
下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
抗胃酸药
碳酸氢钠片
铝碳酸镁片
有效成分
NaHCO3
AlMg(OH)3CO3
构成微粒
Na+、HCO3—
Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。
①碳酸氢钠遇到胃酸反应的化学方程式为。
则碳酸氢钠片中起抗酸作用微粒是(填微粒符号)。
②铝碳酸镁与盐酸的反应生成两种盐和另外两种常见的氧化物,写出该反应的化学方程式。
则铝碳酸镁片中起抗酸作用的两种微粒是___________(填微粒符号)。
23.(4分)张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是____(填序号)。
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的_______(填序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是____(填序号)。
(4)根据图二,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入g的M固体。
24.(7分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。
(3)加适量氨水的目的是____________。
(4)根据题中信息,加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。
(6)煅烧FeCO3时,空气中的氧气也参加了化学反应,写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。
四、实验题(本题包括2小题,共19分)
25.(13分)实验室部分装置如图所示,回答下列问题:
(1)仪器X、Y的名称是_____________、。
(2)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体,其发生装置为_______。
(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为_________________________。
(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2,请从以上装置中选择并连接成一套组合装置,写出所选装置的连接顺序:
()→()→()→()
(5)若用大理石和稀盐酸制备多瓶CO2,在制取过程中便于补充稀盐酸,发生装置应选择,发生反应的化学方程式。
收集装置应选择,用此装置检验CO2收集满的方法用化学方程式表示不用另一装置收集原因________________________。
26.(6分)为探究气体X的组成,某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出)。
【资料在线】
(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
【实验步骤】
(1)连接仪器,并检查装置气密性。
(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g。
(3)按下图所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见下表)。
(4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热。
当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见下表)。
【实验装置】
A B C D
【相关数据】
项目
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管(含药品)的质量/g
52.40
51.92
B装置(含药品)的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【回答问题】
(1)用化学方程式表示B装置中氧化钙作用__________________________。
(2)实验过程中,当观察到__________________________,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是______________________________。
(3)分析实验测量的数据,生成水的质量为________g,氧化铜中氧元素的质量为________g。
由此推知,气体X中一定________(填“有”或“没有”)氧元素。
五、计算题(本题包括1小题,共8分)
·
滴入石灰水的质量/g
产生沉淀的质量\g
5
3
27.在一烧杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物10g,向其中加入100g水,固体全部溶解。
向所得溶液中滴加澄清石灰水,产生沉淀的质量与滴入石灰水的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题:
(1)当滴入石灰水至图中A点时,烧杯中溶
液里含有的溶质是(写化学式)。
(2)计算当滴入石灰水至图中B点时,溶液中溶质
的质量为多少?
(计算结果精确至0.1g)
九年级化学第8页(共8页)
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