福建省泰宁一中届高三总复习化学试题适应性练习二Word文件下载.docx
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C.5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3NA
D.通入了1molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和不为2NA
【答案】D
4.用下列装置完成相关实验,合理的是(
)。
A.图①:
验证H2CO3酸性强于H2SiO3B.图②:
收集CO2或NH3
C.图③:
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图④:
分离C2H5OH与CH3COOC2H5
【答案】B
5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()
A.0.1mol﹒L-1的AlCl3溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-、
B.pH=13的溶液中:
Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C.在含有大量I-离子的溶液中:
Cl¯
、Fe3+、Al3+、Cu2+
D.c(OH-)=1×
10-13mol﹒L-1的溶液中:
Mg2+、K+、Cl-、SO42-
6.AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.AlN为氧化产物
B.AlN的摩尔质量为41g
C.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
D.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
7.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论正确的是()
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有氧化性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有还原性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>
H2SiO3
8.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A.原子半径:
X>
Y>
Z>
W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
9.下列热化学方程式,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·
mol-1
B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×
(-57.3)kJ·
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·
【答案】B
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合:
2ClO-+Fe2++2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO
B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH--===BaCO3↓+H2O
C.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO
+3Cl-+H2O+4H+
D.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
11.“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征,其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构分别为:
则关于它们的说法中正确的是()
A.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4molBr2
C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
12.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化,充电时,惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。
电池工作原理如图所示,下列说法不正确的是()
A.充电过程中,N电极附近酸性减弱
B.充电过程中,N电极上V3+被还原为V2+
C.放电过程中,H+由N电极向M电极移动
D.放电过程中,M电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
13.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8×
10-5
Ka1=4.1×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
Ksp=1.8×
10-10
Ksp=2.0×
10-12
A.常温下,相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③
B.AgCl易溶于氨水难溶于水,所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
C.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.向浓度均为1×
10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×
10-3mol•L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
14.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。
下列说法正确的是()
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol•L–1
物质的平衡浓度/mol•L-1
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
I
500
0.40
0.20
0.160
II
0.80
III
800
0.050
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
第II卷(非选择题)
15.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,名不符实的一种物质是__________________________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):
__________________________________;
_______________________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)
A.AlB.CuC.FeD.Ag
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①_______②Na2CO3③___________④NaHCO3。
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加过量的盐酸,使其充分反应后,得到溶液所含溶质的质量为__________g。
【答案】纯碱H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OBD
NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO323.4
16.以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀
(1)反应Ⅰ,发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。
(2)电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。
(3)反应Ⅱ,用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤Ⅰ后的滤液,所得溶液pH和生成Al(OH)3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
①加入NaHCO3溶液体积小于8mL时,发生主要反应的离子方程式__________。
②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式__________。
(4)电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液,得到含NaHCO3的阳极液,原理如下图所示。
阴极产生的物质A的化学式为____________。
(5)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,可在铝材表面形成致密氧化膜,阳极电极反应式为_______________。
【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O石墨电极被阳极上产生的氧气氧化HCO3-+OH—=H2O+CO32-AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-H22Al+3H2O-6e-=Al2O3+3H2↑
17.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓硫酸
(2)装置C的作用是____________。
如果有560mLSO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50mLNaOH溶液的物质的量浓度至少为____________mol/L才能达到目的。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。
在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)____。
A.蒸发皿B.分液漏斗C.漏斗D.玻璃棒E.冷凝管
(4)在上述装置中通入过量的SO2,请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应_____________________。
(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________,其反应的离子方程式为______________。
18.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;
Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是_______________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
实验结束后,将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·
5H2O。
(3)仪器C的名称为______________,其中盛放的药品为____________(填名称)。
(4)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:
取产物少许置于试管中,________________,则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时仰视读数
②根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
【答案】排除装置中的空气C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O冷却结晶干燥管碱石灰加入稀硫酸(或稀盐酸),溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体ac86.25%
19.钾的化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题:
(l)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为_____色,发生焰色反应的原因是__________________________________。
(3)叠氮化钾(KN3)晶体中,含有的共价键类型有_____________,N3-的空间构型为__________。
(4)CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。
(5)原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图。
其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(l,0,0),则C原子的坐标参数为_____________。
(6)钾晶体的晶胞参数为apm。
假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为____________pm,晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。
20.C14H10O4常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂。
下面是以物质A为原料合成C14H10O4的流程:
提示:
①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为_________,物质C中含有的官能团的名称为________,D的结构简式为___________;
(2)反应①~④中属于取代反应的有________________;
(3)反应②的化学反应方程式___________________________________;
(4)某物质E为漂白剂(C14H10O4,)的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有_________________种;
①含有联苯结构单元(
),在一定条件下能发生银镜反应,且1molE最多可消耗4mol
NaOH
②遇FeCl3溶液不显紫色,且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰.
(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成
的流程,无机物任选,注明反应条件。
示例如下:
____________________
【答案】
(15分)
(1)苯(1分),碳碳双键(1分),
(2分);
(2)①②④(2分)
(3)
(2分)
(4)6种(3分)
(5)
(4分)(每一步1分)
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