初三化学方程式总结Word格式文档下载.docx
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高温
2Fe2O3+3H2
=====现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)
不明显
C+2CuO=====
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=====↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===
白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
△====
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===也可为KOH)
CaCO3高温====
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO===
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO====
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO====
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==现象:
HCl+AgNO3==现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==现象:
百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==现象:
Fe2O3+6HCl==
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;
硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==
Fe2O3+3H2SO4==
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==
Na2CO3+H2SO4==
2NaHCO3+H2SO4==现象:
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==现象:
CuO+2HNO3==
Cu(OH)2+2HNO3==
NaOH(或KOH)+HNO3==N
Mg(OH)2+2HNO3==
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==
Na2CO3+2HNO3==
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:
放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==
生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==
生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==现象:
生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==现象:
产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
2NaOH+SO2==
无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==现象:
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4•5H2O△====
固体由蓝色变为白色
Cu+2AgNO3==现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==
生成了蓝色絮状沉淀
现象:
Cu
(OH)
2+H2SO4==现象:
Fe(Zn)+CuSO4==
有红色金属生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==现象:
有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe
3+3HCl==
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
2+2HCl==现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==
铁溶解生成银白色的金属
红色固体溶解,生成黄色的溶液
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==
锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl==
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==现象:
Cu+2AgNO3==
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
有白色沉淀生成
补充化学方程式:
Ag+2HNO3(浓)==
银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=
有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一.
物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.
镁在空气中燃烧:
2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧:
3Fe
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热:
2Cu
加热2CuO
4.
铝在空气中燃烧:
4Al
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧:
2H2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧:
4P
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧:
S
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧:
C
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧:
2C
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4
CO2
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH
2CO2
3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O
通电
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
加热
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
====↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3
===
H2O
CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3
高温
CaO
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2
CuO
20.木炭还原氧化铜:
C+
2CuO高温
21.焦炭还原氧化铁:
3C+
2Fe2O3
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+
Fe3O4
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+
加热
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+
Fe2O3
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质
+酸
--------
盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn
H2SO4
=
27.铁和稀硫酸Fe
28.镁和稀硫酸Mg
↑
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
30.锌和稀盐酸Zn
2HCl
31.铁和稀盐酸Fe
32.镁和稀盐酸Mg+
33.铝和稀盐酸2Al
6HCl==
(2)金属单质
盐(溶液)
-------
另一种金属
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
CuSO4
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Hg(NO3)2
(3)碱性氧化物
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
6HCl
38.氧化铁和稀硫酸反应:
3H2SO4
39.氧化铜和稀盐酸反应:
====
40.氧化铜和稀硫酸反应:
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO
42.氧化钙和稀盐酸反应:
(4)酸性氧化物
+碱
水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
SO2
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
SO3
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2
47.
消石灰吸收二氧化硫:
====
(5)酸
碱
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl
NaOH
49.
盐酸和氢氧化钾反应:
KOH
50.盐酸和氢氧化铜反应:
Cu(OH)2
51.
盐酸和氢氧化钙反应:
52.
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl
Fe(OH)3
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
Al(OH)3
54.硫酸和烧碱反应:
55.硫酸和氢氧化钾反应:
2KOH
56.硫酸和氢氧化铜反应:
57.
硫酸和氢氧化铁反应:
2Fe(OH)3====
58.
硝酸和烧碱反应:
HNO3+
(6)酸
另一种酸
+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
AgNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
BaCl2
(7)碱
另一种碱
65.氢氧化钠与硫酸铜:
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH
FeCl3
67.氢氧化钠与氯化镁:
MgCl2
68.
氢氧化钠与氯化铜:
CuCl2
69.
氢氧化钙与碳酸钠:
(8)盐
-----
两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
H2CO3
73.生石灰溶于水:
Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O
2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O
加热CuSO4
5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
5H2
一.两个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气
反应条件:
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+HCl==Mg+H2SO4==
Al+HCl==Al+H2SO4==
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
Fe+HCl==Fe+H2SO4===
2.盐+金属==新盐+新金属
①盐(反应物)必须溶于水
②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==Al+CuSO4==
Zn+CuSO4==Cu+AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
二.三个分解反应规律
1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水
===H2O+CO2↑
2.碱(难溶性)==金属氧化物+水
Cu(OH)2Fe(OH)3
3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三.四个化合反应规律
1.金属+氧气==金属氧化物
Mg+O2Fe+O2Cu+O2
2.金属氧化物+水==碱(可溶性)
CaO+H2O==Na2O+H2O==
3.非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)
C+O2(碳不充分燃烧)H2+O2
4.非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==
四.五个复分解反应规律(亚硫酸)
1.酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==
Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH)2+HNO3==
2.酸+盐==新酸+新盐反应条件:
符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)
CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==
AgNO3+HCl==
Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba(NO3)2==
3.盐+碱==新盐+新碱
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==
Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==
4.盐+盐==新盐+新盐反应条件:
NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==
Na2SO4+Ba(NO3)2==
5.酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==
CuO+HCl==CuO+H2SO4==
MgO+HNO3==
五.其它反应
1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)
NaOH+CO2==NaOH+SO2==
NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2==
2.三种还原剂(H2、、C、O2)跟氧化物反应
H2+CuO(置换反应)CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO(置换反应)
C+CO2(化合反应)
3.实验室制取三种气体(常用方法)
KMnO4KClO3
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
CaCO3+HCl==
4.盐分解
Cu2(OH)2CO3CaCO3
KMnO4KClO3
5.三种有机物燃烧
CH4+O2C2H5OH+O2
CH3OH+O2
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