学年上学期高一化学苏教版必修第一册专题1提升卷含答案Word文件下载.docx
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3.下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数的值)()
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标况下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B.标准状况下,38g3H2O2中含有4NA共价键
C.常温下,将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D.一定温度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同
5.我国研制出“全碳气凝胶”,其密度是0.16g·
cm-3,成为已知的最轻固态材料。
对这种物质的认识正确的是( )
A.是碳元素的一种同素异形体B.是碳元素的一种同位素原子
C.全部由12C组成D.能溶于水
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24L苯中含C-H数目为0.6NA
B.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6NA
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.将NO2和N2O4分子共NA的混合气,气温降至标况下,其体积为22.4L
B.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA
C.同温同压下,体积分别为11.2L的CO2和SO2混合后所含有氧原子数2NA
D.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA
C.常温下,0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为0.3NA
D.22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA
9.同温同压下,等体积的O3和O2相同的是()
A.质量B.分子数C.原子数D.密度
10.同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中,正确的是()
A.密度比为11∶16B.物质的量比为16∶11
C.体积比为11∶16D.分子个数比为16∶11
11.NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是()
A.常温常压下,0.5mol一氧化碳气体的体积大于11.2L
B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:
7
C.常温常压下,2.86gNa2CO3·
10H2O含有的Na+数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5mol·
L-1的盐酸溶液中,含有Cl-个数为NA
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA
B.体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等
C.常温常压下,48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA
D.0.5mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中,SO42−的数目为1.5NA
13.若NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断在标准状况下正确的是()
A.标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NA
B.将22.4LNH3溶于1L水中,溶液含有OH-数目为0.1NA
C.69gNO2与足量水反应后,转移的电子数为2NA
D.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA
14.下列叙述正确的是()
A.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D.1mol任何气体的体积一定是22.4L
15.实验测得浓度均为0.5mol.L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是
A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合:
Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合:
Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合:
Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中电离:
Pb(CH3COO)2=Pb2++2CH3COO-
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
B.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
17.下列各项比较中,一定相等的是
A.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
B.相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目
C.相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数
D.标准状况下,相同体积的乙炔和苯中所含的H
原子数
18.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
A.28gN2和CO的混合气体中含有π键数为2NA
B.12g石墨和12g金刚石所含有的C-C键个数均为为2NA
C.1molNH5中含有N-H键数4NA
D.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键为12NA
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应,生成乙酸乙酯个数为2NA
C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.标准状况下11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA
A.3B.4C.5D.6
二、填空题
21.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
用pH计测定25°
C时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度/(molL)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式:
__。
(2)醋酸溶液中存在的微粒有:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是__。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:
随着醋酸浓度的增大,醋酸的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)__。
三、解答题
22.
(1)某青铜器中Sn和Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为______
(2)已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体平均相对分子质量为_______
(3)同温同压下,SO2与氢气的密度之比为__________;
若两者体积相同时,则两种气体的质量比为________。
(4)质量比为51∶28的NH3和CO,其所含的质子数之比为_________。
(5)标准状况下,aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为_________
四、推断题
23.
(1)现在有下列10种物质:
①H2O;
②空气;
③Mg;
④CaO;
⑤H2SO4;
⑥Ca(OH)2;
⑦CuSO4·
5H2O;
⑧碘酒;
⑨无水乙醇;
⑩NaHCO3。
其中
属于混合物的是_______(填序号,下同);
属于氧化物的是_______;
属于碱的是_______;
属于酸的是_______;
属于盐的是_______。
(2)以下几种物质:
①干燥的食盐晶体;
②液态氯化氢;
③水银;
④蔗糖;
⑤KNO3溶液;
⑥CO2;
⑦熔融的KCl;
⑧盐酸;
⑨H2SO4。
以上物质中,能导电的是_______(填序号,下同);
属于电解质的是_______,属于非电解质的是_______。
(3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:
_______。
五、计算题
24.2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应,产生
体积为1.12L(已折算成标况)。
反应后加入足量NaOH溶液,过滤,将沉淀灼烧至恒重。
(1)写出该金属的化学式________;
(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。
(以上均需要必要过程,保留必要的有效数字位数)
六、工业流程
25.工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下:
(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______,此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:
______。
(4)实验室中制取SO2的原理为:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是______。
制取SO2的装置,最好选用下图中的______。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。
滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。
实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为_______。
七、实验题
26.亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。
实验室利用下图装置制备亚硝酸钠,并测定所制亚硝酸钠的纯度。
(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________;
装置B的作用是______________。
(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。
(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-,反应的离子方程式为_____________。
(4)实验结束后打开A中弹簧夹,通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后,E中产生的固体除NaNO2外,还可能有NaNO3。
测定亚硝酸钠纯度的步骤如下:
步骤一:
取反应后的固体4.30g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至1000mL。
步骤二:
取上述所得溶液10mL,用淀粉作指示剂,用0.050mol/L的Na2S2O3标准液滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00mL。
(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。
(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。
(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测得亚硝酸钠的纯度________。
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
参考答案
1.D
2.C
3.B
4.D
5.A
6.B
7.D
8.A
9.B
10.C
11.D
12.C
13.D
14.B
15.D
16.B
17.C
18.B
19.C
20.A
21.CH3COOH⇌CH3COO-+H+CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O当醋酸浓度为0.001mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L减小
22.10:
14632:
132:
115:
7X3Y
23.②⑧①④⑥⑤⑦⑩③⑤⑦⑧①②⑦⑨④⑥NaHCO3=Na++HCO3-
24.Fe4g
25.将SeO42-还原为SeO32-过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质,不利于硒的分离取溶液X少许置于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等较浓的硫酸SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于SO2的逸出b锥形瓶、碱式滴定管90.85%
26.分液漏斗作安全瓶(防止液体倒吸)2NO+Na2O2=2NaNO25NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O把装置内残留的NO驱赶至后续装置,使其充分吸收,避免污染空气滴入最后一滴标准液后,溶液由蓝色褪为无色,且30s内不再变化80.2%(80.0%~80.3%即可)偏低
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