上海中考黄浦化学二模试卷及答案文档格式.doc
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35.实验室制取氧气过程中,属于化学变化的步骤是
A.研磨氯酸钾固体 B.排水法收集氧气
C.加热氯酸钾和二氧化锰混合物 D.混合氯酸钾和二氧化锰
36.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是
A.稳定性 B.酸性 C.可燃性 D.吸附性[来源:
学科网]
37.关于金刚石、石墨判断正确的是
A.同种物质 B.同种元素 C.同种单质 D.同种结构
38.在I2O5+5CO→I2+5CO2反应过程中化合价降低的元素是]
A.碳 B.氧 C.碘 D.无法确定
39.化学方程式是世界通用的化学语言,正确的化学方程式是
A.Mg+O2MgO2 B.2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑
高温
C.2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D.CO+CuOCO2+Cu
40.化学反应:
CO2+4Na2Na2O+C,可用于合成金刚石。
反应中作还原剂的物质是
A.CO2 B.Na C.Na2O D.C
41.以下关系比较中,正确的是
A.pH=6.7雨水的酸性>pH=5.6雨水的酸性
B.相同条件下在水中的溶解性:
氢氧化钙>氢氧化钠
C.等质量的木炭燃烧放出的热量:
完全燃烧>不完全燃烧
D.溶质的质量分数:
饱和溶液>不饱和溶液
42.关于玻璃棒作用,描述错误的是
A.过滤时:
引流 B.测溶液pH时:
蘸取
C.捣碎固体时:
研磨 D.加速固体溶解时:
搅拌
43.化学课本中提供的图表资料,可以为我们提供很多信息。
其中叙述错误的是
A.根据溶解度曲线图,可以判断从溶液中获得晶体的方法
B.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些复分解反应能否发生
C.根据元素的相对原子质量表,可以判断元素的化学性质
D.根据金属活动顺序表,可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
44.实验室需要收集一试管CO2,最好选用的装置是
A.B.C.D.
45.将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是
A.Ag、ZnB.AgC.Zn D.Zn、Fe
46.煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素,且不参与反应)可制得氧化钙。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:
1,则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是
A.3:
5 B.1:
2 C.2:
5 D.3:
10
七、填空题(共21分)
47.在“宏观、微观、符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
下图是氨气(NH3)与氧气在点燃条件下,发生化学反应时部分微观示意图。
[来源:
Z#xx#k.Com]反应前
反应后
I
II
氧原子
氢原子
氮原子
①表示2个氧分子的化学符号是
(1)。
氨气是由
(2)种元素组成,将其溶于水形成的溶液是常用的化学肥料,该溶液属于(3)肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。
②写出上图反应的化学方程式:
(4),基本反应类型:
(5)
③该反应的微观过程I是表示:
氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子;
过程II是表示(6)。
48.水与人类的生活、生产密切相关。
①如图所示,电极上可观察到的现象是(7)。
反应的化学方程式是(8)。
②自来水生产过程中通入氯气的作用是(9)。
学*科*网Z*X*X*K]
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。
K2FeO4的摩尔质量是(10)。
1molK2FeO4含有(11)个氧原子。
高铁酸钾受热分解的化学方程式是:
4K2FeO42R+4K2O+3O2↑,则R是(12)(填化学式)。
④对生活污水再利用是节水的重要手段。
某生活污水含有碎菜叶、泥沙,可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。
I.去掉水中的碎菜叶等较大的固体后,再对污水进行 (13)操作可除去其中泥沙等小颗粒物质。
II.为了检验经I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠,某同学设计实验流程如下:
取水样
加过量稀硝酸
加过量硝酸银溶液xxxiapoxiaoxiaosuanyin
白色沉淀
溶液A
溶液
气体
学+科+网Z+X+X+K]
检验气体的试剂是(14)。
溶液A中含有的溶质是(15)。
在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸,理由是(16)。
结论:
该生活污水中含有(17)(写化学式)可溶性物质。
S
(g/100g
水
)
乙
丙
O
甲
t
(
℃
50
30
1
2
3
70
A
C
B
49.右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,试回答:
①t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是
(18)。
②t3℃时,若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中,
充分溶解后,所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为(19)(“A”、“B”或“C”)点,若将甲溶液降温至t1℃,溶液的变化情况是(20)。
I.溶液变为饱和 II.溶解度增加
III.溶质减少 IV.溶质的质量分数不变
八、简答题(共19分)
60
20
40
80
盐酸的质量(g)
CO2
(mol)
100
0.2
50.一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
为了测定该样品中CaCO3的质量分数,现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中,得到部分数据与图像。
次数
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量(g)
剩余固体的质量(g)
a
15
①石灰石样品中CaCO3的质量分数是
(1)。
②第3次加入盐酸后,a为
(2)g。
③反应共产生0.2molCO2求加入盐酸溶质的质量分数(3)。
(根据化学方程式列式计算)
51.实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸,并进行相关的性质实验。
(夹持仪器省略,装置气密性良好)
①配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是I.(4)II.量取III.溶解。
读取水的体积时,视线应与量筒内液体(5)保持水平。
②与金属反应实验:
锌粒与稀硫酸反应制取氢气
塑料棒
包有锌粒
的铜网
的铁网
ABCDE
仪器a的名称是(6),锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是(7)。
以上五个装置不可能收集到氢气的是(8)(填写字母编号)。
比较B、C装置,B装置的优点是(9)。
能随时控制反应进行或停止,符合该条件的发生装置是(10)。
③鉴别实验:
现需鉴别三包失去标签的白色固体,它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾,请
按下表完成实验设计:
步骤一:
(物理方法)
取样于三支试管中分别加入
(11)试剂。
现象:
(12)
先鉴别出碳酸钙固体
步骤二:
(化学方法)
再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸
(13)
(14)
52.工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。
为测定某样品中氢氧化钠纯度,设计以下实验。
(装置气密性良好,每一步骤反应完全,浓H2SO4具有吸水性)
【实验设计】
【实验过程】
①打开弹簧夹a,先对装置A、B、C(已连接)通入空气一会儿,以排尽装置含有的
(15),再关闭弹簧夹a,接上装置D和E,打开弹簧夹c,把硫酸滴入样品中。
②反应结束后,待装置冷却后直接称量装置(16)(填字母序号)。
根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量,由此计算出该样品中碳酸钠的质量,最后得到样品中氢氧化钠纯度。
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大,反思整个实验过程,造成误差可能的原因(17)。
参考答案及评分标准
化学部分
2014.4
六、选择题(共20题,每题1分)[来源:
27
28
29
31
32
33
34
35
36
37
38
39
41
42
43
44
45
46
D
七、填空题(除特殊标明外每空1分,共21分)
47.
(1)2O2
(2)2(3)氮(4)4NH3+3O26H2O+2N2(5)置换反应
(6)原子重新结合成新的分子
48.①(7)产生气泡(8)2H2O2H2↑+O2↑
②(9)消毒杀菌
③(10)198g/mol(11)2.408×
1024(12)Fe2O3
④(13)过滤(14)澄清石灰水(15)HNO3、NaNO3、NaCl(2分)
(16)生成的Ag2SO4干扰对NaCl的检验(17)NaCl、Na2CO3
49.(18)S甲=S乙〉S丙(19)B(20)I、III
八、简答题(除特殊标明外每空1分,共19分)
50.①
(1)0.571(57.1%或4/7)②
(2)20
③(3)设需要盐酸中HClxmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O (1分)
x0.2
21
(1分)
x=0.4mol
0.4×
36.5g/mol=14.6g
14.6/80=0.1825(1分)
51.①(4)计算(5)凹液面最低处②(6)长颈漏斗(7)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(8)A
(9)控制反应速度(10)D
③(11)水(12)一支试管固体不溶解,另二支试管固体溶解
(13)出现白色固体/无明显现象(14)该试管中溶质是氯化钡/该试管中溶质是硝酸钾
52.(15)CO2(16)D(17)B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收
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- 上海 中考 黄浦 化学 试卷 答案